Đề Thi Tốt Nghiệp THPT Hóa 2026 - Đề 8

(Hóa 12 – Chương 8) Số phối tử mang điện tích dương trong phức chất $[Ag(N{H}_3{)}_2{]}^{+}$ là

(Hóa 12 – Chương 2) Chất X phản ứng với $Cu(OH{)}_2$ ở nhiệt độ thường tạo phức xanh lam và có khả năng làm mất màu dung dịch $B{r}_2$. X là

(Hóa 12 – CĐ1) Cơ chế của phản ứng hợp nước (hydrate hóa) ethylene trong môi trường acid ($H_{2}S{O}_4$ loãng), đun nóng được mô tả qua các giai đoạn sau:
$$H_{2}S{O}_4⟶H^{+}+HS{O}_4^{-}$$

Cho các nhận xét dưới đây:
(1) Ion $H^{+}$ đóng vai trò là chất xúc tác cho phản ứng của ethylene với nước.
(2) Ở bước 1, liên kết σ giữa hai nguyên tử carbon bị bẻ gãy.
(3) Nguyên tử oxygen trong cation Y không thỏa mãn quy tắc octet.
(4) Cation X có tổng cộng 6 cặp electron tham gia liên kết.
Số nhận xét đúng là

(Hóa 12 – Chương 1) Chất nào sau đây không phải là chất béo?

(Hóa 10 – Chương 5) Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng: $C_4{H}_{10}(g)⟶C{H}_4(g)+C_3{H}_6(g)$ có giá trị là

(Hóa 12 – Chương 6) Có hiện tượng ăn mòn điện hóa xảy ra khi cho thanh kim loại Fe vào dung dịch nào dưới đây?

(Hóa 12 – Chương 4) Trong chuỗi peptide Lys – Val – Gly – Ala – Gly – Ala, amino acid còn nhóm $N{H}_2$ tự do và amino acid còn nhóm COOH tự do lần lượt là

(Hóa 12 – Chương 8) Cho ester X có công thức phân tử là $C_3{H}_4{O}_2$. Sau khi thực hiện phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm, cả hai sản phẩm thu được đều có thể khử dung dịch $AgN{O}_3$ trong $N{H}_3$. Tên gọi của ester X là

(Hóa 11 – Chương 1) Cho dung dịch $HN{O}_2$ có nồng độ 0,10 M. Giả thiết bỏ qua sự điện li của nước, biểu thức so sánh nồng độ mol nào sau đây là chính xác?

(Hóa 12 – Chương 7) Khi đưa một mẫu hợp chất chứa ion potassium ($K^{+}$) vào ngọn lửa đèn khí không màu, ngọn lửa sẽ chuyển sang màu gì?

(Hóa 12 – Chương 3) Valine là một trong các amino acid thiết yếu đối với cơ thể con người, có công thức như sau:

Phân tử khối của valine là

(Hóa 12 – Chương 5) Cho bảng số liệu về thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử sau đây:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

(Hóa 12 – Chương 6) Cho các quá trình ăn mòn kim loại sau:
(1) Khung cửa thép bị gỉ do tiếp xúc với không khí ẩm lâu ngày.
(2) Dây cầu chì Pb–Sn đứt do cường độ dòng điện lớn.
(3) Tôn mạ kẽm bị trầy xước, dính nước mưa.
(4) Đồng thau (Cu – Zn) ngâm lâu trong nước biển.
Các trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hoá là

(Hóa 12 – Chương 8) Cho dãy các nguyên tố: ${}_{12}$Mg, ${}_{22}$Ti, ${}_{30}$Zn, ${}_{29}$Cu, ${}_{24}$Cr và ${}_{26}$Fe. Số nguyên tố không thuộc kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là

(Hóa 12 – Chương 7) Sử dụng cách nào sau đây làm mềm được cả nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần và nước cứng tạm thời?

(Hóa 12 – Chương 4) Polymer nào sau đây có khả năng thủy phân trong môi trường kiềm?

(Hóa 12 – Chương 6) Để điều chế Ca trong công nghiệp, có thể sử dụng phương pháp nào sau đây?

(Hóa 10 – Chương 3) Chất có số liên kết σ ít nhất trong số các chất cho dưới đây là

(Hóa 12 – Chương 1) Tiến hành thí nghiệm điều chế xà phòng từ dầu dừa theo các bước sau đây:
Bước 1: Hòa tan m gam NaOH vào 100 mL nước, khuấy đều rồi để nguội về nhiệt độ phòng.
Bước 2: Đun nhẹ 300 gam dầu dừa trong cốc thủy tinh đến khoảng 48°C.
Bước 3: Rót từ từ dung dịch NaOH vào cốc đựng dầu dừa, khuấy trộn liên tục cho đến khi hỗn hợp trở nên đặc sệt và có màu kem mịn. Thêm một ít tinh dầu chanh để tạo hương thơm.
Bước 4: Rót hỗn hợp vào khuôn, để yên cho quá trình xà phòng hóa hoàn tất và đông rắn. Sau 1 tuần, sản phẩm xà phòng có thể đem sử dụng.

(Hóa 12 – Chương 3) Trong cơ thể, insulin điều tiết lượng đường trong máu bằng cách thúc đẩy tế bào hấp thụ glucose. Sự rối loạn liên quan đến hormone này chính là nguyên nhân dẫn đến bệnh tiểu đường. Kết quả thủy phân không hoàn toàn một đoạn mạch insulin cho thấy sự xuất hiện của tripeptide X: Glu-Arg-Gly. Biết công thức cấu tạo của các amino acid như sau:

(Hóa 12 – Chương 5) Cho sơ đồ pin Galvani được thiết lập từ cặp điện cực Mg – Cu với dung dịch điện ly là nước máy. Năng lượng điện do pin cung cấp có khả năng vận hành các thiết bị điện tử nhỏ như đồng hồ kỹ thuật số.

Bảng dưới đây trình bày giá trị độ tan (tính theo đơn vị g/100g H${}_2$O ở 20${}^0$C) của dãy hydroxide thuộc nhóm kim loại kiềm thổ (M(OH)${}_2$). Thí nghiệm được thực hiện để so sánh khả năng phản ứng của các kim loại nhóm IIA với nước.

Để sản xuất 500 kg vôi sống (CaO), một lò nung công nghiệp cần tiêu thụ m kg than đá. Cho biết:
- Than đá có chứa 84% carbon theo khối lượng, các tạp chất còn lại không tham gia phản ứng tỏa nhiệt.
- Hiệu suất sử dụng nhiệt của lò nung là 50% (lượng nhiệt tỏa ra từ than được dùng để phân hủy đá vôi).
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên.)

Một loại phân bón NPK hỗn hợp có chỉ số dinh dưỡng được ghi trên bao bì là 20 – 20 – 15. Hãy xác định tổng khối lượng nguyên tố phosphorus (P) có trong một bao phân bón này với trọng lượng 55 kg. (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Trong số các chất sau: thuốc thử Tollens, nước bromine, Cu(OH)${}_2$/OH${}^{-}$, H${}_2$O (H${}^{+}$, t${}^0$), NaOH. Có bao nhiêu chất phản ứng được với saccharose ở điều kiện thích hợp?

Glutathione là một hợp chất thiên nhiên có tác dụng chống oxy hóa quan trọng trong tế bào động vật. Cấu trúc của glutathione được cho như sau:

Gọi x là số liên kết peptide và y là số gốc glycine trong một phân tử glutathione. Tổng giá trị của (x + y) là bao nhiêu?

Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng nước kết tinh trong muối iron (II) sulfate ngậm nước FeSO${}_4$.nH${}_2$O bằng phương pháp nhiệt phân. Giả sử mẫu không chứa tạp chất, quy trình thực hiện như sau:
Bước 1: Cân khối lượng ban đầu của chén nung rỗng (m${}_1$).
Bước 2: Cho khoảng 1,3 – 1,5 g muối FeSO${}_4$.nH${}_2$O (màu xanh nhạt) vào chén nung, cân và ghi lại tổng khối lượng (m${}_2$).
Bước 3: Đặt chén nung lên lưới amiăng và đun nóng trong khoảng 2 phút để làm bay hơi hết nước kết tinh, tránh đun quá mạnh gây phân hủy FeSO${}_4$ thành Fe${}_2$O${}_3$ (màu nâu).
Bước 4: Để nguội, sau đó cân và ghi lại khối lượng chén chứa chất rắn sau nung (m${}_3$).
Bước 5: Tiếp tục đun và cân lại cho đến khi khối lượng không đổi.
Kết quả của nhóm học sinh thu được ở đồ thị sau:

Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong muối FeSO${}_4$.nH${}_2$O (làm tròn đến hàng đơn vị).

Khi hòa tan tinh thể CoCl${}_2$.6H${}_2$O vào nước, ion Co${}^{2+}$ tạo thành phức chất [Co(OH${}_2$)${}_6$]${}^{2+}$ có màu hồng. Trong dung dịch có mặt ion Cl${}^{-}$, phức chất này có thể chuyển hóa thành [CoCl${}_4$]${}^{2-}$ có màu xanh lam. Hai phức chất tồn tại trong một hệ cân bằng được mô tả bằng phương trình sau:
$$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\underset{(2)}{\stackrel{(1)}{\rightleftharpoons }}[CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$$
(hồng ở vế trái — xanh lam ở vế phải)
Để tìm hiểu tác động của các yếu tố như nhiệt độ và nồng độ ion Cl${}^{-}$ đến chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên, một nhóm học sinh đã tiến hành ba thí nghiệm như sau:
- Thí nghiệm 1: Đun sôi dung dịch có màu hồng, thấy dung dịch chuyển màu từ hồng sang xanh lam.
- Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch xanh lam, đun nóng, thấy xuất hiện kết tủa trắng AgCl, đồng thời dung dịch chuyển sang màu hồng.
- Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch màu hồng ở nhiệt độ phòng, thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh lam.
Có bao nhiêu phát biểu đúng trong số các phát biểu sau:
(1) Ở thí nghiệm 1, quan sát thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh khi đun nóng chứng tỏ phản ứng theo chiều (1) là phản ứng toả nhiệt.
(2) Pha loãng dung dịch màu xanh chứa [CoCl${}_4$]${}^{2-}$ bằng nước cất làm cân bằng không chuyển dịch vì nồng độ các chất đều giảm.
(3) Ở thí nghiệm 3, do nồng độ Cl${}^{-}$ tăng khi thêm dung dịch HCl ở nhiệt độ phòng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều (2), khiến dung dịch chuyển sang màu xanh lam.
(4) Ở thí nghiệm 2, khi thêm AgNO${}_3$ vào, ion Ag${}^{+}$ phản ứng với Cl${}^{-}$ tạo kết tủa trắng AgCl. Sự giảm nồng độ Cl${}^{-}$ khiến dung dịch chuyển từ màu xanh lam sang màu hồng.

Cho bảng số liệu về thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử sau đây:Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho các quá trình ăn mòn kim loại sau:
(1) Khung cửa thép bị gỉ do tiếp xúc với không khí ẩm lâu ngày.
(2) Dây cầu chì Pb–Sn đứt do cường độ dòng điện lớn.
(3) Tôn mạ kẽm bị trầy xước, đính nước mưa.
(4) Đồng thau (Cu – Zn) ngâm lâu trong nước biển.
Các trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hoá là

Cho dãy các nguyên tố: ${}_{12}$Mg, ${}_{22}$Ti, ${}_{30}$Zn, ${}_{29}$Cu, ${}_{24}$Cr và ${}_{26}$Fe. Số nguyên tố không thuộc kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là

Sử dụng cách nào sau đây làm mềm được cả nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần và nước cứng tạm thời?

Polymer nào sau đây có khả năng thủy phân trong môi trường kiềm?

Để điều chế Ca trong công nghiệp, có thể sử dụng phương pháp nào sau đây?

Chất có số liên kết σ ít nhất trong số các chất cho dưới đây là

Tiến hành thí nghiệm điều chế xà phòng từ dầu dừa theo các bước sau đây:
Bước 1: Hòa tan m gam NaOH vào 100 mL nước, khuấy đều rồi để nguội về nhiệt độ phòng.
Bước 2: Đun nhẹ 300 gam dầu dừa trong cốc thủy tinh đến khoảng 48°C.
Bước 3: Rót từ từ dung dịch NaOH vào cốc đựng dầu dừa, khuấy trộn liên tục cho đến khi hỗn hợp trở nên đặc sệt và có màu kem mịn. Thêm một ít tinh dầu chanh để tạo hương thơm.
Bước 4: Rót hỗn hợp vào khuôn, để yên cho quá trình xà phòng hóa hoàn tất và đông rắn. Sau 1 tuần, sản phẩm xà phòng có thể đem sử dụng.

(Hóa 12 – Chương 3) Trong cơ thể, insulin điều tiết lượng đường trong máu bằng cách thúc đẩy tế bào hấp thụ glucose. Sự rối loạn liên quan đến hormone này chính là nguyên nhân dẫn đến bệnh tiểu đường. Kết quả thủy phân không hoàn toàn một đoạn mạch insulin cho thấy sự xuất hiện của tripeptide X: Glu-Arg-Gly. Biết công thức cấu tạo của các amino acid như sau:

Arginine (Arg) Glutamic acid (Glu) Glycine (Gly)

(Hóa 12 – Chương 5) Cho sơ đồ pin Galvani được thiết lập từ cặp điện cực Mg – Cu với dung dịch điện ly là nước máy. Năng lượng điện do pin cung cấp có khả năng vận hành các thiết bị điện tử nhỏ như đồng hồ kỹ thuật số.

(Hóa 12 – Chương 7) Bảng dưới đây trình bày giá trị độ tan (tính theo đơn vị g/100g H${}_2$O ở 20${}^o$C) của dãy hydroxide thuộc nhóm kim loại kiềm thổ (M(OH)${}_2$). Thí nghiệm được thực hiện để so sánh khả năng phản ứng của các kim loại nhóm IIA với nước.

(Hóa 10 – Chương 5) Để sản xuất 500 kg vôi sống (CaO), một lò nung công nghiệp cần tiêu thụ m kg than đá. Cho biết:
- Than đá có chứa 84% carbon theo khối lượng, các tạp chất còn lại không tham gia phản ứng tỏa nhiệt.
- Hiệu suất sử dụng nhiệt của lò nung là 50% (lượng nhiệt tỏa ra từ than được dùng để phân hủy đá vôi).
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên.)

(Hóa 11 – Chương 2) Một loại phân bón NPK hỗn hợp có chỉ số dinh dưỡng được ghi trên bao bì là 20 – 20 – 15. Hãy xác định tổng khối lượng nguyên tố phosphorus (P) có trong một bao phân bón này với trọng lượng 55 kg. (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

(Hóa 12 – Chương 2) Trong số các chất sau: thuốc thử Tollens, nước bromine, Cu(OH)₂/OH⁻, H₂O (H⁺, t°), NaOH. Có bao nhiêu chất phản ứng được với saccharose ở điều kiện thích hợp?

(Hóa 12 – Chương 4) Glutathione là một hợp chất thiên nhiên có tác dụng chống oxy hóa quan trọng trong tế bào động vật. Cấu trúc của glutathione được cho như sau:

Gọi x là số liên kết peptide và y là số gốc glycine trong một phân tử glutathione. Tổng giá trị của (x + y) là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 6) Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm xác định hàm lượng nước kết tinh trong muối iron (II) sulfate ngậm nước FeSO₄.nH₂O bằng phương pháp nhiệt phân. Giả sử mẫu không chứa tạp chất, quy trình thực hiện như sau:
Bước 1: Cân khối lượng ban đầu của chén nung rỗng (m₁).
Bước 2: Cho khoảng 1,3 – 1,5 g muối FeSO₄.nH₂O (màu xanh nhạt) vào chén nung, cân và ghi lại tổng khối lượng (m₂).
Bước 3: Đặt chén nung lên lưới amiang và đun nóng trong khoảng 2 phút để làm bay hơi hết nước kết tinh, tránh đun quá mạnh gây phân hủy FeSO₄ thành Fe₂O₃ (màu nâu).
Bước 4: Để nguội, sau đó cân và ghi lại khối lượng chén chứa chất rắn sau nung (m₃).
Bước 5: Tiếp tục đun và cân lại cho đến khi khối lượng không đổi.
Kết quả của nhóm học sinh thu được ở đồ thị sau

Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong muối FeSO₄.nH₂O (làm tròn đến hàng đơn vị).

(Hóa 12 – Chương 8) Khi hòa tan tinh thể CoCl₂.6H₂O vào nước, ion Co²⁺ tạo thành phức chất [Co(OH₂)₆]²⁺ có màu hồng. Trong dung dịch có mặt ion Cl⁻, phức chất này có thể chuyển hóa thành $[CoC{l}_4{]}^{2-}$ có màu xanh lam. Hai phức chất tồn tại trong một hệ cân bằng được mô tả bằng phương trình sau:
$$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\underset{(2)}{\stackrel{(1)}{\rightleftharpoons }}[CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$$
hồng (dưới chiều (2)) — xanh lam (dưới chiều (1))
Để tìm hiểu tác động của các yếu tố như nhiệt độ và nồng độ ion $C{l}^{-}$ đến chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên, một nhóm học sinh đã tiến hành ba thí nghiệm như sau:
- Thí nghiệm 1: Đun sôi dung dịch có màu hồng, thấy dung dịch chuyển màu từ hồng sang xanh lam.
- Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch $AgN{O}_3$ vào dung dịch xanh lam, đun nóng, thấy xuất hiện kết tủa trắng AgCl, đồng thời dung dịch chuyển sang màu hồng.
- Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch màu hồng ở nhiệt độ phòng, thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh lam.
Có bao nhiêu phát biểu đúng trong số các phát biểu sau:
(1) Ở thí nghiệm 1, quan sát thấy dung dịch đổi từ màu hồng sang màu xanh khi đun nóng chứng tỏ phản ứng theo chiều (1) là phản ứng toả nhiệt.
(2) Pha loãng dung dịch màu xanh chứa $[CoC{l}_4{]}^{2-}$ bằng nước cất làm cân bằng không chuyển dịch vì nồng độ các chất đều giảm.
(3) Ở thí nghiệm 3, do nồng độ $C{l}^{-}$ tăng khi thêm dung dịch HCl ở nhiệt độ phòng làm cân bằng chuyển dịch theo chiều (2), khiến dung dịch chuyển sang màu xanh lam.
(4) Ở thí nghiệm 2, khi thêm $AgN{O}_3$ vào, ion $A{g}^{+}$ phản ứng với $C{l}^{-}$ tạo kết tủa trắng AgCl. Sự giảm nồng độ $C{l}^{-}$ khiến dung dịch chuyển từ màu xanh lam sang màu hồng.