Cho phản ứng thuận nghịch sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của CO (g), H${}_2$O (g), CO${}_2$(g) và H${}_2$(g) được kí hiệu lần lượt là [CO], [H${}_2$O], [CO${}_2$] và [H${}_2$]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ lần lượt là 0,107M, 0,107M và 0,786M. Giá trị hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là:

Cho phản ứng thuận nghịch: CaCO${}_3$$(s)$ $\rightleftharpoons$ CaO$(s)$ + CO${}_2$$(g)$. Biểu thức tính hằng số cân bằng (K${}_C$) của phản ứng này là

Cho phản ứng hoá học sau: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2HI(g). Biểu thức hằng số cân bằng (K${}_C$) của phản ứng trên là

Carboxylic acid X đơn chức có tác dụng kháng khuẩn nhẹ, được sử dụng trong điều trị một số loại bệnh. Kết quả phân tích nguyên tố (\% theo khối lượng) cho thấy X chứa 53,33\% oxygen. Ethanol phản ứng với X trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ đặc tạo thành chất hữu cơ Y theo phương trình hóa học sau:

$$C_2{H}_{5}OH(l)+X(l)\rightleftharpoons Y(l)+H_{2}O(l)$$

Ở nhiệt độ t °C, giá trị Kc của phản ứng trên là 3,4. Nếu cho 46,0 gam ethanol phản ứng với 60,0 gam X trong bình đựng dung tích 1 L ở t°C thì khối lượng Y thu được ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu gam? Coi tổng thể tích của hệ phản ứng không đổi. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H${}_2$O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830°C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K${}_C$ = 1. Nồng độ của H${}_2$O (M) ở trạng thái cân bằng là

Sulfur dioxide (SO${}_2$) tác dụng với nitrogen dioxide (NO${}_2$) khi có xúc tác tạo thành nitrogen oxide (NO) và sulfur trioxide (SO${}_3$) theo phương trình phản ứng:
$${\text{SO}}_2\text{(g)}+{\text{NO}}_2\text{(g)}\underset{\text{xuˊc taˊc}}{\rightleftharpoons }{\text{SO}}_3\text{(g)}+\text{NO(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^o=-41,8\text{ kJ }(\ast )$$