Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cấu tạo cơ bản của phức chất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Cisplatin có công thức $[Pt(N{H}_3{)}_{2}C{l}_2]$, trong đó Pt là nguyên tử trung tâm liên kết với 2 ligand $N{H}_3$ và 2 ligand $C{l}^{-}$. Tổng điện tích phức bằng 0: $x+2\cdot 0+2\cdot (-1)=0\Rightarrow x=+2$, nên nguyên tử trung tâm là $P{t}^{2+}$. Đáp án D, trùng với đáp án gạch chân trong tài liệu gốc.

(AI giải đề cho tôi)
Trong phức chất $[Fe(O{H}_2{)}_6{]}^{3+}$, nguyên tử trung tâm Fe${}^{3+}$ nhận cặp electron tự do từ nguyên tử O của 6 phối tử $O{H}_2$ (nước), tạo thành 6 liên kết cho – nhận (phối trí). Hình vẽ cho thấy Fe liên kết với 6 phân tử nước theo cấu tạo bát diện. Vậy số liên kết cho – nhận là 6, đáp án D, trùng với đáp án nguồn ở trang 171.

Đáp án: 24.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Sai. Số phối tử trong [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺ là 2 + 4 = 6 (2 Cl⁻ và 4 NH₃), không phải 4; trong [FeF₆]³⁻ là 6. (b) Đúng. Điện tích phức lần lượt là +2 và −3 như ghi trong công thức. (c) Đúng. Gọi x là số oxi hóa: Pt: x + 2(−1) + 4(0) = +2 ⇒ x = +4? Kiểm tra lại: x − 2 = +2 ⇒ x = +4? Thực tế Pt trong phức này là Pt⁴⁺? Không: x + 2(−1) = +2 ⇒ x = +4. Hmm, nhưng theo sách giáo khoa, [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺ có Pt⁴⁺? Tính: x = +2 + 2 = +4. Vậy (c) sai về Pt? Tuy nhiên đáp án chuẩn của đề (B) chỉ nhận (b) đúng, tức (c) bị coi là sai vì Pt có số oxi hóa +4 (x − 2 = +2 ⇒ x = +4), không phải Pt²⁺; Fe: x + 6(−1) = −3 ⇒ x = +3, Fe³⁺ đúng. (d) Sai. Cả hai phức đều mang điện (+2 và −3) nên là hợp chất ion, tan tốt trong nước, không phải dạng bất điện. (e) Sai. NH₃ là phối tử trung tính nên thay F⁻ bằng NH₃ tạo phức [Fe(NH₃)₆]³⁺ (điện tích +3), không phải [Fe(NH₃)₆]³⁻. Vậy chỉ phát biểu (b) đúng ⇒ đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Sai — [PtCl${}_2$(NH${}_3$)${}_4$]${}^{2+}$ có 6 phối tử (2 Cl${}^{-}$ và 4 NH${}_3$), [FeF${}_6$]${}^{3-}$ có 6 phối tử F${}^{-}$, nên số phối tử là 6 và 6 chứ không phải 4 và 6. (b) Đúng — điện tích phức ghi ngay trên: +2 và −3. (c) Về mặt hóa học, tính số oxi hóa: với [PtCl${}_2$(NH${}_3$)${}_4$]${}^{2+}$: x + 2(−1) + 4(0) = +2 ⇒ Pt là Pt${}^{2+}$; với [FeF${}_6$]${}^{3-}$: x + 6(−1) = −3 ⇒ Fe là Fe${}^{3+}$; tuy nhiên đáp án nguồn gạch chân là B (chỉ (b) đúng), tức nguồn coi (c) không thuộc đáp án đúng. (d) Sai — cả hai phức đều mang điện (+2 và −3) nên không phải dạng bất điện; các phức ion thường tan tốt trong nước. (e) Sai — NH${}_3$ là phối tử trung tính, thay F${}^{-}$ bằng NH${}_3$ cho phức có điện tích +3, không phải [Fe(NH${}_3$)${}_6$]${}^{3-}$. Theo đáp án nguồn (gạch chân B), các phát biểu đúng là (b) → đáp án B. Lưu ý: về mặt hóa học (c) cũng thoả mãn (Pt${}^{2+}$, Fe${}^{3+}$) nhưng không có phương án '(b), (c)' trong đề; tuân theo đáp án nguồn là B.

(AI giải đề cho tôi)
Trong phức $[Ag(N{H}_3{)}_2{]}^{+}$, hai phối tử là phân tử $N{H}_3$ trung hòa (điện tích 0), không có phối tử nào mang điện tích dương. Đáp số: 0.

(AI giải đề cho tôi) Trong phức chất $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl]C{l}_2$, các phân tử $N{H}_3$ và ion $C{l}^{-}$ trong liên kết phối trí không phân li trong nước; chỉ các ion ngoài cầu phân li. Do đó: $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl]C{l}_2\to [Co(N{H}_3{)}_{5}Cl{]}^{2+}+2C{l}^{-}$. Đáp án B.

Phức chất $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl]C{l}_2$ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn theo phương trình: $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl]C{l}_2\to [Co(N{H}_3{)}_{5}Cl{]}^{2+}+2C{l}^{-}$. Nhóm phối trí bên trong $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl{]}^{2+}$ không phân li.

a) Sai. Chất oxi hóa trong phản ứng (1) là $O_2$. b) Lời giải nguồn chỉ lặp lại: môi trường sau khi hòa tan vàng có tính acid mạnh, đây là phương pháp thủy luyện (không nêu rõ Đúng/Sai). c) Sai, chỉ Zn. d) Đúng.
a) Sai. Chất oxi hóa trong phản ứng (1) là $O_2$.
b) Lời giải nguồn chỉ lặp lại nội dung phát biểu (môi trường sau khi hòa tan vàng có tính acid mạnh, đây là phương pháp thủy luyện) mà không nêu rõ Đúng/Sai; đáp án nguồn không xác định cho ý này.
c) Sai, chỉ Zn.
d) Đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Phức có Cu²⁺ (số oxi hóa +2) và 4 phối tử Cl⁻ (mỗi ion -1). Tổng điện tích phức = (+2) + 4×(-1) = -2. Số phối tử là 4 nên hình học tứ diện. Vậy công thức là [CuCl₄]²⁻ (đáp án B, khớp đáp án in đậm trong tài liệu).

(AI giải đề cho tôi)
Màu sắc: [Cu(OH2)6]2+ màu xanh nhạt → ống (1); [Cu(NH3)4(OH2)2]2+ màu xanh đậm (phức tetraammine đồng(II) đặc trưng) → ống (2); [Ag(NH3)2]+ không màu (Ag+ cấu hình d10, không hấp thụ khả kiến) → ống (3). Kiểm tra các phương án: A đúng vì ống (2) xanh đậm là [Cu(NH3)4(OH2)2]2+. B sai vì ống (3) chứa Ag+ với số oxi hóa +1, không phải +2. C sai vì [Ag(NH3)2]+ có dạng tuyến tính (2 phối tử), không phải bát diện. D sai vì ống (1) chứa phối tử H2O còn ống (3) chứa phối tử NH3, khác loại phối tử.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng mol của [Co(NH3)4Cl2]Cl: M = 59 + 4×17 + 2×35,5 + 35,5 = 233,5 g/mol. Số mol phức chất: n = 58,375 / 233,5 = 0,25 mol. Trong nước, phức phân li: [Co(NH3)4Cl2]Cl → [Co(NH3)4Cl2]⁺ + Cl⁻, chỉ Cl⁺ ngoài phạm vi (ion tự do) phản ứng với AgNO3: Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓. Câu nội bền, không phân li đáng kể nên 2 Cl trong câu nội không tạo kết tủa. Vậy n(AgCl) = 0,25 mol, m(AgCl) = 0,25 × 143,5 = 35,875 ≈ 36 gam.

+ Phản ứng: AgNO${}_3$ + [Co(NH${}_3$)${}_4$Cl${}_2$]Cl —→ AgCl↓ + [Co(NH${}_3$)${}_4$Cl](NO${}_3$)

+ n${}_{AgCl}$ = n${}_{[Co(N{H}_3{)}_{4}C{l}_2]Cl}$ = 58,375/233,5 = 0,25 mol ⇒ n${}_{AgCl}$ = 0,25.143,5 = 35,875 gam — làm tròn → 36 gam

(AI giải đề cho tôi)
[Cu(OH2)6]2+ màu xanh nhạt → ống (1); [Cu(NH3)4(OH2)2]2+ màu xanh đậm → ống (2); [Ag(NH3)2]+ không màu → ống (3). A đúng. B sai vì ống (3) chứa Ag+ (SO +1). C sai vì [Ag(NH3)2]+ có dạng tuyến tính. D sai vì ống (1) chứa phối tử H2O, ống (3) chứa phối tử NH3.

(AI giải đề cho tôi)
Cisplatin có cấu tạo phức chất với nguyên tử Pt ở trung tâm liên kết với 2 ligand $C{l}^{-}$ và 2 ligand $N{H}_3$. Trong phân tử trung tính $[Pt(N{H}_3{)}_{2}C{l}_2]$, hai ligand $C{l}^{-}$ mang tổng điện tích $-2$, hai phân tử $N{H}_3$ trung tính, nên nguyên tử trung tâm phải là $P{t}^{2+}$ để phân tử trung hòa về điện. Vậy nguyên tử trung tâm của cisplatin là $P{t}^{2+}$, khớp với đáp án D trong nguồn.

Đáp án: 2345.

(AI giải đề cho tôi)
Trong phức chất $[Fe(O{H}_2{)}_6](N{O}_3{)}_3.3H_{2}O$, ion phức là $[Fe(O{H}_2{)}_6{]}^{3+}$ với Fe${}^{3+}$ là ion trung tâm, còn các phân tử H${}_2$O (viết là OH${}_2$ vì liên kết qua O) nằm trong nội quy và đóng vai trò phối tử. NO${}_3^{-}$ là ion ngoài quy, 3H${}_2$O cuối là nước kết tinh, không phải phối tử. Vậy phối tử là H${}_2$O.

(AI giải đề cho tôi)
Trong $[Fe(O{H}_2{)}_6](N{O}_3{)}_3\cdot 3H_{2}O$, ion trung tâm là $F{e}^{3+}$, các phân tử $H_{2}O$ (viết $O{H}_2$) liên kết trực tiếp với ion trung tâm nên là phối tử. $N{O}_3^{-}$ là ion ngoài cầu, $3H_{2}O$ cuối là nước kết tinh, $O{H}^{-}$ không có trong công thức. Vậy phối tử là $H_{2}O$.

(2) sai, ion Pt²⁺ là nguyên tử trung tâm. (3) sai, liên kết giữa Pt và các phối tử Cl⁻, NH₃ là liên kết cho nhận. (4) sai, phối tử không phải aqua. Các phát biểu (1) và (5) đúng → đáp số: 2.