Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL CuSO₄ 0,5 M, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl đặc, vừa cho vừa lắc ống nghiệm. Xảy ra quá trình sau: $[\text{Cu}({\text{H}}_2\text{O}{)}_6{]}^{2+}+4{\text{Cl}}^{-}\rightleftharpoons [{\text{CuCl}}_4{]}^{2-}+6{\text{H}}_2\text{O}$

Hai ống nghiệm (1) và (2) đều chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Tiến hành hai thí nghiệm sau ở 20°C.

Thí nghiệm 1: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc (nồng độ khoảng 11 M) không màu vào ống nghiệm (1) thu được dung dịch Y có màu vàng chanh, do có quá trình:

$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)K_C=4,18\cdot 10^5(1)$$

Thí nghiệm 2: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa (nồng độ khoảng 5,3 M) không màu vào ống nghiệm (2) thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.

Có 4 dung dịch muối riêng biệt: $CuC{l}_2$, $ZnC{l}_2$, $FeC{l}_3$, $AlC{l}_3$. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 dung dịch trên, thêm tiếp dung dịch $N{H}_3$ đặc (dư) vào thì sau khi kết thúc các phản ứng số chất kết tủa thu được là

Nhiễm độc lead (Pb) gây hại nghiêm trọng đến nhiều cơ quan trong cơ thể, đặc biệt là hệ thần kinh, thận, tim mạch và khả năng sinh sản. Để giảm bớt mức độ độc hại của lead có trong cơ thể con người ta sử dụng phối tử EDTA${}^{4-}$ để tạo phức $[Pb(EDTA){]}^{2-}$ rất bền và được thận bài tiết. Phối tử EDTA${}^{4-}$ được cung cấp bằng cách tiêm truyền dung dịch $N{a}_2[Ca(EDTA)]$.



Biết phức $[Ca(EDTA){]}^{2-}$ tương đối kém bền, sự trao đổi calcium với lead chủ yếu diễn ra trong mạch máu.
$N{a}_2[Ca(EDTA)]+P{b}^{2+}\to N{a}_2[Pb(EDTA)]+C{a}^{2+}$
Nếu hàm lượng lead trong máu của một bệnh nhân là 0,828 µg/mL thì nồng độ lead trong máu của bệnh nhân này (tính theo µmol/L) là

Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Cho khoảng 1 mL copper (II) sulfate 0,5M vào ống nghiệm, sau đó thêm từ từ dung dịch hydrochloric acid đặc vào ống nghiệm, đồng thời lắc nhẹ để các chất trộn đều. Xảy ra quá trình sau: $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}+6H_{2}O$
Có các phát biểu sau:
(a) Số oxi hóa của copper trong hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là +2 và -2.
(b) Phản ứng trên là phản ứng thay thế phối tử của phức chất trong dung dịch.
(c) Khi thêm từ từ dung dịch HCl thì cân bằng dịch chuyển sang trái.
(d) Phối tử của hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là $H_{2}O$ và HCl.
Số phát biểu không đúng là

Cho từ từ đến dư dung dịch $C{H}_{3}N{H}_2$ 0,1 M vào ống nghiệm chứa vài giọt dung dịch $CuS{O}_4$ 0,1 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong ống nghiệm thu được

Cho từ từ đến dư dung dịch $C{H}_{3}N{H}_2$ 0,1 M vào ống nghiệm chứa vài giọt dung dịch $CuS{O}_4$ 0,1 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong ống nghiệm thu được