Trong công nghiệp năng lượng, hydrogen (H${}_2$) được sản xuất từ khí tổng hợp thông qua phản ứng water gas shift (WGS): $$\text{CO(g)}+{\text{H}}_2\text{O(g)}\rightleftharpoons {\text{CO}}_2\text{(g)}+{\text{H}}_2\text{(g)}{\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\circ }=-41,2\text{ kJ / mol}$$ Khảo sát ảnh hưởng của tỉ lệ hơi nước/CO (R) lên độ chuyển hóa của CO theo nhiệt độ được biểu diễn qua đồ thị bên cạnh: Phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng WGS: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g), ΔrH°298 = −41,2 kJ/mol < 0 nên là phản ứng toả nhiệt → A sai. Tổng số mol khí hai bên bằng nhau (2 = 2) nên tăng áp suất không làm chuyển dịch cân bằng → B sai. Theo đồ thị, tại cùng nhiệt độ, tỉ lệ chuyển hóa CO tăng dần khi R tăng (R = 1 cho tỉ lệ thấp nhất, R = 7 cho tỉ lệ cao nhất): tăng R (thêm hơi nước) làm cân bằng chuyển dịch chiều thuận theo nguyên lý Le Chatelier → C đúng. Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng (năng lượng hiệu quả của phân tử tăng) → D sai. Đáp án C, khớp với đáp án nguồn.