Fluoroethane, CH${}_3$CH${}_2$F từng sử dụng làm chất làm lạnh, được tạo ra theo phản ứng
$$C{H}_2=C{H}_2+HF\to C{H}_{3}C{H}_{2}F{\Delta }_r{H}_{298}^0=-73kJ$$
Năng lượng của liên kết C-F trong fluoroethane có giá trị là (biết năng lượng liên kết của một số liên kết được cho trong bảng sau):

Liên kết	C–H	C=C	H–F	C–C
E_b (kJ/mol)	413	614	565	347

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng SO${}_2$(g) + 1/2O${}_2$(g) → SO${}_3$(l) là bao nhiêu? Biết ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của SO${}_2$(g) là -296,8 kJ/mol, của SO${}_3$(l) là – 441,0 kJ/mol.

Trong cơ thể người, tristearin (một loại triglyceride bão hòa) bị oxi hóa hoàn toàn thông qua chu trình chuẩn độ sinh học để giải phóng năng lượng cho các hoạt động sống. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình được tóm tắt như sau:
$$(C_{17}{H}_{35}COO{)}_3{C}_3{H}_5(s)+\frac{163}{2}{O}_2(g)\to 57C{O}_2(g)+55H_{2}O(l)$$
Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Cho các phát biểu sau:
(1) Tristearin thuộc loại chất béo bão hòa, do đó nó có nhiệt độ nóng chảy cao và thường tồn tại ở trạng thái rắn trong điều kiện thường.
(2) Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol tristearin bị oxi hóa hoàn toàn theo phản ứng (1) sẽ giải phóng một lượng nhiệt là 40492,5 kJ ra môi trường.
(3) Nếu một vận động viên tiêu thụ 100 g tristearin, năng lượng sinh ra tương đương với khoảng 961 kcal (biết 1 kcal = 4,184 kJ).
(4) Hiệu suất năng lượng của tristearin (tính theo kJ/kg) đạt trên 90\% so với năng suất tỏa nhiệt dầu hỏa thương phẩm (44000 kJ/kg).
Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần.

Sản phẩm của quá trình nung vôi có nhiều ứng dụng trong thực tế, CaO sinh ra được sử dụng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học, được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, khử độc môi trường. Còn $C{O}_2$ được dùng sản xuất $C{O}_2$ lỏng phục vụ cho nhu cầu công nghiệp và dân sinh. Quá trình nung vôi xảy ra theo phương trình hóa học như sau:
$$CaC{O}_3(s)\to CaO(s)+C{O}_2(g)(1)$$
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn than đá (chứa 98% là carbon graphite và 2% tạp chất tro):
$$C(graphite)+O_2(g)\to C{O}_2(g)(2)$$
Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa của $CaC{O}_3$ là 100%. Tính khối lượng than đá (theo tấn, làm tròn đến hàng đơn vị) cần thiết để sản xuất 420 tấn CaO(s) trong giai đoạn trên. Biết 95% tổng lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Theo khuyến nghị của Bộ Y tế Việt Nam, năng lượng cần thiết đối với nữ giới độ tuổi từ 15 – 19 và có mức vận động thể lực nhẹ là khoảng 2110 kcal mỗi ngày/người. Trong đó có 55 – 65\% năng lượng nên được cung cấp từ nhóm bột đường. Biết rằng trong cơ thể, tinh bột được thủy phân hoàn toàn thành glucose, sau đó glucose bị oxi hóa hoàn toàn để cung cấp năng lượng cho tế bào. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose trong cơ thể như sau:
$$C_6{H}_{12}{O}_6(aq)+6O_2(g)\to 6C{O}_2(g)+6H_{2}O(l)$$
Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của các chất:

Một nữ sinh thực hiện chế độ ăn 2110 kcal/ngày với 60\% năng lượng từ tinh bột. Hãy tính khối lượng tinh bột (tính bằng gam) mà nữ sinh này cần ăn mỗi ngày để đáp ứng đủ nhu cầu năng lượng từ tinh bột theo chế độ. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị, biết 1 kcal = 4,18 kJ)

NaHCO${}_3$ được dùng làm bột nở vì khi đun nóng, chất này bị nhiệt phân, giải phóng khí CO${}_2$ làm bánh nở xốp.
$$2NaHC{O}_3(s)\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3(s)+C{O}_2(g)+H_{2}O(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=129,2\text{ kJ}$$
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của Na${}_2$CO${}_3$(s), CO${}_2$(g) và H${}_2$O(g) lần lượt là -1130,9 kJ/mol, -393,5 kJ/mol, -241,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của NaHCO${}_3$(s) là

Khí thiên nhiên được sử dụng làm nhiên liệu để thắp sáng, đun nấu, chạy máy phát điện,… Một loại khí thiên nhiên X (đã qua xử lí để loại bỏ một số khí vô cơ như nitrogen, carbon dioxide, hydrogen sulfide, hydrogen,…) có thành phần phần trăm về thể tích các khí như sau: 90\% methane, 5\% ethane, 4\% propane và 1\% butane. Giả thiết, khi đốt cháy hoàn toàn X ở điều kiện chuẩn chỉ xảy ra các phản ứng hoá học sau:
(1) $C{H}_4(g)+2O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2(g)+2H_{2}O(l)$
(2) $2C_2{H}_6(g)+7O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2(g)+6H_{2}O(l)$
(3) $C_3{H}_8(g)+5O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }3C{O}_2(g)+4H_{2}O(l)$
(4) $2C_4{H}_{10}(g)+13O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }8C{O}_2(g)+10H_{2}O(l)$
Một nhà máy nhiệt điện có công suất 2400 kW (không đổi trong quá trình hoạt động), sử dụng khí thiên nhiên X làm nhiên liệu. Sau z ngày thì nhà máy nhiệt điện trên tiêu thụ hết (đốt cháy hoàn toàn) 364,8 tấn khí thiên nhiên X ở điều kiện chuẩn. Xác định giá trị của z. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).
Cho biết: Có 25\% nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn khí thiên nhiên X chuyển hóa thành điện năng và 1 kW = 1 kJ/s; nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất được cho trong bảng sau: