Cho phản ứng của methane với bromine tạo thành methyl bromide theo phản ứng:

$$C{H}_4+B{r}_2\stackrel{as}{\to }C{H}_{3}Br+HBr(\ast )$$

Cơ chế của phản ứng như sau:

Giai đoạn 1: $$B{r}_2\stackrel{as}{\to }Br•+Br•$$

Giai đoạn 2: $$Br•+C{H}_4\to HBr+•C{H}_3$$
$$•C{H}_3+B{r}_2\to C{H}_{3}Br+Br•$$
....................

Giai đoạn 3: $$2Br•\to B{r}_2$$
$$Br•+•C{H}_3\to C{H}_{3}Br$$
$$•C{H}_3+•C{H}_3\to C_2{H}_6$$

Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng (*) là phản ứng thế gốc tự do của alkane với cơ chế 3 giai đoạn: khởi động (tạo gốc Br•), lan truyền (gốc Br• tác dụng với CH4 tạo HBr và gốc •CH3; gốc •CH3 tác dụng với Br2 tạo CH3Br và tái sinh Br•), kết thúc (các gốc kết hợp với nhau). Xét từng phát biểu:
- A (sai): Nếu thay methane bằng ethane, gốc tự do tạo ra ở giai đoạn lan truyền là gốc ethyl •C2H5. Ở giai đoạn kết thúc (giai đoạn 3), hai gốc ethyl kết hợp: •C2H5 + •C2H5 → C4H10 (butane), không phải propane. Ngoài ra còn có thể có •C2H5 + Br• → C2H5Br. Vậy phát biểu A sai.
- B (đúng): •CH3 và Br• đều có electron chưa ghép đôi (electron độc thân), đúng định nghĩa gốc tự do.
- C (đúng): Ở giai đoạn lan truyền (giai đoạn 2), phản ứng •CH3 + Br2 → CH3Br + Br• xảy ra lặp đi lặp lại nhiều lần (phản ứng dây chuyền), nên sản phẩm CH3Br được sinh ra chủ yếu ở giai đoạn 2; giai đoạn 3 chỉ tạo lượng rất nhỏ.
- D (đúng): Phản ứng (*) là phản ứng thế nguyên tử H trong CH4 bằng nguyên tử Br qua cơ chế gốc tự do, tức phản ứng thế gốc tự do của alkane.
Vậy phát biểu sai là A, khớp với đáp án nguồn.