Cho pin Galvani Fe-Ag (biết $E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,44V$; $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=+0,799V$). Sức điện động chuẩn của pin là

Một nhóm học sinh tìm hiểu sự ảnh hưởng của nồng độ kim loại tại điện cực tới sức điện động của pin điện. Giả thuyết của nhóm học sinh đưa ra: “Nồng độ của ion kim loại trong dung dịch của bất kì điện cực nào giảm đều làm cho thế điện cực của điện cực đó giảm, dẫn đến sức điện động của pin giảm”. Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh thiết lập một pin điện như hình bên dưới:
[Hình cần kiểm tra lại: p4_f2]
Khi pha loãng dung dịch AgNO${}_3$ tới nồng độ 0,5 M ở điện cực (2) và giữ nguyên nồng độ CuSO${}_4$ ở điện cực (1) thì thấy giá trị trên vôn kế giảm. Biết thế điện cực chuẩn của các điện cực:
$$A{g}^{+}(aq)+1e\to Ag(s)E_{A{g}^{+}/Ag}^0=+0,8V$$
$$C{u}^{2+}(aq)+2e\to Cu(s)E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$$

Một nhóm học sinh thiết lập pin điện hoá với điện cực $C{u}^{a+}/Cu$ và $A{g}^{+}/Ag$ ở điều kiện chuẩn theo sơ đồ như hình dưới. Các giá trị thế điện cực chuẩn và biến thiên enthalpy chuẩn của một số cặp oxi hoá – khử được cho ở trong bảng:

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử $C{u}^{2+}/Cu$, $A{g}^{+}/Ag$ ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cathode khi pin hoạt động là

Cho biết: $E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440V$; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V$. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là

Một pin Galvani được cấu tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử sau:

(1) $A{g}^{+}+1e\to Ag$ $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=0,799V$

(2) $N{i}^{2+}+2e\to Ni$ $E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257V$

Khi pin làm việc ở điều kiện chuẩn, nhận định nào sau đây là đúng?

Tại 25°C, một pin điện hoá được thiết lập bởi một điện cực Ni nhúng trong dung dịch $Ni(N{O}_3{)}_2$ 1,0 M và một điện cực Cu nhúng trong dung dịch $Cu(N{O}_3{)}_2$ 0,4 M (mô tả như hình vẽ).

[Hình cần kiểm tra lại: p5_f1]

- Khi pin bắt đầu hoạt động, dưới tác dụng của điện trường trong dung dịch điện li, các ion A và B di chuyển ngược chiều nhau về các điện cực.
- Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử như sau: $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$ và $E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257V$
- Biết rằng thế điện cực của một cặp oxi hoá – khử ở nồng độ bất kì được tính theo phương trình Nernst:

$$E=E^0+\frac{0,059}{n}\lg \frac{[Oxih\acute{o}a]}{[Kh\tilde{u}]}$$