Acquy chì là một nguồn điện thứ cấp quen thuộc, đóng vai trò khởi động động cơ và cung cấp năng lượng cho các thiết bị điện trên xe máy, ô tô. Về cấu tạo, acquy chì gồm một điện cực là kim loại Pb và điện cực còn lại là Pb có phủ PbO₂ nhưng trong dung dịch H₂SO₄ nồng độ khoảng 40%, khối lượng riêng (tỉ trọng) của dung dịch sulfuric acid bên trong acquy phụ thuộc vào nồng độ của nó.
Khi acquy phóng điện, quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:
Loại cực (-): Pb(s) + HSO₄⁻(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2e
Tại cực (+): PbO₂(s) + HSO₄⁻(aq) + 3H⁺(aq) + 2e → PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
Khi sạc điện cho acquy, phản ứng điện hóa xảy ra theo chiều ngược lại với phản ứng khi acquy phóng điện. (Biết điện lượng được tính theo công thức: q = I.t = nₑ.F; F = 96500 C/mol, không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
Cho các phát biểu sau:
(1) Quá trình sạc điện cho acquy bản chất là quá trình chuyển điện năng thành hóa năng dự trữ.
(2) Khi acquy phóng điện, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Pb.
(3) Để một acquy có dung lượng phóng điện tối đa là 60 Ah (ampe-giờ) thì khối lượng PbO₂ tối thiểu cần có ở điện cực dương là 534,96 gam.
(4) Phản ứng hóa học xảy ra khi sạc điện cho acquy là:
(5) Để kiểm tra sơ bộ tình trạng sạc điện của acquy, người ta đo tỉ trọng của dung dịch bên trong acquy, khi tỉ trọng tăng so với lúc đầu chứng tỏ acquy đang được sạc điện.
Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 234;...).
Acquy chì là một nguồn điện thứ cấp quen thuộc, đóng vai trò khởi động động cơ và cung cấp năng lượng cho các thiết bị điện trên xe máy, ô tô. Về cấu tạo, acquy chì gồm một điện cực là kim loại Pb và điện cực còn lại là Pb có phủ PbO₂ nhưng trong dung dịch H₂SO₄ nồng độ khoảng 40%, khối lượng riêng (tỉ trọng) của dung dịch sulfuric acid bên trong acquy phụ thuộc vào nồng độ của nó.
Khi acquy phóng điện, quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:
Loại cực (-): Pb(s) + HSO₄⁻(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2e
Tại cực (+): PbO₂(s) + HSO₄⁻(aq) + 3H⁺(aq) + 2e → PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
Khi sạc điện cho acquy, phản ứng điện hóa xảy ra theo chiều ngược lại với phản ứng khi acquy phóng điện. (Biết điện lượng được tính theo công thức: q = I.t = nₑ.F; F = 96500 C/mol, không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
Cho các phát biểu sau:
(1) Quá trình sạc điện cho acquy bản chất là quá trình chuyển điện năng thành hóa năng dự trữ.
(2) Khi acquy phóng điện, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Pb.
(3) Để một acquy có dung lượng phóng điện tối đa là 60 Ah (ampe-giờ) thì khối lượng PbO₂ tối thiểu cần có ở điện cực dương là 534,96 gam.
(4) Phản ứng hóa học xảy ra khi sạc điện cho acquy là:
(5) Để kiểm tra sơ bộ tình trạng sạc điện của acquy, người ta đo tỉ trọng của dung dịch bên trong acquy, khi tỉ trọng tăng so với lúc đầu chứng tỏ acquy đang được sạc điện.
Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 234;...).
Khi acquy phóng điện, quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:
Loại cực (-): Pb(s) + HSO₄⁻(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2e
Tại cực (+): PbO₂(s) + HSO₄⁻(aq) + 3H⁺(aq) + 2e → PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
Khi sạc điện cho acquy, phản ứng điện hóa xảy ra theo chiều ngược lại với phản ứng khi acquy phóng điện. (Biết điện lượng được tính theo công thức: q = I.t = nₑ.F; F = 96500 C/mol, không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
Cho các phát biểu sau:
(1) Quá trình sạc điện cho acquy bản chất là quá trình chuyển điện năng thành hóa năng dự trữ.
(2) Khi acquy phóng điện, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Pb.
(3) Để một acquy có dung lượng phóng điện tối đa là 60 Ah (ampe-giờ) thì khối lượng PbO₂ tối thiểu cần có ở điện cực dương là 534,96 gam.
(4) Phản ứng hóa học xảy ra khi sạc điện cho acquy là:
(5) Để kiểm tra sơ bộ tình trạng sạc điện của acquy, người ta đo tỉ trọng của dung dịch bên trong acquy, khi tỉ trọng tăng so với lúc đầu chứng tỏ acquy đang được sạc điện.
Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 234;...).
Đáp án chính thức: 125
Hướng dẫn giải chi tiết
Đáp án: 125
(1) Đúng.
(2) Đúng.
Phóng điện: Anode (-): Pb(s) + HSO(aq) → PbSO(s) + H (aq) + 2e ; Cathode (+): PbO(s) + HSO(aq) + 3H(aq) + 2e → PbSO(s) + 2HO(l) ; PƯ phóng điện: Pb(s) + PbO(s) + 2HSO(aq) + 2H(aq) → 2PbSO(s) + 2HO(l).
Sạc điện: Cathode (-): PbSO(s) + H (aq) + 2e → Pb(s) + HSO(aq) ; Anode (+): PbSO(s) + 2HO(l) → PbO(s) + HSO(aq) + 3H(aq) + 2e ; PƯ sạc điện: 2PbSO(s) + 2HO(l) → Pb(s) + PbO(s) + 2HSO(aq) + 2H(aq).
(3) Sai. q = 60 Ah = 60.3600 = 216000 As hay C
(4) Sai vì PƯ sạc điện: 2PbSO(s) + 2HO(l) → Pb(s) + PbO(s) + 2HSO(aq) + 2H(aq)
(5) Đúng vì khi tỉ trọng của dung dịch bên trong acquy tăng thì lượng HSO tăng (được tạo thành) phù hợp với phản ứng khi acquy sạc điện (HSO + H chính là HSO).
(1) Đúng.
(2) Đúng.
Phóng điện: Anode (-): Pb(s) + HSO(aq) → PbSO(s) + H (aq) + 2e ; Cathode (+): PbO(s) + HSO(aq) + 3H(aq) + 2e → PbSO(s) + 2HO(l) ; PƯ phóng điện: Pb(s) + PbO(s) + 2HSO(aq) + 2H(aq) → 2PbSO(s) + 2HO(l).
Sạc điện: Cathode (-): PbSO(s) + H (aq) + 2e → Pb(s) + HSO(aq) ; Anode (+): PbSO(s) + 2HO(l) → PbO(s) + HSO(aq) + 3H(aq) + 2e ; PƯ sạc điện: 2PbSO(s) + 2HO(l) → Pb(s) + PbO(s) + 2HSO(aq) + 2H(aq).
(3) Sai. q = 60 Ah = 60.3600 = 216000 As hay C
(4) Sai vì PƯ sạc điện: 2PbSO(s) + 2HO(l) → Pb(s) + PbO(s) + 2HSO(aq) + 2H(aq)
(5) Đúng vì khi tỉ trọng của dung dịch bên trong acquy tăng thì lượng HSO tăng (được tạo thành) phù hợp với phản ứng khi acquy sạc điện (HSO + H chính là HSO).
Các giá trị thế điện cực chuẩn và biến thiên enthalpy chuẩn của một số cặp oxi hoá – khử được cho ở trong bảng: