Cho các dụng cụ (đánh số tương ứng) được dùng trong quá trình thí nghiệm điều chế ethyl acetate và thu sản phẩm: Bình cầu có nhánh (1); ống sinh hàn (2); bình tam giác (3); phễu chiết (4); bếp điện (5). Xác định dãy bốn số ứng với các dụng cụ thí nghiệm theo lần lượt thứ tự chức năng sau: ngưng tụ hơi chất lỏng; tách hai chất lỏng không trộn lẫn; thực hiện phản ứng ester hóa; cung cấp nhiệt cho phản ứng.

Muối Mohr có công thức ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\cdot 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối $C\equiv c-00\mathrm{m}$ a Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4}10\%$, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn ${\mathrm{KMnO}}_{4}0,023\mathrm{M}$. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Những phát biểu sau là đúng hay sai?

Chỉ số acid (Acid value – AV) được định nghĩa là số mg KOH sử dụng để trung hoà acid béo có trong 1 gam chất béo (mỡ động vật, dầu thực vật). Chỉ số acid là một trong các tiêu chí để đánh giá chất lượng của chất béo – chỉ số acid càng lớn thì chất lượng chất béo càng giảm do sự thủy phân của chất béo trong quá trình bảo quản. Một nhóm học sinh tiến hành xác định chỉ số acid của chất béo (mỡ lợn) dựa vào phản ứng chuẩn độ acid béo. Nhóm học sinh tiến hành các bước sau:
Bước 1: Lấy một mẫu mỡ lợn đem cân được 5,01 gam và cho vào cốc sứ, đun nhẹ để mỡ hoá lỏng. Thêm dung môi là hỗn hợp ether và ethanol vào để hoà tan hết mỡ (có thể đun nóng), thu được 100,00 mL dung dịch.
Bước 2: Lấy 20,00 mL dung dịch ra cốc nhỏ, thêm tiếp 2–3 giọt phenolphthalein sau đó chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,01 M từ burette, khuấy nhẹ liên tục cho tới khi xuất hiện màu hồng nhạt bền (màu hồng duy trì khoảng 20–30 giây) và ghi lại thể tích dung dịch đã dùng.
Lặp lại bước 2 thêm hai lần nữa. Kết quả chuẩn độ được ghi ở bảng sau:

Một nhóm học sinh tìm hiểu về độ bền của Vitamin C $\left({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_8{\mathrm{O}}_6\right)$ trong nước cam khi tiếp xúc với các vật dụng kim loại. Phán đoán của nhóm là: "Các vật dụng bằng đồng khi tiếp xúc trực tiếp với nước cam sẽ làm tăng tốc độ oxi hóa Vitamin C bởi oxygen không khí". Nhóm chuẩn bị một mẫu nước cam tươi và chia vào hai bình thủy tinh: bình A (mẫu đối chứng) và bình B (có chứa một cuộn dây đồng sạch). Hàm lượng Vitamin C được xác định bằng phương pháp chuẩn độ Iodine với chất chỉ thị hồ tinh bột. Phản ứng chuẩn độ xảy ra như sau:

$${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_8{\mathrm{O}}_6+{\mathrm{I}}_2\to {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_6+2\mathrm{HI}$$

Thể tích ( mL ) dung dịch ${\mathrm{I}}_2$ 0,005M cần dùng khi chuẩn độ Vitamin C trong 10 mL nước cam ở các thời điểm như sau:



Giả sử chỉ có Vitamin C phản ứng với dung dịch ${\mathrm{I}}_2$.

Hợp chất KMnO${}_4$ có thể được điều chế từ MnO${}_2$ theo các bước sau:
• Bước 1: Đun nóng hỗn hợp gồm KClO${}_3$, KOH và 30,20 gam MnO${}_2$ trong chén nickel để thực hiện phản ứng: 3MnO${}_2$ + KClO${}_3$ + 6KOH → 3K${}_2$MnO${}_4$ + KCl + 3H${}_2$O (1)
• Bước 2: Để nguội hỗn hợp, cho nước vào chén nickel, khuấy đều, lọc lấy phần dung dịch. Tiếp đó, sục khí Cl${}_2$ dư vào dung dịch nước lọc: 2K${}_2$MnO${}_4$ + Cl${}_2$ → 2KMnO${}_4$ + 2KCl (2)
• Bước 3: Làm lạnh để sản phẩm kết tinh, lọc thu lấy tinh thể, sấy khô, thu được 49,95 gam sản phẩm X gồm KMnO${}_4$ có lẫn một lượng nhỏ KCl.
Để xác định hiệu suất tổng hợp và độ tinh khiết của sản phẩm KMnO${}_4$ thu được ở trên, người ta hòa tan 1,6 gam X vào nước và định mức thành 50 mL dung dịch Y. Chuyển Y lên burette để thực hiện quá trình chuẩn độ 10,0 mL dung dịch H${}_2$C${}_2$O${}_4$ 0,5M thì cần vừa đủ 10,0 mL dung dịch Y theo phản ứng:
$$5H_2{C}_2{O}_4+2KMn{O}_4+3H_{2}S{O}_4\to 10C{O}_2+K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+8H_{2}O(3)$$
Hiệu suất quá trình tổng hợp KMnO${}_4$ và độ tinh khiết của KMnO${}_4$ trong X lần lượt là x và y (x, y được làm tròn đến hàng đơn vị). Hãy tính tổng (x + y). (KCl nồng độ nhỏ coi như không có phản ứng với dung dịch KMnO${}_4$/H${}_2$SO${}_4$).

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H${}_2$O${}_2$ bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ trong môi trường acid H${}_2$SO${}_4$. Phương trình phản ứng (chưa cân bằng):
$$KMn{O}_4+H_2{O}_2+H_{2}S{O}_4\to MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+O_2+H_{2}O$$
- Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H${}_2$O${}_2$ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H${}_2$SO${}_4$ 2M.
- Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO${}_4$ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.

Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.

Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).



Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm 3 lần.

Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong 3 lần thí nghiệm ghi lại được như sau: