Đề Luyện Thi Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa 2026 - Đề Số 10

(Hóa 10 - Chương 2) Vị trí của nguyên tố có Z = 11 trong bảng tuần hoàn là

(Hóa 11 – Chương 1) Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted – Lowry?
$$H_{2}S(aq)+H_{2}O\rightleftharpoons H{S}^{-}(aq)+H_3{O}^{+}(aq)$$

(Hóa 10 – Chương 7) Sắp xếp thứ tự thao tác hợp lí khi tiến hành thí nghiệm điều chế chlorine và thử tính tẩy màu của khí chlorine ẩm.
1. Lấy kẹp gỗ hoặc giá gỗ kẹp ống nghiệm.
2. Đậy miệng ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm chứa KMnO₄.
3. Lấy một lượng nhỏ KMnO₄ cho vào ống nghiệm.
4. Kẹp một mảnh giấy màu ẩm để ở miệng ống nghiệm.
5. Bóp nhẹ đầu cao su của ống hút sao cho 3 – 4 giọt dung dịch HCl đặc vào ống chứa KMnO₄.

(Hóa 11 – Chuyên đề 1) Trên bao bì một loại phân bón NPK có ký hiệu bằng chữ số 15. 10. 12 đặc trưng cho độ dinh dưỡng của phân bón NPK. Hãy tính tổng khối lượng các nguyên tố N, P, K khi bón 50kg phân bón NPK trên cho cây trồng. (làm tròn lấy 2 chữ số thập phân).

(Hóa 12 – Chương 1) Cho các nhận định sau:
(1) Tất cả ester là đều là sản phẩm của phản ứng ester hóa.
(2) Ester là hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm - COO -
(3) Ester no, đơn chức, mạch hở có CTPT là CₙH₂ₙO₂, với n ≥ 2
(4) Hợp chất CH₃COC₂H₅ thuộc loại ester
(5) Sản phẩm của phản ứng giữa acid hữu cơ và alcohol là ester
Các nhận định đúng là

(Hóa 12 – Chương 2) Glucose và fructose hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam. Trong phản ứng này đã thể hiện tính chất của loại nhóm chức nào của glucose và fructose?

(Hóa 12 – Chương 3) Amine nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

(Hóa 12 – Chương 4) Phản ứng hóa học sau, thuộc loại phản ứng nào?

(Hóa 12 – Chương 5) Ở điều kiện chuẩn, Zn khử được ion kim loại nào sau đây trong dung dịch?

(Hóa 12 – Chương 6) Nhận xét nào sau đây không đúng?

(Hóa 12 – Chương 7) Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thấy thoát ra khí không màu, đồng thời thu được kết tủa T. X và Y theo thứ tự có thể là hai chất

(Hóa 12 – Chương 8 + Hóa 11 - Chương 1) Trong dung dịch, hai ion chromate và dichromate tồn tại trong cân bằng hóa học:

Hãy chọn phát biểu đúng?

(Hóa 12 – Chương 2) Trong công thức cấu tạo dạng mạch vòng α-glucose như hình bên. Nhóm -OH hemiacetal là –OH gắn ở carbon số mấy?

(Hóa 11 – Chương 3) Tổng số nguyên tử trong phân tử hợp chất có công thức khung như sau là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 5) Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, có màng ngăn điện cực) thu được dung dịch có pH tăng lên so với dung dịch ban đầu?

(Hóa 12 – Chương 8) Xét phức chất [PtCl${}_2$(NH${}_3$)${}_4$]${}^{2+}$ và [FeF${}_6$]${}^{3-}$. Cho các phát biểu sau:
(a) Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất lần lượt là 4 và 6.
(b) Điện tích của mỗi phức chất lần lượt là +2 và –3.
(c) Nguyên tử trung tâm trong mỗi phức chất là Pt${}^{2+}$ và Fe${}^{3+}$.
(d) Cả 2 phức chất đều có cấu trúc dạng bất điện và đều ít tan trong nước.
(e) Nếu thay toàn bộ phối tử trong phức [FeF${}_6$]${}^{3-}$ bằng NH${}_3$ thì tạo ra phức [Fe(NH${}_3$)${}_6$]${}^{3-}$
Các phát biểu đúng là

(Hóa 11 – Chương 3) Glycine (H${}_2$NCH${}_2$COOH) là một amino acid rất cần thiết cho cơ thể, giúp thúc đẩy quá trình sinh tổng hợp creatine, góp phần trong sự hình thành collagen,.. Trong dung dịch, tùy theo pH của môi trường mà dạng tồn tại của glycine có thể khác nhau. Với mỗi môi trường có giá trị pH bằng 2,0; 6,0; 11,0, coi glycine chỉ tồn tại ở dạng cho dưới đây:

Phát biểu nào sau đây sai?

(Hóa 12 – Chuyên đề 1) Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra theo cơ chế thế gốc S${}_R$?

(Hóa 12 - Chương 1) Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điều chế ethyl ethanoate trong phòng thí nghiệm theo các bước sau:
(1) Cho ethanol và ethanoic acid vào bình cầu, nhỏ vài giọt sulfuric acid đặc, lắc nhẹ.
(2) Lắp dụng cụ đun hồi lưu và đun nóng nhẹ hỗn hợp trong khoảng 10–15 phút.
(3) Để nguội, rót hỗn hợp vào phễu chiết, thêm nước cất và dung dịch sodium carbonate loãng, lắc nhẹ.
(4) Để yên, tách lấy riêng từng lớp chất lỏng.

(Đề bài và phát biểu a) nằm ở trang trước, không được cung cấp. Các phát biểu b), c), d) về thí nghiệm tổng hợp ethyl ethanoate:)

Một nhóm học sinh có giả thuyết nghiên cứu: “Trong dung dịch nước, amin bậc III có tính bazo mạnh hơn amin bậc I và amin bậc II.” và đã tiến hành khảo sát và có kết quả theo bảng sau.



Bảng số liệu pH của dung dịch amine 0,010 M (25 °C)

Kẽm (Zn) là kim loại được sử dụng rộng rãi trong mạ điện và sản xuất pin. Trong công nghiệp, kẽm được điều chế từ quặng sphalerite (ZnS) thông qua quá trình gồm hai giai đoạn:
Giai đoạn 1. Nung quặng sphalerite trong không khí:
$$2ZnS(g)+3O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2ZnO(s)+2S{O}_2(g)$$
Giai đoạn 2. Khử ZnO bằng CO ở nhiệt độ cao:
$$ZnO(s)+CO(g)\stackrel{t^o}{\to }Zn(g)+C{O}_2(g)$$

Một nhà máy sản xuất sodium hydrogencarbonate $(NaHC{O}_3)$ theo phương pháp Solvay từ dung dịch sodium chloride (NaCl) bão hòa, ammonia $(N{H}_3)$ và khí carbon dioxide $(C{O}_2)$. Quá trình chính gồm các bước:



Phản ứng tổng quát tạo ra $NaHC{O}_3$ là
$$NaCl(aq)+N{H}_3(aq)+C{O}_2(g)+H_{2}O(l)\rightleftharpoons NaHC{O}_3(s)\downarrow +N{H}_{4}Cl(aq)(1)$$
Phản ứng tạo ra $N{a}_{2}C{O}_3$
$$2NaHC{O}_3(s)\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3(s)+C{O}_2(g)+H_{2}O(g)\Delta H^0=+129kJ$$

Xét các phát biểu sau:

Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hoá glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau: $C_6{H}_{12}{O}_6(aq)⟶2C_3{H}_6{O}_3(aq){\Delta }_r{H}_{298}^0=-150kJ$
Giả sử khi vận động chạy bộ, cơ thể chỉ cung cấp 90% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hoá glucose thành lactic acid.
Giả sử một người chạy bộ trong một giờ tiêu tốn 500 kcal. Khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hoá đó là bao nhiêu khi người đó chạy bộ trong 30 phút? (biết 1 cal = 4,184 J) (kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị)

Thực hiện phản ứng tách nước với ethanol ở điều kiện 140°C thu được hợp chất hữu cơ X. Tổng số nguyên tử trong một phân tử X là bao nhiêu?

Cồn sinh học là ethanol được sản xuất bằng phương pháp sinh hoá thông qua sự lên men các sản phẩm hữu cơ như cellulose, tinh bột.
Mỗi ngày, một nhà máy sử dụng 700 tấn bột sắn (chứa 65% khối lượng là tinh bột) để sản xuất cồn sinh học theo sơ đồ sau (hiệu suất giai đoạn 1 là 80% và giai đoạn 2 là 90%):

$$(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n\stackrel{xt,t^0}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-35^{0}C}{\overset{enzyme}{\to }}{C}_2{H}_{5}OH$$

Trong 5 ngày nhà máy sản xuất được $a\cdot 10^3$ m³ ethanol (D = 0,8 g/ml). Giá trị của a bằng bao nhiêu?

Một học sinh lập bảng về phương pháp tổng hợp và loại vật liệu tương ứng của một số loại polymer theo bảng dưới đây.



Hãy chỉ ra trường hợp polymer sai thông tin và liệt kê các trường hợp đó theo dãy số thứ tự tăng dần.

Điện phân nóng chảy Al_2O_3 với anode than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở cathode và 44,622 m^3 (ở đkc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 16. Lấy 2,479 lít (ở đkc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 3 gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu?

Một dung dịch chứa ion $Z{n}^{2+}$ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:

Lấy 25,00 mL dung dịch chứa $Z{n}^{2+}$ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch $K_4[Fe(CN{)}_6]$ 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$

Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa $[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}$ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích $KMn{O}_4$ tiêu tốn là 8,00 mL.

Biết phản ứng oxi hóa:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$

Nồng độ của ion $Z{n}^{2+}$ trong dung dịch là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 3) Amine nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

(Hóa 12 – Chương 4) Phản ứng hóa học sau, thuộc loại phản ứng nào?

(Hóa 12 – Chương 5) Ở điều kiện chuẩn, Zn khử được ion kim loại nào sau đây trong dung dịch?

(Hóa 12 – Chương 6) Nhận xét nào sau đây không đúng?

(Hóa 12 – Chương 7) Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ (loãng, dư), thấy thoát ra khí không màu, đồng thời thu được kết tủa T. X và Y theo thứ tự có thể là hai chất

(Hóa 12 – Chương 8 + Hóa 11 - Chương 1) Trong dung dịch, hai ion chromate và dichromate tồn tại trong cân bằng hóa học:
$$2Cr{O}_4^{2-}(\text{maˋu vaˋng})+2H^{+}\rightleftharpoons C{r}_2{O}_7^{2-}(\text{maˋu da cam})+H_{2}O$$
Hãy chọn phát biểu đúng?

(Hóa 12 – Chương 2) Trong công thức cấu tạo dạng mạch vòng α-glucose như hình bên. Nhóm -OH hemiacetal là –OH gắn ở carbon số mấy?

(Hóa 11 – Chương 3) Tổng số nguyên tử trong phân tử hợp chất có công thức khung như sau là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 5) Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, có màng ngăn điện cực) thu được dung dịch có pH tăng lên so với dung dịch ban đầu?

(Hóa 12 – Chương 8) Xét phức chất [PtCl${}_2$(NH${}_3$)${}_4$]${}^{2+}$ và [FeF${}_6$]${}^{3-}$. Cho các phát biểu sau:
(a) Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất lần lượt là 4 và 6.
(b) Điện tích của mỗi phức chất lần lượt là +2 và −3.
(c) Nguyên tử trung tâm trong mỗi phức chất là Pt${}^{2+}$ và Fe${}^{3+}$.
(d) Cả 2 phức chất đều có cấu trúc dạng bất điện và đều ít tan trong nước.
(e) Nếu thay toàn bộ phối tử trong phức [FeF${}_6$]${}^{3-}$ bằng NH${}_3$ thì tạo ra phức [Fe(NH${}_3$)${}_6$]${}^{3-}$
Các phát biểu đúng là

(Hóa 11 – Chương 3) Glycine (H${}_2$NCH${}_2$COOH) là một amino acid rất cần thiết cho cơ thể, giúp thúc đẩy quá trình sinh tổng hợp creatine, góp phần trong sự hình thành collagen,.. Trong dung dịch, tùy theo pH của môi trường mà dạng tồn tại của glycine có thể khác nhau. Với mỗi môi trường có giá trị pH bằng 2,0; 6,0; 11,0, coi glycine chỉ tồn tại ở dạng cho dưới đây:

Phát biểu nào sau đây sai?

(Hóa 12 – Chuyên đề 1) Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra theo cơ chế thế gốc S${}_R$?

(Hóa 12 - Chương 1) Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm điều chế ethyl ethanoate trong phòng thí nghiệm theo các bước sau:
(1) Cho ethanol và ethanoic acid vào bình cầu, nhỏ vài giọt sulfuric acid đặc, lắc nhẹ.
(2) Lắp dụng cụ đun hồi lưu và đun nóng nhẹ hỗn hợp trong khoảng 10–15 phút.
(3) Để nguội, rót hỗn hợp vào phễu chiết, thêm nước cất và dung dịch sodium carbonate loãng, lắc nhẹ.
(4) Để yên, tách lấy riêng từng lớp chất lỏng.

(Hóa 12 - Chương 2)
Cồn sinh học là ethanol được sản xuất bằng phương pháp sinh hoá thông qua sự lên men các sản phẩm hữu cơ như cellulose, tinh bột.
Mỗi ngày, một nhà máy sử dụng 700 tấn bột sắn (chứa 65% khối lượng là tinh bột) để sản xuất cồn sinh học theo sơ đồ sau (hiệu suất giai đoạn 1 là 80% và giai đoạn 2 là 90%):
$${\left(C_6{H}_{10}{O}_5\right)}_n\underset{t^{°}}{\overset{xt}{\to }}{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-35°C}{\overset{enxyme}{\to }}{C}_2{H}_{5}OH$$
Trong 5 ngày nhà máy sản xuất được a m³ ethanol (D = 0,8 g/ml). Giá trị của a bằng bao nhiêu?

(Hóa 12 - Chương 4)
Một học sinh lập bảng về phương pháp tổng hợp và loại vật liệu tương ứng của một số loại polymer theo bảng dưới đây.

Hãy chỉ ra trường hợp polymer sai thông tin và liệt kê các trường hợp đó theo dãy số thứ tự tăng dần.

(Hóa 12 - Chương 6)
Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với anode than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở cathode và 44,622 m³ (ở đkc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 16. Lấy 2,479 lít (ở đkc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 3 gam kết tủa. Giá trị của m là bao nhiêu? (làm tròn kết quả hàng phần mười

(Hóa 12 - Chương 8)
Một dung dịch chứa ion Zn²⁺ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:
Lấy 25,00 mL dung dịch chứa Zn²⁺ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch K₄[Fe(CN)₆] 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$
Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa [Fe(CN)₆]⁴⁻ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn là 8,00 mL.
Biết phản ứng oxi hoá:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$
Nồng độ mol của Zn²⁺ trong dung dịch ban đầu là bao nhiêu?