Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H${}_2$O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830°C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau: CO(g) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO${}_2$(g) + H${}_2$(g). Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K${}_C$ = 1. Nồng độ của H${}_2$O (M) ở trạng thái cân bằng là

Sulfur dioxide (SO${}_2$) tác dụng với nitrogen dioxide (NO${}_2$) khi có xúc tác tạo thành nitrogen oxide (NO) và sulfur trioxide (SO${}_3$) theo phương trình phản ứng:
$${\text{SO}}_2\text{(g)}+{\text{NO}}_2\text{(g)}\underset{\text{xuˊc taˊc}}{\rightleftharpoons }{\text{SO}}_3\text{(g)}+\text{NO(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^o=-41,8\text{ kJ }(\ast )$$

Hằng số cân bằng $K_C$ của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Cho cân bằng hoá học: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons H_2(g)+C{O}_2(g)$. Ở 750°C, hằng số cân bằng $K_C$ = 1,156. Cho khí CO và hơi nước vào bình kín dung tích không đổi sao cho nồng độ ban đầu của khí CO và hơi nước đều bằng 0,500 mol/L và giữ ở 750°C. Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là y mol/L. Xác định giá trị của y. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho phản ứng thuận nghịch $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp $N_2$ và $H_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[H_2]$, $[I_2]$ và $[HI]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $C{l}_2(aq)+H_{2}O(l)\rightleftharpoons HClO(aq)+HCl(aq)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của Cl${}_2$(aq), HClO(aq) và HCl(aq) được kí hiệu lần lượt là [Cl${}_2$], [HClO] và [HCl]. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là