Một học sinh tiến hành thí nghiệm với giả thuyết: “Độ tan của CaSO${}_4$ tăng khi tăng nhiệt độ” như sau:
• Bước 1: Thêm lượng dư CaSO${}_4$.2H${}_2$O (3 gam) vào 100 mL nước cất trong các bình riêng biệt. Đặt mỗi bình ở các mức nhiệt độ khác nhau (cụ thể: 20°C, 40°C, 60°C, 80°C). Khuấy đều trong 15–20 phút để đạt cân bằng (đảm bảo vẫn còn chất rắn dư). Duy trì nhiệt độ ổn định ít nhất 10 phút trước khi lọc.
• Bước 2: Lọc nhanh dung dịch bão hòa trong khi vẫn giữ ở nhiệt độ ổn định như ban đầu. Thu lấy phần dịch lọc.
• Bước 3: Lấy 25 mL dung dịch đã lọc và làm bay hơi hết nước rồi cân phần chất khan rắn còn lại. Tính độ tan theo đơn vị gam chất tan trong 100 mL nước (xem thể tích thay đổi không đáng kể trong quá trình hòa tan).

Nhiệt độ (°C)	Độ tan của CaSO${}_4$ (g/100 mL nước)
20	0,285
40	0,168
60	0,162
80	0,155

Chất ít tan trong nước là

(VD) Nung nóng 20 gam một mẫu quặng malachit có thành phần chính là Cu(OH)${}_2$.CuCO${}_3$ (còn lại là tạp chất trơ) trong không khí. Hòa tan toàn bộ lượng CuO thu được bằng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 20\% vừa đủ, sau đó làm lạnh dung dịch đến 10°C thì có 24,6 gam tinh thể CuSO${}_4$.5H${}_2$O tách ra. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn và độ tan của CuSO${}_4$ ở 10°C là 17,4 gam. Độ tinh khiết của quặng đã khai thác là

Để tách lấy lượng phân bón kali người ta thường tách kali clorua khỏi quặng sinvinit, thành phần chính của quặng là natri clorua và kali clorua. Do natri clorua và kali clorua có nhiều tính chất tương tự nhau nên người ta không dùng phương pháp hóa học để tách chúng. Thực tế người ta dựa vào độ tan khác nhau của chúng trong nước theo nhiệt độ để tách hai chất này. Biết rằng độ tan (ký hiệu là S) của một chất ở nhiệt độ xác định là khối lượng chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa.

Tiến hành các bước sau:
- Bước 1: Hòa tan một lượng quặng sinvinit được nghiền nhỏ vào 1000 gam nước ở 100°C, lọc bỏ phần rắn không tan thu được dung dịch bão hòa.
- Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa đến 0°C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m${}_1$ gam chất rắn.
- Bước 3: Tiếp tục cho m${}_1$ gam chất rắn này vào 100 gam H${}_2$O ở 10°C, khuấy đều thì tách ra m${}_2$ gam chất rắn không tan.
Cho các nhận định sau:
(a) Giá trị m${}_1$ = 316 gam.
(b) Trong chất rắn m${}_2$ vẫn còn một lượng nhỏ muối NaCl.
(c) Sau bước 2 chưa tách được hoàn toàn KCl ra khỏi hỗn hợp.
(d) Giá trị m${}_2$ = 249 gam.
Số nhận định đúng là

Dung dịch CuSO${}_4$ loãng được dùng làm thuốc diệt nấm cho hoa. Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO${}_4$ 5\%, người ta hòa tan CuSO${}_4$.5H${}_2$O vào nước. Khối lượng CuSO${}_4$.5H${}_2$O cần dùng là ?

Các hợp chất của copper(II) được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một loại thuốc trừ sâu, diệt nấm. Một ví dụ điển hình là copper(II) sulfate pentahydrate $(CuS{O}_4.5H_{2}O)$, hay còn gọi là "đá xanh". Chất rắn copper(II) sulfate pentahydrate có thể được điều chế từ copper(II) oxide theo hai giai đoạn của quá trình:
$$CuO(s)\stackrel{\text{dung dịch }{H}_{2}S{O}_4\text{ loa˜ng}}{\to }CuS{O}_4(aq)\stackrel{\text{keˆˊt tinh}}{\to }CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O(s)$$
Hòa tan hoàn toàn 2,0 mol CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 20\% đun nóng thu được dung dịch X. Làm lạnh X đến $10^{\circ }C$ thì có m gam tinh thể $CuS{O}_4.5H_{2}O$ tách ra. Biết ở $10^{\circ }C$, cứ 100 gam $H_{2}O$ hòa tan tối đa được 17,2 gam $CuS{O}_4$. Giá trị m là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng đơn vị).

Cho 32 gam bột CuO tan vừa hết trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 25\%, sau đó làm nguội dung dịch đến 10°C, thấy khối lượng tinh thể CuSO${}_4$.5H${}_2$O bị tách ra khỏi dung dịch là m gam. Biết độ tan của CuSO${}_4$ ở 10°C là 17,4 gam. Giá trị gần nhất của m là