(Hóa 10 – Chương 6) Lấy một chai nước ngọt có ga rót vào cốc thật nhẹ tay, sau đó từ từ cho đường cát trắng vào trong cốc. Hiện tượng xảy ra là

(Hóa 12 - Chương 5) Quặng sylvinite là một khoáng chất phổ biến có thành phần chính là NaCl.KCl. Một nhóm học sinh đưa ra giả thuyết: “Có thể dựa vào sự thay đổi độ tan khác nhau của các chất theo nhiệt độ để tách các chất ra khỏi nhau”. Biết: độ tan (S) của một chất ở nhiệt độ xác định là khối lượng chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa. Nhóm học sinh đã tiến hành thí nghiệm để tách hai chất NaCl, KCl theo các bước sau: • Bước 1: Hòa tan một lượng quặng synvinite được nghiền nhỏ vào 500 gam nước ở 100°C, lọc bỏ phần không tan thu được dung dịch bão hòa (X). • Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa (X) đến 0°C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m gam chất rắn (Y). • Bước 3: Tiếp tục cho m gam chất rắn (Y) vào 50 gam H₂O ở 10°C, khuấy đều thì tách ra a gam chất rắn không tan (Z). (Giả thiết chất rắn thu được chứa muối ở dạng không ngấm nước, các thao tác thí nghiệm coi như không làm hao hụt khối lượng chất, lượng nước bay hơi không đáng kể). Dựa trên sự phụ thuộc của độ tan hai muối NaCl, KCl được biểu diễn ở bảng sau: Hãy trả lời các nhận định sau đúng hay sai?

(Hóa 12 - Chương 5) Quặng sylvinite là một khoáng chất phổ biến có thành phần chính là NaCl.KCl. Một nhóm học sinh đưa ra giả thuyết: “Có thể dựa vào sự thay đổi độ tan khác nhau theo nhiệt độ để tách các chất ra khỏi nhau”. Biết: độ tan (S) của một chất ở nhiệt độ xác định là khối lượng chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa.
Nhóm học sinh đã tiến hành thí nghiệm để tách hai chất theo các bước sau:
• Bước 1: Hòa tan một lượng quặng synvinite được nghiền nhỏ vào 500 gam nước ở 100°C, lọc bỏ phần không tan thu được dung dịch bão hòa (X).
• Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa (X) đến 0°C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m gam chất rắn (Y).
• Bước 3: Tiếp tục cho m gam chất rắn (Y) vào 50 gam H${}_2$O ở 10°C, khuấy đều thì tách ra a gam chất rắn không tan (Z).
(Giả thiết chất rắn thu được không chứa muối ngấm nước, các thao tác thí nghiệm coi như không làm hao hụt khối lượng chất, lượng nước bay hơi không đáng kể).
Dựa trên sự phụ thuộc của độ tan 2 muối được biểu diễn ở bảng sau:

Nhận định nào sau đây đúng hay sai?

Đồ thị sau đây mô tả mối quan hệ giữa độ tan của các chất rắn KNO${}_3$, KCl và Li${}_2$SO${}_4$ và nhiệt độ.

Cho các nhận định sau:
(a) Độ tan của Li${}_2$SO${}_4$ luôn thấp hơn độ tan của KNO${}_3$.
(b) Khi nhiệt độ tăng, độ tan của các chất rắn tăng.
(c) Độ tan của KNO${}_3$ luôn cao hơn độ tan của KCl.
(d) Ở vùng nhiệt độ thấp hơn 25°C, độ tan của Li${}_2$SO${}_4$ cao hơn KNO${}_3$.
Số nhận định **đúng** là

Đồ thị sau đây mô tả mối quan hệ giữa độ tan của các chất rắn KNO${}_3$, KCl và Li${}_2$SO${}_4$ và nhiệt độ.

Cho các nhận định sau:
(a) Độ tan của Li${}_2$SO${}_4$ luôn thấp hơn độ tan của KNO${}_3$.
(b) Khi nhiệt độ tăng, độ tan của các chất rắn tăng.
(c) Độ tan của KNO${}_3$ luôn cao hơn độ tan của KCl.
(d) Ở vùng nhiệt độ thấp hơn 25°C, độ tan của Li${}_2$SO${}_4$ cao hơn KNO${}_3$.
Số nhận định đúng là

(Hóa 12 – Chương 6) Muối Mohr là một muối kép ngậm nước được tạo thành từ hỗn hợp cùng số mol FeSO${}_4$.7H${}_2$O và (NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$ khan:
$$\mathrm{FeS}{\mathrm{O}}_4.7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4{)}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to \mathrm{FeS}{\mathrm{O}}_4.(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4{)}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4.6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
Cho độ tan của muối Mohr ở 20°C là 26,9 gam/100 gam H${}_2$O và ở 80°C là 73,0 gam/100 gam H${}_2$O. Tính khối lượng (đơn vị gam) của muối FeSO${}_4$.7H${}_2$O cần thiết để tạo thành dung dịch muối Mohr bão hòa 80°C, sau khi làm nguội dung dịch này xuống 20°C để thu được 60 gam muối Mohr tinh thể và dung dịch bão hòa. Giả thiết trong quá trình kết tinh nước bay hơi không đáng kể (làm tròn đến hàng phần mười).

(Hóa 12 – Chương 6) Muối Mohr là một muối kép ngậm nước được tạo thành từ hỗn hợp cùng số mol $FeS{O}_4.7H_{2}O$ và $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$ khan:
$FeS{O}_4.7H_{2}O+(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4.(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4.6H_{2}O+H_{2}O$
Cho độ tan của muối Mohr ở 20°C là 26,9 gam/100 gam $H_{2}O$ và ở 80°C là 73,0 gam/100 gam $H_{2}O$. Tính khối lượng (đơn vị gam) của muối $FeS{O}_4.7H_{2}O$ cần thiết để tạo thành dung dịch muối Mohr bão hòa 80°C, sau khi làm nguội dung dịch này xuống 20°C để thu được 60 gam muối Mohr tinh thể và dung dịch bão hòa. Giả thiết trong quá trình kết tinh nước bay hơi không đáng kể (làm tròn đến hàng phần mười).