Sulfur dioxide (SO${}_2$) tác dụng với nitrogen dioxide (NO${}_2$) khi có xúc tác tạo thành nitrogen oxide (NO) và sulfur trioxide (SO${}_3$) theo phương trình phản ứng:
$${\text{SO}}_2\text{(g)}+{\text{NO}}_2\text{(g)}\underset{\text{xuˊc taˊc}}{\rightleftharpoons }{\text{SO}}_3\text{(g)}+\text{NO(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^o=-41,8\text{ kJ }(\ast )$$

(AI giải đề cho tôi)
a) Sai. Theo định luật Hess: $\Delta H^{\circ }=\sum \Delta H_f^{\circ }(sp)-\sum \Delta H_f^{\circ }(tp)$:
$$-41,8=[(-329)+91,3]-[\Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)+33,2]$$
$$-41,8=-237,7-\Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)-33,2=-270,9-\Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)$$
$$\Rightarrow \Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)=-229,1\text{kJ/mol}$$
Vậy nhiệt tạo thành chuẩn của SO${}_2$ là $-229,1$ kJ/mol (âm), không phải $+229,1$ kJ/mol như đề phát biểu.

b) Sai. SO${}_3$ là oxit acid nên bị CaO hấp thụ ($S{O}_3+CaO\to CaS{O}_4$), nhưng NO là oxit trung tính, không tác dụng với CaO nên không bị hấp thụ.

c) Đúng. Tại trạng thái cân bằng ban đầu:
$$K_C=\frac{[S{O}_3][NO]}{[S{O}_2][N{O}_2]}=\frac{3,0\cdot 2,0}{4,0\cdot 0,5}=3$$
Thêm 1,50 mol NO${}_2$ vào bình 1 lít nên $[N{O}_2]=0,5+1,5=2,0$ M. Lập bảng ICE với $x$ là nồng độ chuyển dịch thuận:



$$K_c=\frac{(3+x)(2+x)}{(4-x)(2-x)}=3\Rightarrow 6+5x+x^2=24-18x+3x^2$$
$$2x^2-23x+18=0\Rightarrow x=\frac{23-\sqrt{385}}{4}\approx 0,84$$
$$\Rightarrow [NO{]}_{cb}=2+0,84=2,84\text{M}$$

d) Đúng. ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-41,8$ kJ $<0$ nên phản ứng (*) tỏa nhiệt.
a) $$\Delta H^{\circ }=\sum \Delta H_f^{\circ }(sp)-\sum \Delta H_f^{\circ }(tp)$$
$$-41,8=[(-329)+91,3]-[\Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)+33,2]$$
$$-41,8=-237,7-(\Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)+33,2)$$
$$-41,8=-270,9-\Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)$$
$$\Rightarrow \Delta H_f^{\circ }(S{O}_2)=-229,1\text{kJ/mol}$$
b) NO không bị hấp thụ bởi CaO
c) $$K_C=\frac{3\cdot 2}{4\cdot 0,5}=3$$
$$\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\stackrel{\text{xuˊc taˊc}}{\rightleftharpoons }\mathrm{S}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{g})+\mathrm{NO}(\mathrm{g})$$
4 2 3 2
x x x x

4-x 2-x 3+x 2+x

$$K_c=\frac{(3+x)(2+x)}{(4-x)(2-x)}=3$$

$$\to x=0,84\to [NO]=2+0,84=2,84M$$
d) (AI giải đề cho tôi)
${\Delta }_r{H}_{298}^o=-41,8$ kJ $<0$ nên phản ứng tỏa nhiệt.