Có 4 dung dịch muối riêng biệt: $CuC{l}_2$, $ZnC{l}_2$, $FeC{l}_3$, $AlC{l}_3$. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 dung dịch trên, thêm tiếp dung dịch $N{H}_3$ đặc (dư) vào thì sau khi kết thúc các phản ứng số chất kết tủa thu được là

Nhiễm độc lead (Pb) gây hại nghiêm trọng đến nhiều cơ quan trong cơ thể, đặc biệt là hệ thần kinh, thận, tim mạch và khả năng sinh sản. Để giảm bớt mức độ độc hại của lead có trong cơ thể con người ta sử dụng phối tử EDTA${}^{4-}$ để tạo phức $[Pb(EDTA){]}^{2-}$ rất bền và được thận bài tiết. Phối tử EDTA${}^{4-}$ được cung cấp bằng cách tiêm truyền dung dịch $N{a}_2[Ca(EDTA)]$.



Biết phức $[Ca(EDTA){]}^{2-}$ tương đối kém bền, sự trao đổi calcium với lead chủ yếu diễn ra trong mạch máu.
$N{a}_2[Ca(EDTA)]+P{b}^{2+}\to N{a}_2[Pb(EDTA)]+C{a}^{2+}$
Nếu hàm lượng lead trong máu của một bệnh nhân là 0,828 µg/mL thì nồng độ lead trong máu của bệnh nhân này (tính theo µmol/L) là

Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Cho khoảng 1 mL copper (II) sulfate 0,5M vào ống nghiệm, sau đó thêm từ từ dung dịch hydrochloric acid đặc vào ống nghiệm, đồng thời lắc nhẹ để các chất trộn đều. Xảy ra quá trình sau: $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}+6H_{2}O$
Có các phát biểu sau:
(a) Số oxi hóa của copper trong hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là +2 và -2.
(b) Phản ứng trên là phản ứng thay thế phối tử của phức chất trong dung dịch.
(c) Khi thêm từ từ dung dịch HCl thì cân bằng dịch chuyển sang trái.
(d) Phối tử của hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là $H_{2}O$ và HCl.
Số phát biểu không đúng là

Cho từ từ đến dư dung dịch $C{H}_{3}N{H}_2$ 0,1 M vào ống nghiệm chứa vài giọt dung dịch $CuS{O}_4$ 0,1 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong ống nghiệm thu được

Cho từ từ đến dư dung dịch $C{H}_{3}N{H}_2$ 0,1 M vào ống nghiệm chứa vài giọt dung dịch $CuS{O}_4$ 0,1 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong ống nghiệm thu được

(Hóa 12 - Chương 8) Nhỏ muối thiocyanate (SCN${}^{-}$) vào dung dịch muối Fe${}^{3+}$ loãng, dung dịch từ màu vàng nhạt chuyển sang màu đỏ máu là do 1 phối tử nước trong phức chất aqua của Fe${}^{3+}$ (có cấu trúc bát diện) bị thay thế bởi 1 phối tử SCN${}^{-}$. Cho các phát biểu:
1) Phức chất aqua của Fe${}^{3+}$ có công thức hoá học là [Fe(H${}_2$O)${}_6$]${}^{3+}$.
2) Phức chất màu đỏ máu có công thức hoá học là [Fe(H${}_2$O)${}_5$(SCN)]${}^{2+}$.
3) Trong phức chất màu đỏ máu có chứa 6 loại phối tử.
4) Nguyên tử trung tâm trong phức chất màu đỏ máu là Fe${}^{3+}$.
Trong các phát biểu trên thì những phát biểu nào đúng (liệt kê theo thứ tự số tăng dần ví dụ 123; 235…)

(Hóa 12 - Chương 8) Nhỏ muối thiocyanate ($SC{N}^{-}$) vào dung dịch muối $F{e}^{3+}$ loãng, dung dịch từ màu vàng nhạt chuyển sang màu đỏ máu là do 1 phối tử nước trong phức chất aqua của $F{e}^{3+}$ (có cấu trúc bát diện) bị thay thế bởi 1 phối tử $SC{N}^{-}$. Cho các phát biểu:
1) Phức chất aqua của $F{e}^{3+}$ có công thức hoá học là $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$.
2) Phức chất màu đỏ máu có công thức hoá học là $[Fe(H_{2}O{)}_5(SCN){]}^{2+}$.
3) Trong phức chất màu đỏ máu có chứa 6 loại phối tử.
4) Nguyên tử trung tâm trong phức chất màu đỏ máu là $F{e}^{3+}$.
Trong các phát biểu trên thì những phát biểu nào đúng (liệt kê theo thứ tự số tăng dần)