(Hóa 12 – Chương 6) Một học sinh chuẩn bị thí nghiệm: Zn dạng viên và dạng bột; ống nghiệm (I) và (II) đều chứa 3 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 0,5 M đủ để hòa tan lượng Zn sẽ cho vào; dung dịch $MgS{O}_4$ và dung dịch $CuS{O}_4$. Phán đoán nào sau đây của học sinh là đúng?

(AI giải đề cho tôi)
A sai: Zn + H2SO4 loãng 0,5 M tạo H2, không tạo SO2 (chỉ H2SO4 đặc nóng mới tạo SO2). B sai: cùng khối lượng Zn tan hết trong cùng lượng axit thì số mol Zn phản ứng như nhau nên tổng lượng H2 thoát ra ở (I) và (II) bằng nhau (bột Zn chỉ làm phản ứng nhanh hơn). C sai: bột Zn có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn viên Zn nên tốc độ phản ứng ở (I) nhanh hơn ở (II). D đúng: thêm MgSO4 vào (I), Mg kém hoạt động hơn Zn? Thực tế Mg mạnh hơn Zn nên Zn không đẩy được Mg²⁺, không tạo cặp ăn mòn điện hoá; còn thêm CuSO4 vào (II), Zn đẩy Cu²⁺ tạo Cu bám trên bề mặt Zn, tạo cặp ăn mòn điện hoá Zn–Cu trong môi trường axit làm tăng tốc độ ăn mòn. Vậy ăn mòn điện hoá chỉ xảy ra ở (II).