Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Biểu thức tốc độ và hệ số nhiệt độ (Hóa học Lớp 10)

Mối liên hệ của hệ số Van't Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:
$$\frac{v_2}{v_1}={\gamma }^{\left(\frac{T_2-T_1}{10}\right)}$$
Trong đó v${}_1$, v${}_2$ là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T${}_1$ và T${}_2$ tương ứng.
Ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi ở 100°C. Trên đỉnh núi Fansipan (cao 3200m so với mực nước biển), nước sôi ở 90°C. Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi, ở vùng đồng bằng mất 3,2 phút (min), trong khi trên đỉnh núi Fansipan mất 3,8 phút. Nếu luộc miếng thịt trên đỉnh núi cao hơn, tại đó nước sôi ở 80°C thì mất bao nhiêu phút để luộc chín miếng thịt? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Phản ứng phân hủy ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:

$$C_2{H}_{5}I⟶C_2{H}_4+HI$$

Dựa trên thông tin trong bảng, trả lời một số câu hỏi sau:



Bảng: Sự phụ thuộc hằng số tốc độ của phản ứng theo nhiệt độ

Hệ số nhiệt độ của phản ứng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Bromine có thể được tạo thành từ phản ứng sau:
$\mathrm{Br}{\mathrm{O}}_3^{-}(\mathrm{aq})+5\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}(\mathrm{aq})+6{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})\to 3\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2(\mathrm{aq})+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$

Tốc độ của phản ứng có dạng $v=k\left[\mathrm{Br}{\mathrm{O}}_3^{-}\right]\left[\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2$. Giữ nguyên nhiệt độ, để tăng tốc độ sinh ra $\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2$ người ta tăng nồng độ ${\mathrm{H}}^{+}$ lên gấp đôi và nồng độ $\mathrm{B}{\mathrm{r}}^{-}$ lên gấp ba (giữ nguyên nồng độ $\mathrm{Br}{\mathrm{O}}_3^{-}$). Cho biết tốc độ phản ứng điều chế $\mathrm{B}{\mathrm{r}}_2$ tăng lên bao nhiêu lần?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)$. Trong bình phản ứng ban đầu chứa NO và $O_2$ có tỉ lệ mol 1 : 1. Ở nhiệt độ không đổi, khi giảm 50\% thể tích bình phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Bromine có thể được tạo thành từ phản ứng sau:
$$Br{O}_3^{-}(aq)+5B{r}^{-}(aq)+6H^{+}(aq)\to 3B{r}_2(aq)+3H_{2}O(l)$$
Tốc độ của phản ứng có dạng $v=k\left[Br{O}_3^{-}\right]\left[B{r}^{-}\right]{\left[H^{+}\right]}^2$. Giữ nguyên nhiệt độ, để tăng tốc độ sinh ra $B{r}_2$ người ta tăng nồng độ $H^{+}$ lên gấp đôi và nồng độ $B{r}^{-}$ lên gấp ba (giữ nguyên nồng độ $Br{O}_3^{-}$). Cho biết tốc độ phản ứng điều chế $B{r}_2$ tăng lên bao nhiêu lần?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)$. Trong bình phản ứng ban đầu chứa NO và $O_2$ có tỉ lệ mol 1 : 1. Ở nhiệt độ không đổi, khi giảm 50% thể tích bình phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Khi học về tốc độ phản ứng hóa học, một nhóm học sinh đã đưa ra giả thuyết sau: “Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ (mol/L) của các chất (ion) tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của các chất (ion) đó trong phương trình hóa học”. Để kiểm định giả thuyết đó học sinh làm thí nghiệm đo tốc độ phản ứng: $3I^{-}(aq)+S_2{O}_8^{2-}(aq)\to I_3^{-}(aq)+2S{O}_4^{2-}(aq)$ với kết quả ghi ở bảng sau: