Hằng số phân li acid $K_a$ (trong $H_{2}O$, ? $25{}^{\circ }C$) của một số hợp chất được thể hiện trong bảng dưới đây. Giá trị của $K_a$ càng lớn, tính acid càng mạnh.

Hợp chất	Ka
Phenol	$10^{-10}$
2,4,6 – Trinitrophenol (picric acid)	0,4

Hợp chất	Ka
Acetic acid	$1,8.10^{-5}$
Carbonic acid $H_{2}C{O}_3\rightleftharpoons HC{O}_3^{-}+H^{+}$	$5.10^{-7}$
$HC{O}_3^{-}\rightleftharpoons C{O}_3^{2-}+H^{+}$	$5.10^{-11}$

(AI giải đề cho tôi)
Xét theo bảng $K_a$: phenol $10^{-10}$, picric acid $0,4$, acetic acid $1,8.10^{-5}$, $H_{2}C{O}_3$ ($K_{a1}=5.10^{-7}$, $K_{a2}=5.10^{-11}$).
a) Sai. Acetic acid tan rất tốt trong nước (tạo liên kết hydrogen, tan vô hạn), chỉ phenol tan hạn chế trong nước lạnh.
b) Sai. Picric acid có $K_a=0,4$ rất lớn, là acid mạnh (mạnh hơn acetic acid), dung dịch acid đủ để làm quỳ tím hóa đỏ.
c) Đúng. Picric acid ($K_a=0,4$) mạnh hơn $H_{2}C{O}_3$ ($K_{a1}=5.10^{-7}$) nên đẩy $C{O}_2$ ra khỏi muối carbonate: $2C_6{H}_2(N{O}_2{)}_{3}OH+N{a}_{2}C{O}_3\to 2C_6{H}_2(N{O}_2{)}_{3}ONa+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$, có bọt khí thoát ra.
d) Đúng. $H_{2}C{O}_3$ ($K_{a1}=5.10^{-7}$) mạnh hơn phenol ($K_a=10^{-10}$) nên $C{O}_2$ sục vào dung dịch sodium phenolate sẽ đẩy phenol tự do: $C_6{H}_{5}ONa+C{O}_2+H_{2}O\to C_6{H}_{5}OH+NaHC{O}_3$. Phenol tan ít trong nước nên dung dịch bị đục.
a) (AI giải đề cho tôi)
Acetic acid tan vô hạn trong nước nhờ liên kết hydrogen; chỉ phenol tan hạn chế.
b) (AI giải đề cho tôi)
Picric acid có $K_a=0,4$, là acid mạnh, làm quỳ tím hóa đỏ.
c) (AI giải đề cho tôi)
Picric acid mạnh hơn $H_{2}C{O}_3$ nên tác dụng với $N{a}_{2}C{O}_3$ giải phóng $C{O}_2$ tạo bọt khí.
d) (AI giải đề cho tôi)
$H_{2}C{O}_3$ ($K_{a1}=5.10^{-7}$) mạnh hơn phenol ($10^{-10}$), $C{O}_2$ đẩy phenol ra khỏi sodium phenolate, phenol ít tan làm dung dịch đục.