Cho cơ chế phản ứng của propene với H${}_2$O như sau, ở mỗi giai đoạn được đánh số thứ tự tương ứng (1), (2), (3):

CH${}_3$-CH=CH${}_2$ + H${}^{+}$ $\stackrel{(1)}{\to }$ CH${}_3$-$\stackrel{+}{C}$H-CH${}_3$ $\stackrel{(2)}{\to }$ CH${}_3$-CH(H–$\stackrel{+}{O}$–H)-CH${}_3$ $\stackrel{(3)}{\to }$ CH${}_3$-CHOH-CH${}_3$ + H${}^{+}$

Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Cơ chế cộng H2O vào propene: (1) proton hoá C=C tạo carbocation bền CH3-CH(+)-CH3; (2) H2O tấn công carbocation tạo oxonium CH3-CH(OH2+)-CH3 (giai đoạn này là liên kết/nucleophilic attack, không phải tách proton); (3) tách proton H+ tạo alcohol CH3-CHOH-CH3. Vậy phát biểu C sai vì giai đoạn (2) là quá trình nucleophile H2O tấn công carbocation, còn tách proton xảy ra ở giai đoạn (3). A đúng: HBr cũng cộng theo cơ chế electrophilic tương tự qua carbocation. B đúng. D đúng: sản phẩm CH3-CHOH-CH3 là sản phẩm chính theo quy tắc Markovnikov (H cộng vào C ít H hơn... thực tế H cộng vào C1 tạo carbocation bậc hai). Khớp đáp án nguồn: C.