Một nhóm học sinh tìm hiểu về độ bền của Vitamin C $\left({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_8{\mathrm{O}}_6\right)$ trong nước cam khi tiếp xúc với các vật dụng kim loại. Phán đoán của nhóm là: "Các vật dụng bằng đồng khi tiếp xúc trực tiếp với nước cam sẽ làm tăng tốc độ oxi hóa Vitamin C bởi oxygen không khí". Nhóm chuẩn bị một mẫu nước cam tươi và chia vào hai bình thủy tinh: bình A (mẫu đối chứng) và bình B (có chứa một cuộn dây đồng sạch). Hàm lượng Vitamin C được xác định bằng phương pháp chuẩn độ Iodine với chất chỉ thị hồ tinh bột. Phản ứng chuẩn độ xảy ra như sau:

$${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_8{\mathrm{O}}_6+{\mathrm{I}}_2\to {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_6+2\mathrm{HI}$$

Thể tích ( mL ) dung dịch ${\mathrm{I}}_2$ 0,005M cần dùng khi chuẩn độ Vitamin C trong 10 mL nước cam ở các thời điểm như sau:

Ban đầu	12,0
Sau 48h	Mẫu ở bình A	Mẫu ở bình B
	11,4	6,2

Giả sử chỉ có Vitamin C phản ứng với dung dịch ${\mathrm{I}}_2$.

Hợp chất KMnO${}_4$ có thể được điều chế từ MnO${}_2$ theo các bước sau:
• Bước 1: Đun nóng hỗn hợp gồm KClO${}_3$, KOH và 30,20 gam MnO${}_2$ trong chén nickel để thực hiện phản ứng: 3MnO${}_2$ + KClO${}_3$ + 6KOH → 3K${}_2$MnO${}_4$ + KCl + 3H${}_2$O (1)
• Bước 2: Để nguội hỗn hợp, cho nước vào chén nickel, khuấy đều, lọc lấy phần dung dịch. Tiếp đó, sục khí Cl${}_2$ dư vào dung dịch nước lọc: 2K${}_2$MnO${}_4$ + Cl${}_2$ → 2KMnO${}_4$ + 2KCl (2)
• Bước 3: Làm lạnh để sản phẩm kết tinh, lọc thu lấy tinh thể, sấy khô, thu được 49,95 gam sản phẩm X gồm KMnO${}_4$ có lẫn một lượng nhỏ KCl.
Để xác định hiệu suất tổng hợp và độ tinh khiết của sản phẩm KMnO${}_4$ thu được ở trên, người ta hòa tan 1,6 gam X vào nước và định mức thành 50 mL dung dịch Y. Chuyển Y lên burette để thực hiện quá trình chuẩn độ 10,0 mL dung dịch H${}_2$C${}_2$O${}_4$ 0,5M thì cần vừa đủ 10,0 mL dung dịch Y theo phản ứng:
$$5H_2{C}_2{O}_4+2KMn{O}_4+3H_{2}S{O}_4\to 10C{O}_2+K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+8H_{2}O(3)$$
Hiệu suất quá trình tổng hợp KMnO${}_4$ và độ tinh khiết của KMnO${}_4$ trong X lần lượt là x và y (x, y được làm tròn đến hàng đơn vị). Hãy tính tổng (x + y). (KCl nồng độ nhỏ coi như không có phản ứng với dung dịch KMnO${}_4$/H${}_2$SO${}_4$).

Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H${}_2$O${}_2$ bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ trong môi trường acid H${}_2$SO${}_4$. Phương trình phản ứng (chưa cân bằng):
$$KMn{O}_4+H_2{O}_2+H_{2}S{O}_4\to MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+O_2+H_{2}O$$
- Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H${}_2$O${}_2$ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H${}_2$SO${}_4$ 2M.
- Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO${}_4$ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.

Để xác định nồng độ acetic acid có trong một mẫu giấm ăn, một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Pha loãng 10,00 mL giấm ăn bằng nước cất trong bình định mức được 100,00 mL dung dịch X. Dùng pipette lấy 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm vài giọt chất chỉ thị phenolphthalein.

Bước 2: Lắp dụng cụ như hình bên. Cho dung dịch NaOH 0,02 M vào cốc thủy tinh sau đó rót vào burette (đã khóa) và chỉnh về vạch 0 (burette ghi thể tích tăng dần từ trên xuống dưới).



Bước 3: Vặn khóa burette để dung dịch NaOH trong burette chảy từ từ từng giọt vào bình tam giác, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại.

Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng.

Lặp lại thí nghiệm 3 lần.

Thể tích dung dịch NaOH 0,02 M trong 3 lần thí nghiệm ghi lại được như sau:

Cho các dụng cụ (đánh số tương ứng) được dùng trong quá trình thí nghiệm điều chế ethyl acetate và thu sản phẩm: Bình cầu có nhánh (1); ống sinh hàn (2); bình tam giác (3); phễu chiết (4); bếp điện (5). Xác định dãy bốn số ứng với các dụng cụ thí nghiệm theo lần lượt thứ tự chức năng sau: ngưng tụ hơi chất lỏng; tách hai chất lỏng không trộn lẫn; thực hiện phản ứng ester hóa; cung cấp nhiệt cho phản ứng.

Một nhóm học sinh tìm hiểu về quá trình tạo acid lactic từ đường glucose thông qua lên men lactic, với giả thuyết: “Nhiệt độ càng cao thì lượng lactic acid thu được càng nhiều”. Nhóm đã thực hiện thí nghiệm như sau:
- Chuẩn bị: dung dịch glucose 5%, chế phẩm vi sinh vật lên men lactic (lactobacillus), 5 ống nghiệm có nắp, bể điều nhiệt.
- Cách làm: Lấy 200 mL dung dịch glucose cho vào mỗi ống nghiệm. Thêm một ít chế phẩm vi sinh vào mỗi ống nghiệm. Đậy nắp và ủ ở các nhiệt độ: 20°C (mẫu 1), 30°C (mẫu 2), 37°C (mẫu 3), 45°C (mẫu 4), mẫu trắng không thêm vi sinh vật (mẫu trắng). Sau 3 ngày, lấy các mẫu đem lọc sạch, để ổn định ở nhiệt độ môi trường thì thấy thể tích dung dịch trong các mẫu hầu như không thay đổi là 200 mL. Lần lượt lấy 5 mL các mẫu: mẫu trắng và các mẫu 1; 2; 3; 4 rồi pha loãng thành 100 mL và tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M với chỉ thị phenolphthalein.
Kết quả thu được như bảng sau:

Biết rằng trong các mẫu chỉ có chứa $C_6{H}_{12}{O}_6$, $C{H}_{3}CH(OH)COOH$ (lactic acid) và $H_{2}O$.

Để chuẩn bị cho buổi thực hành vào sáng hôm sau, một giáo viên đã pha dung dịch KMnO${}_4$ có nồng độ 0,05 M dùng làm chất chuẩn. Tuy nhiên, do thời tiết nắng nóng, dung dịch có dấu hiệu bị phân hủy. Vì vậy, trước khi bắt đầu giờ thực hành, giáo viên đã tiến hành xác định lại nồng độ chính xác của dung dịch này theo các bước sau:
• Bước 1: Hòa tan 1,512 gam tinh thể H${}_2$C${}_2$O${}_4$.2H${}_2$O bằng nước cất, sau đó chuyển vào bình định mức 100 mL và thêm nước đến vạch thu được dung dịch X.
• Bước 2: Lấy chính xác 10,00 mL dung dịch X cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 2M. Sau đó, đun nóng nhẹ dung dịch trong bình tam giác đến khoảng 70°C.
• Bước 3: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO${}_4$ ở trên đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng lại. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO${}_4$ sau 3 lần chuẩn độ là 9,70 mL.

Phương pháp chuẩn độ tuân theo phương trình hóa học (chưa cân bằng) sau:

$$H_2{C}_2{O}_4+KMn{O}_4+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+C{O}_2+H_{2}O$$