Tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn $HCl0,10M$ với chất chỉ thị phenolphtalein như sau:
Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch $HCl0,10M$ vào bình tam giác, thêm 1-2 giọt chất chỉ thị phenolphtalein.
Bước 2: Cho dung dịch NaOH vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette về mức 0.
Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) cho đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 10 giây) thì dừng chuẩn độ.
Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng.
Nếu thể tích dung dịch NaOH đã dùng là $12,0mL$ thì nồng độ $mol/L$ của dung dịch NaOH ban đầu là bao nhiêu?
(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng calcium carbonate CaCO${}_3$. Để xác định hàm lượng CaCO${}_3$ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau: Lấy 1,0 g vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl, xác định hàm lượng (\%) calcium trong vỏ trứng? (kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

(vận dụng) Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO${}_3$. Để xác định hàm lượng CaCO${}_3$ trong vỏ trứng, trong phòng thí nghiệm người ta có thể làm như sau: Lấy 1,0 gam vỏ trứng khô, đã được làm sạch, hoà tan hoàn toàn trong 50 mL dung dịch HCl 0,4 M. Lọc dung dịch sau phản ứng thu được 50 mL dung dịch A. Lấy 10,0 mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,1 M thấy hết 5,6 mL. Xác định hàm lượng (%) calcium trong vỏ trứng (giả thiết các tạp chất khác trong vỏ trứng không phản ứng với HCl).

Một nhóm học sinh nghiên cứu thí nghiệm lên men giấm và đưa ra giả thuyết “Nồng độ $C_2{H}_{5}OH$ càng lớn thì hiệu suất lên men giấm càng cao”. Để kiểm chứng giả thuyết, học sinh tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
• Bước 1: Chuẩn bị 5 cốc giống nhau, mỗi cốc đựng 100 mL dung dịch có nồng độ $C_2{H}_{5}OH$ khác nhau (dung dịch nghiên cứu) được pha từ nước cất, $C_2{H}_{5}OH$ với 10 mL dung dịch men giấm tươi. Các miệng cốc đều được che bằng tấm vải màn giống nhau nhằm ngăn bụi rơi để cả 5 cốc trong phòng thí nghiệm.
• Bước 2: Tiến hành xác định nồng độ $C{H}_{3}COOH$ trong dung dịch các cốc ở cùng thời điểm bằng phương pháp chuẩn độ với dung dịch chuẩn là $NaOH$ 0,1M và chỉ thị phenolphthalein. Kết quả các lần chuẩn độ xác định được nồng độ phần trăm của $C{H}_{3}COOH$ ghi trong bảng sau.

Một dung dịch NaOH tính toán theo lí thuyết sau khi pha chế có nồng độ là 0,25 M. Để kiểm tra bằng thực nghiệm, người ta chuẩn độ dung dịch NaOH này bằng dung dịch chuẩn HCl 0,20 M với chất chỉ thị phenolphthalein, các bước tiến hành như sau:
Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch NaOH vào bình tam giác (erlen) đã rửa sạch rồi thêm tiếp 2 – 3 giọt chất chỉ thị phenolphthalein.
Bước 2: Tráng sạch burette (loại 25 mL) bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch HCl 0,20 M ở trên. Sau khi xả nước tráng, rót dung dịch HCl 0,20 M vào burette rồi điều chỉnh về mức 0.
Bước 3: Mở từ từ khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch chuẩn vào erlen (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) cho đến khi dung dịch vừa mất màu hồng thì dừng chuẩn độ.
Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch chuẩn đã dùng.
Trong phép chuẩn độ này, thể tích dung dịch HCl đã dùng sau 3 lần thực hiện lần lượt là 12,24 mL, 12,25 mL và 12,24 mL. Sai số về nồng độ mol/L của dung dịch NaOH ở trên giữa lí thuyết và thực nghiệm là bao nhiêu %? (Chỉ làm tròn phép tính ở kết quả cuối cùng, đến hàng phần trăm).

Để xác định hàm lượng oxygen tan trong nước người ta tiến hành theo các bước sau:
- Bước 1: Thêm $MnS{O}_4$ dư vào 100,00 mL nước, sau đó thêm tiếp dung dịch kiềm iodide vào, đậy nút và để yên cho kết tủa lắng.
- Bước 2: Thêm $H_{2}S{O}_4$ đặc, đậy nút chai lắc kĩ để kết tủa tan.
- Bước 3: Chuẩn độ dung dịch thu được bằng $N{a}_2{S}_2{O}_3$ thấy vừa hết 10,5 mL $N{a}_2{S}_2{O}_3$ $9,8.10^{-3}$M.
Biết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:
$$Mn(OH{)}_2+O_2⟶MnO(OH{)}_2$$
$$MnO(OH{)}_2+H^{+}+M{n}^{2+}⟶M{n}^{3+}+H_{2}O$$
$$M{n}^{3+}+I^{-}⟶M{n}^{2+}+I_3^{-}$$
$$I_3^{-}+S_2{O}_3^{2-}⟶I^{-}+S_4{O}_6^{2-}$$
Hàm lượng (mg/L) của oxygen tan trong nước là

Một nhóm học sinh tìm hiểu về độ bền của Vitamin C ($C_6{H}_8{O}_6$) trong nước cam khi tiếp xúc với các vật dụng kim loại. Phán đoán của nhóm là: "Các vật dụng bằng đồng khi tiếp xúc trực tiếp với nước cam sẽ làm tăng tốc độ oxi hóa Vitamin C bởi oxygen không khí". Nhóm chuẩn bị một mẫu nước cam tươi và chia vào hai bình thủy tinh: bình A (mẫu đối chứng) và bình B (có chứa một cuộn dây đồng sạch). Hàm lượng Vitamin C được xác định bằng phương pháp chuẩn độ Iodine với chất chỉ thị hồ tinh bột. Phản ứng chuẩn độ xảy ra như sau:
$$C_6{H}_8{O}_6+I_2\to C_6{H}_6{O}_6+2HI$$
Thể tích (mL) dung dịch $I_2$ 0,005 M cần dùng khi chuẩn độ Vitamin C trong 10mL nước cam ở các thời điểm như sau:

Giả sử chỉ có Vitamin C phản ứng với dung dịch $I_2$.