Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
$$P(s,đỏ)⟶P(s,tr\acute{\stackrel{˘}{a}}ng){\Delta }_f{H}_{298}^o=17,6kJ$$
Điều này chứng tỏ phản ứng:

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA có công thức chung là (MCO${}_3$). Một số muối phổ biến trong tự nhiên và có nhiều ứng dụng quan trọng. Chúng đều bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: MCO${}_3$(s) $\stackrel{(t^o)}{\to }$ MO(s) + CO${}_2$(g).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tương ứng với các chất được cho trong bảng sau:

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
$$N_2(g)+O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2NO(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+180\text{ kJ / mol}$$
Kết luận nào sau đây đúng?

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được biểu diễn ở hình bên: $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (cđ) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng, $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (sp) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sản phẩm)



Kết luận nào sau đây về phản ứng đã cho ở trên đúng?

Ở điều kiện chuẩn, phát biểu nào sau đây đúng?

Tại các tế bào trong cơ thể, glucose sẽ được oxi hóa nhờ oxygen, quá trình này giải phóng CO${}_2$, H${}_2$O đồng thời giải phóng năng lượng để cung cấp cho cơ thể hoạt động. Khi vận động mạnh và không đủ oxygen thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau: C${}_6$H${}_{12}$O${}_6$(aq) → 2C${}_3$H${}_6$O${}_3$(aq) (1)
$${\Delta }_r{H}_{298}^o=-150\text{kJ}.$$ Phản ứng (1) là phản ứng

Sơ đồ hình sau đây cho biết con đường phản ứng của một phản ứng thu nhiệt.

Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là