Hằng số cân bằng $K_C$ của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Cho cân bằng hoá học: $CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons H_2(g)+C{O}_2(g)$. Ở 750°C, hằng số cân bằng $K_C$ = 1,156. Cho khí CO và hơi nước vào bình kín dung tích không đổi sao cho nồng độ ban đầu của khí CO và hơi nước đều bằng 0,500 mol/L và giữ ở 750°C. Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là y mol/L. Xác định giá trị của y. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho phản ứng thuận nghịch $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp $N_2$ và $H_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[H_2]$, $[I_2]$ và $[HI]$. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $C{l}_2(aq)+H_{2}O(l)\rightleftharpoons HClO(aq)+HCl(aq)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của Cl${}_2$(aq), HClO(aq) và HCl(aq) được kí hiệu lần lượt là [Cl${}_2$], [HClO] và [HCl]. Biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng là

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) ⇌ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của H${}_2$(g), I${}_2$(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H${}_2$], [I${}_2$] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Trong bình phản ứng (có dung tích không đổi), ban đầu chứa $N_2{O}_4$ và $N{O}_2$ với nồng độ mol/L bằng nhau. Xảy ra phản ứng thuận nghịch: $N_2{O}_4(g)\rightleftharpoons 2N{O}_2(g)$
Tại thời điểm cân bằng, nồng độ $N_2{O}_4$ giảm đi một nửa so với ban đầu. Phần trăm số mol $N{O}_2$ trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng là