Phương trình hóa học của phản ứng khi cho ethylene tác dụng với dung dịch $B{r}_2$ là
$$C{H}_2=C{H}_2+B{r}_2\to C{H}_{2}Br-C{H}_{2}Br$$
Cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:



Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $C{H}_2=C{H}_2+B{r}_2\to C{H}_{2}Br-C{H}_{2}Br$ là phản ứng cộng qua cơ chế hai giai đoạn (theo hình minh họa trong đề):
- Giai đoạn đầu: liên kết $\pi$ của liên kết đôi C=C bị phân cắt; phân tử $B{r}_2$ phân cắt không đối xứng thành $B{r}^{+}$ và $B{r}^{-}$; ion $B{r}^{+}$ gắn vào một nguyên tử carbon tạo carbocation, tức có sự hình thành liên kết $\sigma$ C-Br.
- Giai đoạn hai: ion $B{r}^{-}$ tấn công carbocation, chỉ hình thành thêm liên kết $\sigma$ C-Br thứ hai, không có sự hình thành liên kết $\pi$ nào.
Vậy phát biểu B là sai (đáp án cần chọn). Các phát biểu A, C, D đều đúng: giai đoạn đầu có phân cắt liên kết $\pi$ và hình thành liên kết $\sigma$; phản ứng thuộc loại phản ứng cộng. Kết quả trùng với đáp án nguồn (B).