Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử $C{u}^{2+}/Cu$, $A{g}^{+}/Ag$ ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cathode khi pin hoạt động là

Cho biết: $E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440V$; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V$. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là

Một pin Galvani được cấu tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử sau:

(1) $A{g}^{+}+1e\to Ag$ $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=0,799V$

(2) $N{i}^{2+}+2e\to Ni$ $E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257V$

Khi pin làm việc ở điều kiện chuẩn, nhận định nào sau đây là đúng?

Tại 25°C, một pin điện hoá được thiết lập bởi một điện cực Ni nhúng trong dung dịch $Ni(N{O}_3{)}_2$ 1,0 M và một điện cực Cu nhúng trong dung dịch $Cu(N{O}_3{)}_2$ 0,4 M (mô tả như hình vẽ).



- Khi pin bắt đầu hoạt động, dưới tác dụng của điện trường trong dung dịch điện li, các ion A và B di chuyển ngược chiều nhau về các điện cực.
- Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử như sau: $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$ và $E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257V$
- Biết rằng thế điện cực của một cặp oxi hoá – khử ở nồng độ bất kì được tính theo phương trình Nernst:

$$E=E^0+\frac{0,059}{n}\lg \frac{[Oxih\acute{o}a]}{[Kh\tilde{u}]}$$

Xét pin Galvani hoạt động với phương trình tương ứng như sau: Zn + HgO → ZnO + Hg. Quá trình nào sau đây xuất hiện ở anode?

Cho một pin Galvani được tạo thành bởi hai điện cực: copper (Cu) trong dung dịch copper(II) sulfate ($CuS{O}_4$) 1,0M và lead (Pb) trong dung dịch lead(II) nitrate ($Pb(N{O}_3{)}_2$) 1,0M. Biết sức điện động của pin ($E_{pin}^0$) là 0,47V và thế điện cực chuẩn của cặp $C{u}^{2+}/Cu$ là +0,34 V. Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp $P{b}^{2+}/Pb$ là:

Cho biết: $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V$; $E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440V$. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là