Đồ thị sau đây mô tả mối quan hệ giữa độ tan của các chất rắn KNO${}_3$, KCl và Li${}_2$SO${}_4$ và nhiệt độ.

Cho các nhận định sau:
(a) Độ tan của Li${}_2$SO${}_4$ luôn thấp hơn độ tan của KNO${}_3$.
(b) Khi nhiệt độ tăng, độ tan của các chất rắn tăng.
(c) Độ tan của KNO${}_3$ luôn cao hơn độ tan của KCl.
(d) Ở vùng nhiệt độ thấp hơn 25°C, độ tan của Li${}_2$SO${}_4$ cao hơn KNO${}_3$.
Số nhận định **đúng** là

(Hóa 12 – Chương 6) Muối Mohr là một muối kép ngậm nước được tạo thành từ hỗn hợp cùng số mol FeSO${}_4$.7H${}_2$O và (NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$ khan:
$$\mathrm{FeS}{\mathrm{O}}_4.7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4{)}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to \mathrm{FeS}{\mathrm{O}}_4.(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4{)}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4.6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
Cho độ tan của muối Mohr ở 20°C là 26,9 gam/100 gam H${}_2$O và ở 80°C là 73,0 gam/100 gam H${}_2$O. Tính khối lượng (đơn vị gam) của muối FeSO${}_4$.7H${}_2$O cần thiết để tạo thành dung dịch muối Mohr bão hòa 80°C, sau khi làm nguội dung dịch này xuống 20°C để thu được 60 gam muối Mohr tinh thể và dung dịch bão hòa. Giả thiết trong quá trình kết tinh nước bay hơi không đáng kể (làm tròn đến hàng phần mười).

(Hóa 12 – Chương 6) Muối Mohr là một muối kép ngậm nước được tạo thành từ hỗn hợp cùng số mol $FeS{O}_4.7H_{2}O$ và $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$ khan:
$FeS{O}_4.7H_{2}O+(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4.(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4.6H_{2}O+H_{2}O$
Cho độ tan của muối Mohr ở 20°C là 26,9 gam/100 gam $H_{2}O$ và ở 80°C là 73,0 gam/100 gam $H_{2}O$. Tính khối lượng (đơn vị gam) của muối $FeS{O}_4.7H_{2}O$ cần thiết để tạo thành dung dịch muối Mohr bão hòa 80°C, sau khi làm nguội dung dịch này xuống 20°C để thu được 60 gam muối Mohr tinh thể và dung dịch bão hòa. Giả thiết trong quá trình kết tinh nước bay hơi không đáng kể (làm tròn đến hàng phần mười).

Sau một thời gian sử dụng, ở **miệng chai nước mắm** thường xuất hiện các **tinh thể rắn nhỏ màu trắng** bám xung quanh. Hiện tượng này chủ yếu là do

Sau một thời gian sử dụng, ở miệng chai nước mắm thường xuất hiện các tinh thể rắn nhỏ màu trắng bám xung quanh. Hiện tượng này chủ yếu là do

Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng nước kết tinh trong muối iron (II) sulfate ngậm nước FeSO${}_4$.nH${}_2$O bằng phương pháp nhiệt phân. Giả sử mẫu không chứa tạp chất, quy trình thực hiện như sau:
Bước 1: Cân khối lượng ban đầu của chén nung rỗng (m${}_1$).
Bước 2: Cho khoảng 1,3 – 1,5 g muối FeSO${}_4$.nH${}_2$O (màu xanh nhạt) vào chén nung, cân và ghi lại tổng khối lượng (m${}_2$).
Bước 3: Đặt chén nung lên lưới amiăng và đun nóng trong khoảng 2 phút để làm bay hơi hết nước kết tinh, tránh đun quá mạnh gây phân hủy FeSO${}_4$ thành Fe${}_2$O${}_3$ (màu nâu).
Bước 4: Để nguội, sau đó cân và ghi lại khối lượng chén chứa chất rắn sau nung (m${}_3$).
Bước 5: Tiếp tục đun và cân lại cho đến khi khối lượng không đổi.
Kết quả của nhóm học sinh thu được ở đồ thị sau:

Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong muối FeSO${}_4$.nH${}_2$O (làm tròn đến hàng đơn vị).

Muối Epsom ($MgS{O}_4.n{H}_{2}O$) có nhiều ứng dụng: vừa có thể dùng pha chế thuốc nhuận tràng, vừa như một loại phân bón cho cây, hay dung dịch khử khuẩn. Khi làm lạnh 440,0 gam dung dịch $MgS{O}_4$ 27,27\% thì có 49,2 gam muối Epsom tách ra, phần dung dịch thu được có nồng độ 24,56\%. Biết độ tan của $MgS{O}_4$ tại 80°C và 20°C lần lượt là 54,80 gam và 35,10 gam. Khối lượng Epsom được tách ra khi làm lạnh 9288 gam dung dịch bão hoà $MgS{O}_4$ từ 80°C xuống 20°C là b gam.

Giá trị của b gam bằng (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).