Trong dung dịch $K_{2}C{r}_2{O}_7$ tồn tại cân bằng: $C{r}_2{O}_7^{2-}$ ( da cam ) + $H_{2}O$ ⇌ $2Cr{O}_4^{2-}$ ( vàng ) + $2H^{+}$
Cho vài giọt dung dịch chất X vào dung dịch $K_{2}C{r}_2{O}_7$ thì dung dịch chuyển dần từ màu da cam sang màu vàng. X có thể là chất nào sau đây?

Cho các alcohol sau: $C{H}_3-OH$; $C_2{H}_5-OH$; $HO-C{H}_2-C{H}_2-OH$; $C{H}_{2}OH-CHOH-C{H}_{2}OH$; $C{H}_{2}OHC{H}_{2}C{H}_{2}OH$. Số alcohol không hòa tan được $Cu(OH{)}_2$ là

Có một loại quặng pyryte chứa 96%$Fe{S}_2$. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn dung dịch sulfuric acid 98% thì cần m tấn quặng pyryte trên và biết hiệu suất của cả quá trình sản xuất $H_{2}S{O}_4$ là 90%. Giá trị của m là

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam $H_{2}O$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở $830^{\circ }C$ để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$. Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là $K_C=1$. Nồng độ của $H_{2}O$ (M) ở trạng thái cân bằng là

Cho cân bằng hóa học: $PC{l}_5(g)\rightleftharpoons PC{l}_3(g)+C{l}_2(g)$, ${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$. Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học này là

Cho các chất sau: $H_{2}O$ (1), $C_2{H}_{5}OH$ (2), $C_6{H}_{5}OH$ (3), $C{H}_{3}COOH$ (4). Độ linh động của nguyên tử hydrogen trong nhóm $-OH$ tăng dần theo thứ tự là

Tên gọi của $C{H}_2=CHCOO{C}_6{H}_5$ là

"Saccharose và …(1)… là hai disaccharide, có cùng công thức phân tử là …(2)…". Nội dung phù hợp trong ô trống (1), (2) lần lượt là

Ester X được tạo bởi methyl alcohol và acetic acid. Công thức của X là

Ammonia được tạo ra bằng cách cho nitrogen phản ứng với hydrogen với sự có mặt của chất xúc tác là iron. Phương trình phản ứng tạo ammonia diễn ra như sau: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$
Biết năng lượng liên kết $(E_b)$ ở $25^{\circ }C$; 1 bar của một số loại liên kết được cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (kJ) tính theo năng lượng liên kết ở điều kiện trên có giá trị là

Nhiệt độ ngọn lửa là nhiệt độ cao nhất có thể tạo ra bởi phản ứng cháy của chất cháy trong không khí ở áp suất khí quyển. Nhiệt độ ngọn lửa cao nhất khi cháy trong không khí của methane khoảng 1963°C. Methane trong khí gas trộn với oxygen không khí gây nổ rất mạnh do phản ứng:
(*) $C{H}_4(\text{g})+2O_2(\text{g})\to C{O}_2(\text{g})+2H_{2}O(\text{g})$; ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-571,6$ kJ
Phản ứng này toả rất nhiều nhiệt, các sản phẩm bị đốt nóng mạnh. Cho các phát biểu sau:
(a) Tổng số mol khí trước và sau phản ứng không thay đổi.
(b) Sự nổ xảy ra là do phản ứng (*) toả nhiều nhiệt, thể tích tăng đột ngột.
(c) $C{H}_4$ kết hợp với $O_2$ theo tỉ lệ khối lượng 1 : 2 sẽ tạo ra hỗn hợp nổ.
(d) Việc sử dụng nước để chữa cháy nhằm mục đích hạ nhiệt độ của hỗn hợp.
Các phát biểu đúng là

Phản ứng giữa ethylene với HBr : $C{H}_2=C{H}_2+HBr\to C{H}_{3}C{H}_{2}Br$.
* Giai đoạn 1 của phản ứng là quá trình $H^{+}$ (tác nhân electrophile (*)) phản ứng với C = C, tạo carbocation trung gian:

(*) tác nhân electrophile là những chất "yêu thích" electron, chúng thường là các chất mang điện tích dương hoặc có trung tâm mang một phần điện tích dương.
* Giai đoạn 2 là quá trình kết hợp giữa carbocation với tác nhân X:

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?

Số liên kết $\sigma$ và liên kết $\pi$ trong phân tử acetylene $(C_2{H}_2)$ lần lượt là

Đun hỗn hợp ethylene glycol và cacboxylic acid X (phân tử chỉ có nhóm -COOH) với xúc tác $H_{2}S{O}_4$ đặc, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, trong đó có chất hữu cơ Y mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam $O_2$, thu được $C{O}_2$ và $H_{2}O$ theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1. Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng được với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2.

Muối Mohr có công thức ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\cdot 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối $C\equiv c-00\mathrm{m}$ a Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4}10\%$, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn ${\mathrm{KMnO}}_{4}0,023\mathrm{M}$. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Những phát biểu sau là đúng hay sai?

Trong nước mưa acid thường có $\mathrm{pH}=4$ đến 5. pH thấp trong nước mưa acid chủ yếu là do có chứa các acid như ${\mathrm{HNO}}_3,{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$. Trong tự nhiên, ${\mathrm{HNO}}_3$ còn được tạo ra từ ${\mathrm{N}}_2$ theo sơ đồ chuyển hóa:
$${\mathrm{N}}_2\stackrel{+{\mathrm{O}}_2}{\to }\mathrm{NO}\stackrel{+{\mathrm{O}}_2}{\to }{\mathrm{NO}}_2\stackrel{+{\mathrm{O}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{HNO}}_3$$

Một học sinh tiến hành tổng hợp isoamyl acetate (thành phần chính của dầu chuối) từ acetic acid và isoamyl alcohol theo phương trình hóa học sau:

Sau thí nghiệm, tiến hành phân tích sản phẩm. Ghi phổ hồng ngoại của acetic acid, isoamyl alcohol và isoamyl acetate. Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau:

Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 2,0 kg than đá. Giả thiết loại than đá này chứa 90\% carbon và 1,2\% sulfur về khối lượng, còn lại là các tạp chất tro không cháy.
Cho các phản ứng:
$$\text{C}(\text{s})+{\text{O}}_2(\text{g})\stackrel{t^{\circ }}{\to }{\text{CO}}_2(\text{g}){\Delta }_{\text{r}}{H}_{298}^{\circ }=-393,5\text{kJ/mol}$$
$$\text{S}(\text{s})+{\text{O}}_2(\text{g})\stackrel{t^{\circ }}{\to }{\text{SO}}_2(\text{g}){\Delta }_{\text{r}}{H}_{298}^{\circ }=-296,8\text{kJ/mol}$$
Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện? (Biết cứ 1 số điện = 1kWh = 3600 kJ)? Biết rằng hiệu suất sử dụng nhiệt là 37,5\%. (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có $\text{pH}=3$. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Để nâng pH của $5{\text{m}}^3$ nước thải từ 3 lên 7 cần dùng m gam vôi sống. Tính giá trị m? (Bỏ qua sự thủy phân của các muối, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Một nhà hóa học trẻ quyết định nghiên cứu về sự nhiệt phân muối cobalt(II) sulfate pentahydrate $\left({\text{CoSO}}_4.5{\text{H}}_2\text{O}\right)$ để phục vụ cho dự án khoa học của mình. Để tiến hành, anh ta đặt một mẫu muối màu hồng tươi vào thiết bị phân tích nhiệt trọng (TGA) và bắt đầu quá trình đun nóng đến $950^{\circ }\text{C}$. Kết quả là anh ta nhận được đồ thị về sự phụ thuộc của khối lượng mẫu vào nhiệt độ như trong hình bên. Số nguyên tử trong một phân tử mẫu ở $520^{\circ }\text{C}$ là bao nhiêu?

Cho salixylic acid (o-hidroxibenzoic acid) phản ứng với anhidrit axetic, thu được axetylsalixylic acid $\left(o-{\text{CH}}_3\text{COO}-{\text{C}}_6{\text{H}}_4-\text{COOH}\right)$ dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axetylsalixylic acid cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1 M. Giá trị của V là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Thuỷ phân hoàn toàn chất béo X trong dung dịch NaOH dư, thu được glycerol, sodium stearate và oleate. Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của chất béo X?

Carboxylic acid X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxygen nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai alcohol đồng đẳng kế tiếp $\left(M_Y<M_Z\right)$. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí $O_2$ (đktc), thu được 7,84 lít khí $C{O}_2$ (đktc) và 8,1 gam $H_{2}O$. Phần trăm khối lượng của Z trong hỗn hợp trên là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).