Dung dịch CuSO${}_4$ loãng được dùng làm thuốc diệt nấm cho hoa. Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO${}_4$ 5\%, người ta hòa tan CuSO${}_4$.5H${}_2$O vào nước. Khối lượng CuSO${}_4$.5H${}_2$O cần dùng là ?

Các hợp chất của copper(II) được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một loại thuốc trừ sâu, diệt nấm. Một ví dụ điển hình là copper(II) sulfate pentahydrate $(CuS{O}_4.5H_{2}O)$, hay còn gọi là "đá xanh". Chất rắn copper(II) sulfate pentahydrate có thể được điều chế từ copper(II) oxide theo hai giai đoạn của quá trình:
$$CuO(s)\stackrel{\text{dung dịch }{H}_{2}S{O}_4\text{ loa˜ng}}{\to }CuS{O}_4(aq)\stackrel{\text{keˆˊt tinh}}{\to }CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O(s)$$
Hòa tan hoàn toàn 2,0 mol CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 20\% đun nóng thu được dung dịch X. Làm lạnh X đến $10^{\circ }C$ thì có m gam tinh thể $CuS{O}_4.5H_{2}O$ tách ra. Biết ở $10^{\circ }C$, cứ 100 gam $H_{2}O$ hòa tan tối đa được 17,2 gam $CuS{O}_4$. Giá trị m là bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng đơn vị).

Cho 32 gam bột CuO tan vừa hết trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 25\%, sau đó làm nguội dung dịch đến 10°C, thấy khối lượng tinh thể CuSO${}_4$.5H${}_2$O bị tách ra khỏi dung dịch là m gam. Biết độ tan của CuSO${}_4$ ở 10°C là 17,4 gam. Giá trị gần nhất của m là

Chất ít tan trong nước là

(Hóa 10 – Chương 6) Lấy một chai nước ngọt có ga rót vào cốc thật nhẹ tay, sau đó từ từ cho đường cát trắng vào trong cốc. Hiện tượng xảy ra là

(Hóa 12 - Chương 5) Quặng sylvinite là một khoáng chất phổ biến có thành phần chính là NaCl.KCl. Một nhóm học sinh đưa ra giả thuyết: “Có thể dựa vào sự thay đổi độ tan khác nhau của các chất theo nhiệt độ để tách các chất ra khỏi nhau”. Biết: độ tan (S) của một chất ở nhiệt độ xác định là khối lượng chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa. Nhóm học sinh đã tiến hành thí nghiệm để tách hai chất NaCl, KCl theo các bước sau: • Bước 1: Hòa tan một lượng quặng synvinite được nghiền nhỏ vào 500 gam nước ở 100°C, lọc bỏ phần không tan thu được dung dịch bão hòa (X). • Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa (X) đến 0°C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m gam chất rắn (Y). • Bước 3: Tiếp tục cho m gam chất rắn (Y) vào 50 gam H₂O ở 10°C, khuấy đều thì tách ra a gam chất rắn không tan (Z). (Giả thiết chất rắn thu được chứa muối ở dạng không ngấm nước, các thao tác thí nghiệm coi như không làm hao hụt khối lượng chất, lượng nước bay hơi không đáng kể). Dựa trên sự phụ thuộc của độ tan hai muối NaCl, KCl được biểu diễn ở bảng sau: Hãy trả lời các nhận định sau đúng hay sai?

(Hóa 12 - Chương 5) Quặng sylvinite là một khoáng chất phổ biến có thành phần chính là NaCl.KCl. Một nhóm học sinh đưa ra giả thuyết: “Có thể dựa vào sự thay đổi độ tan khác nhau theo nhiệt độ để tách các chất ra khỏi nhau”. Biết: độ tan (S) của một chất ở nhiệt độ xác định là khối lượng chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa.
Nhóm học sinh đã tiến hành thí nghiệm để tách hai chất theo các bước sau:
• Bước 1: Hòa tan một lượng quặng synvinite được nghiền nhỏ vào 500 gam nước ở 100°C, lọc bỏ phần không tan thu được dung dịch bão hòa (X).
• Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa (X) đến 0°C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m gam chất rắn (Y).
• Bước 3: Tiếp tục cho m gam chất rắn (Y) vào 50 gam H${}_2$O ở 10°C, khuấy đều thì tách ra a gam chất rắn không tan (Z).
(Giả thiết chất rắn thu được không chứa muối ngấm nước, các thao tác thí nghiệm coi như không làm hao hụt khối lượng chất, lượng nước bay hơi không đáng kể).
Dựa trên sự phụ thuộc của độ tan 2 muối được biểu diễn ở bảng sau:

Nhận định nào sau đây đúng hay sai?