Phương trình hoá học thủy phân 2-bromo-2-methylpropane trong NaOH là
$$(C{H}_3{)}_{3}CBr+NaOH\to (C{H}_3{)}_{3}COH+NaBr$$
Phản ứng trên diễn ra theo 2 giai đoạn được mô tả như sau:



Nhận định nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng thủy phân $(C{H}_3{)}_{3}CBr$ trong NaOH diễn ra theo cơ chế SN1 gồm 2 giai đoạn: (1) phân cắt dị ly liên kết C–Br tạo carbocation bậc ba $(C{H}_3{)}_3{C}^{+}$ và $B{r}^{-}$; (2) nucleophile $O{H}^{-}$ tấn công carbocation, hình thành liên kết σ C–O mới cho ra $(C{H}_3{)}_{3}COH$. Xét các nhận định:
- A sai: đây là phản ứng thế (thay nhóm –Br bằng –OH), không phải phản ứng tách nguyên tử halogen.
- B sai: độ âm điện của Br (2,96) lớn hơn C (2,55), nên liên kết C–Br phân cực về phía Br; lý do nêu trong nhận định (C âm điện hơn Br) là sai.
- C đúng: giai đoạn (2) có sự hình thành liên kết σ C–O khi $O{H}^{-}$ liên kết với carbocation.
- D sai: nguyên tử C liên kết trực tiếp với Br chỉ nối với 1 nguyên tử C khác, nên 2-bromo-2-methylpropane là dẫn xuất halogen bậc 3, không phải bậc 4.
Kết quả khớp với đáp án nguồn: C.