Trong pin nhiên liệu hydrogen, H${}_2$ có vai trò tương tự như kim loại mạnh hơn trong pin Galvani. Phản ứng nào sau đây diễn ra ở điện cực âm khi pin nhiên liệu hydrogen hoạt động?

Trong pin Galvani, tại cực âm (anode) xảy ra quá trình

Cho pin Galvani Fe-Ag (biết $E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,44V$; $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=+0,799V$). Sức điện động chuẩn của pin là

Một nhóm học sinh tìm hiểu sự ảnh hưởng của nồng độ kim loại tại điện cực tới sức điện động của pin điện. Giả thuyết của nhóm học sinh đưa ra: “Nồng độ của ion kim loại trong dung dịch của bất kì điện cực nào giảm đều làm cho thế điện cực của điện cực đó giảm, dẫn đến sức điện động của pin giảm”. Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh thiết lập một pin điện như hình bên dưới:

Khi pha loãng dung dịch AgNO${}_3$ tới nồng độ 0,5 M ở điện cực (2) và giữ nguyên nồng độ CuSO${}_4$ ở điện cực (1) thì thấy giá trị trên vôn kế giảm. Biết thế điện cực chuẩn của các điện cực:
$$A{g}^{+}(aq)+1e\to Ag(s)E_{A{g}^{+}/Ag}^0=+0,8V$$
$$C{u}^{2+}(aq)+2e\to Cu(s)E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$$

Một nhóm học sinh thiết lập pin điện hoá với điện cực $C{u}^{a+}/Cu$ và $A{g}^{+}/Ag$ ở điều kiện chuẩn theo sơ đồ như hình dưới. Các giá trị thế điện cực chuẩn và biến thiên enthalpy chuẩn của một số cặp oxi hoá – khử được cho ở trong bảng:

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử $C{u}^{2+}/Cu$, $A{g}^{+}/Ag$ ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cathode khi pin hoạt động là

Cho biết: $E_{F{e}^{2+}/Fe}^0=-0,440V$; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V$. Sức điện động chuẩn của pin điện hoá Fe-Cu là