Khí sulfur dioxide ($S{O}_2$) do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về chất lượng không khí (QCVN 05:2013/BTNMT) nếu nồng độ $S{O}_2$ vượt quá $350\mu g/m^3$ không khí (được đo trong 1 giờ) ở thành phố thì không khí bị ô nhiễm.

(AI giải đề cho tôi)
a) Trong $S{O}_2$, oxi có số oxi hóa $-2$, gọi số oxi hóa của S là $x$: $x+2(-2)=0\Rightarrow x=+4$. Vậy sulfur trong $S{O}_2$ có số oxi hóa $+4$, không phải $+6$ → nhận định sai.
b) Khi $S{O}_2$ tác dụng với $N{O}_2$ (điều kiện thích hợp), phản ứng: $S{O}_2+N{O}_2\to S{O}_3+NO$. Sulfur tăng số oxi hóa từ $+4$ lên $+6$ (bị oxi hóa), nitrogen giảm từ $+4$ xuống $+2$. Vậy $S{O}_2$ là chất khử → nhận định đúng.
c) Nồng độ $S{O}_2$ = $\frac{0,012mg}{50L}=0,00024mg/L=0,24mg/m^3=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$. Nồng độ chưa vượt ngưỡng quy chuẩn nên không thể kết luận không khí bị ô nhiễm → nhận định sai.
d) $S{O}_2$ tan trong nước khí quyển tạo acid sulfurous và bị oxi hóa thành $H_{2}S{O}_4$, cùng với $N{O}_x$ là nguyên nhân chính gây mưa acid → nhận định đúng.
a) (AI giải đề cho tôi)
Số oxi hóa của S trong $S{O}_2$ là $+4$ (gọi $x$: $x+2(-2)=0$), không phải $+6$.
b) (AI giải đề cho tôi)
$S{O}_2+N{O}_2\to S{O}_3+NO$: S tăng từ $+4$ lên $+6$, bị oxi hóa, nên $S{O}_2$ là chất khử.
c) (AI giải đề cho tôi)
Nồng độ $S{O}_2$ = $0,012mg/50L=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$, chưa vượt quy chuẩn nên không kết luận được không khí bị ô nhiễm.
d) (AI giải đề cho tôi)
$S{O}_2$ (cùng $N{O}_x$) tạo acid sulfuric/sulfurous trong khí quyển, là nguyên nhân chính gây mưa acid.