Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam $H_{2}O$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở $830^{\circ }C$ để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$. Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là $K_C=1$. Nồng độ của $H_{2}O$ (M) ở trạng thái cân bằng là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $C{O}_{(g)}+H_{2}O(g)\stackrel{t^o}{\to }{H}_{2(g)}+C{O}_{2(g)}$. Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Điều chế ethyl acetate trong phòng thí nghiệm được tiến hành theo các bước sau:
- Bước 1: Cho khoảng 5 mL ethanol và 5 mL acetic acid nguyên chất vào ống nghiệm, lắc đều.
- Bước 2: Thêm khoảng 2 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, tiếp tục lắc nhẹ.
- Bước 3: Đặt ống nghiệm vào chậu nước nóng $\left(60^{\circ }C-70^{\circ }C\right)$ trong 5 phút, thỉnh thoảng lắc đều hỗn hợp. Lấy ống nghiệm ra khỏi chậu, để nguội rồi rót hỗn hợp sang cốc chứa dung dịch muối ăn bão hoà.
Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm theo phương trình hoá học sau:
$$C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\stackrel{H_{2}S{O}_4(đặc),\Delta }{\to }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O{K}_C=4$$

Cho phản ứng thuận nghịch: $CaC{O}_3(s)\rightleftharpoons CaO(s)+C{O}_2(g)$. Biểu thức tính hằng số cân bằng ($K_C$) của phản ứng này là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của CO (g), H${}_2$O (g), CO${}_2$(g) và H${}_2$(g) được kí hiệu lần lượt là [CO], [H${}_2$O], [CO${}_2$] và [H${}_2$]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ lần lượt là 0,107M, 0,107M và 0,786M. Giá trị hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là:

Cho phản ứng thuận nghịch: CaCO${}_3$$(s)$ $\rightleftharpoons$ CaO$(s)$ + CO${}_2$$(g)$. Biểu thức tính hằng số cân bằng (K${}_C$) của phản ứng này là