Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
$$N_2(g)+O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2NO(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+180\text{ kJ / mol}$$
Kết luận nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình nhiệt hóa học $N_2(g)+O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2NO(g)$ có ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+180$ kJ/mol $>0$, nên đây là phản ứng thu nhiệt: phản ứng hấp thụ nhiệt năng từ môi trường. Do đó A sai (phản ứng cần nhiệt độ cao, không thuận lợi ở điều kiện thường), B sai (giải phóng nhiệt là phản ứng toả nhiệt, $\Delta H<0$), C sai (phản ứng cần nhiệt độ cao, không mạnh hơn ở nhiệt độ thấp). Kết luận đúng là D, khớp với đáp án nguồn (đáp án D được tô đậm trong tài liệu nguồn).