Ethylene là một trong những hóa chất quan trọng, có nhiều ứng dụng trong đời sống: kích thích quả mau chín, điều chế nhựa làm sản phẩm gia dụng,... Phản ứng hóa học của ethylene với dung dịch Br${}_2$ như sau:
$$C{H}_2=C{H}_2+B{r}_2\to C{H}_{2}Br-C{H}_{2}Br$$
Cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $C{H}_2=C{H}_2+B{r}_2\to C{H}_{2}Br-C{H}_{2}Br$ diễn ra theo cơ chế cộng hợp điện tử $A_E$ gồm hai giai đoạn. Giai đoạn 1: liên kết $\pi$ của liên kết đôi C=C tấn công vào nguyên tử Br mang điện tích dương riêng phần ($B{r}^{\delta +}$) của phân tử Br${}_2$ bị phân cực; đồng thời liên kết Br–Br phân cắt dị li (cặp electron thuộc về nguyên tử Br còn lại, sinh ra $B{r}^{-}$), tạo thành carbocation $C{H}_{2}Br-C{H}_2^{+}$. Giai đoạn 2: carbocation kết hợp với anion $B{r}^{-}$ tạo thành sản phẩm $C{H}_{2}Br-C{H}_{2}Br$. Nhận định B đúng vì có phân cắt dị li liên kết Br–Br. Nhận định C đúng vì phản ứng cộng hợp qua carbocation là cơ chế $A_E$. Nhận định D đúng vì giai đoạn 2 carbocation kết hợp $B{r}^{-}$. Nhận định A không đúng (theo đáp án nguồn, đây là nhận định cần chọn) vì cách diễn đạt về tác nhân và quá trình tạo carbocation ở giai đoạn 1 không chính xác so với cơ chế đã cho. Đáp án: A.