(Hóa 11 – Chương 6) Chất nào sau đây tác dụng được với thuốc thử Tollens vừa phản ứng tạo iodoform?

(Hóa 12 – Chương 1) Từ phổ khối lượng, phân tử khối của ester X được xác định là 88. Ester X phù hợp là

(Hóa 12 – Chương 1) "Chất béo là triester của… (1)… với các… (2)…, gọi chung là triglyceride." Nội dung phù hợp điền vào các chỗ trống (1), (2) lần lượt là

(Hóa 12 – Chương 2) Chất nào sau đây thuộc loại monosaccharide?

(Hóa 12 – Chương 3) Phát biểu nào sau đây đúng?

(Hóa 12 – Chương 7) Khi đốt nóng tinh thể CaCl${}_2$ trong ngọn lửa không màu của đèn khí thì tạo ra ngọn lửa có màu

(Hóa 12 – Chương 8) Phối tử H${}_2$O trong phức chất aqua $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ có thể bị thế bởi 1 phối tử NH${}_3$ tạo thành phức chất là

(Hóa 12 - Chương 1) Chất béo X (triglyceride) là thành phần chính của mỡ động vật và dầu thực vật. Chất béo X là nguồn cung cấp và dự trữ năng lượng cho cơ thể. Cho chất béo X có công thức cấu tạo như hình sau.



(1)　(2)　(3)

(Hóa 12 - Chương 3) Cho hai chất có công thức cấu tạo như sau:

CH${}_3$–CH–CH${}_3$　　CH${}_3$–CH–COOH
　　　|
　　NH${}_2$　　　　　　NH${}_2$

(1)　　　　　　　　　(2)

(Hóa 12 - Chương 5) Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử như sau:

(Hóa 12 - Chương 7) Điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hoà trong nước là công đoạn chính của quy trình Sodium chloride được dùng trong chế biến và bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu chính của quy trình công nghiệp chlorine – kiềm. Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn như sau:

$$2NaCl(aq)+2H_{2}O(l)\underset{cmn}{\overset{dpdd}{\to }}2NaOH(aq)+H_2(g)+C{l}_2(g)$$

(Hóa 10 - Chương 5) Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1) N${}_2$(g) + O${}_2$(g) $\to$ 2NO(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+180,58$ kJ.
(2) 3H${}_2$(g) + N${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,80$ kJ.
(3) $\frac{1}{2}$H${}_2$(g) + $\frac{1}{2}$I${}_2$(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ HI(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+25,9$ kJ.
(4) CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+178,49$ kJ.
Hãy sắp xếp các phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng trên theo trật tự tăng dần. (Ví dụ: 1234 hoặc 234,…)

Phương trình hoá học của phản ứng hydrate hóa ethylene để điều chế ethanol là:
$$C{H}_2=C{H}_2+H_{2}O\stackrel{H_{2}S{O}_4,t^o}{\to }C{H}_{3}C{H}_{2}OH$$
Giai đoạn (1) trong cơ chế của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

Dạng tồn tại chủ yếu của alanine trong môi trường base (pH = 11) là

Hình dưới đây là ký hiệu của 6 polymer nhiệt dẻo phổ biến có thể tái chế:

Các ký hiệu này thường được in trên bao bì, vỏ hộp, đồ dùng,… để giúp nhận biết vật liệu polymer cũng như thuận lợi cho việc thu gom, tái chế. Polymer có ký hiệu số 6 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monomer nào dưới đây?

Ở điều kiện chuẩn, thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Mⁿ⁺/M càng lớn thì tính khử của kim loại M …(1)… và tính oxi hóa của cation Mⁿ⁺ …(2)… Nội dung phù hợp trong các chỗ trống (1) và (2) lần lượt là

Đồng tái chế được sử dụng trong nhiều lĩnh vực như làm vật liệu xây dựng, phương tiện giao thông, dụng cụ nấu ăn, dây dẫn điện, ... Tái chế đồng giúp tiết kiệm một lượng lớn năng lượng so với sản xuất kim loại từ quặng. Có thể thu được Cu, Na, Ca, Al bằng cả ba phương pháp tách kim loại phổ biến. Phản ứng nào sau đây không tách được kim loại Cu?

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh copper (Cu) nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.
(2) Ngâm một đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄.
(3) Đặt một thanh thép trong không khí ẩm.
(4) Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
(5) Quấn hai sợi dây điện làm bằng nhôm và đồng rồi để trong không khí ẩm.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là

(Hóa 10 - Chương 5) Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
(1) N${}_2$(g) + O${}_2$(g) $\to$ 2NO(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+180,58$ kJ.
(2) 3H${}_2$(g) + N${}_2$(g) $\rightleftharpoons$ 2NH${}_3$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-91,80$ kJ.
(3) $\frac{1}{2}$H${}_2$(g) + $\frac{1}{2}$I${}_2$(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ HI(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+25,9$ kJ.
(4) CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) — ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+178,49$ kJ.
Hãy sắp xếp các phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng trên theo trật tự tăng dần. (Ví dụ: 1234 hoặc 234,…)

Phenol (C${}_6$H${}_5$OH) phản ứng với HNO${}_3$ đặc trong H${}_2$SO${}_4$ đặc tạo thành sản phẩm picric acid (X) có kết tủa màu vàng. Phân tử khối của X bằng bao nhiêu?

Biết H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32.

Ethanol có thể được sản xuất từ cellulose hoặc tinh bột. Loại ethanol này được dùng để sản xuất xăng E5 (xăng chứa 5% ethanol về thể tích). Lượng ethanol thu được từ 1,8 tấn mùn cưa (chứa 50% cellulose, phần còn lại là chất trợ) có thể dùng để pha chế bao nhiêu lít xăng E5? Biết hiệu suất quá trình sản xuất ethanol từ cellulose là 70% và ethanol có khối lượng riêng là 0,8 g/mL. Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

Câu 2. Cho các polymer sau: polyethylene, nylon-6,6, poly(methyl methacrylate), cao su buna – N, polyacrylonitrile. Có bao nhiêu polymer điều chế được bằng phản ứng trùng hợp?

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong tự nhiên, Ag và Au có thể tồn tại ở dạng đơn chất.

(1) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn để tách Na.

(2) Thành phần chính của quặng bauxite là FeS${}_2$.

(3) Kẽm có thể được tách từ zinc oxide bằng cách nung nóng zinc oxide với carbon.

(4) Nguyên tắc tách kim loại là khử ion kim loại thành đơn chất.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Khi bảo quản trong phòng thí nghiệm, muối Mohr FeSO${}_4$.(NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$.6H${}_2$O hút ẩm và bị oxi hóa một phần bởi O${}_2$ trong không khí thành hỗn hợp X. Để xác định phần trăm khối lượng muối Mohr trong X, tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Cân chính xác 3,0 gam X, rồi cho vào bình định mức 100 mL, cho nước cất vào, dùng đũa thủy tinh khuấy cho tan hết. Thêm nước cất vào bình định mức đến vạch, lắc đều, thu được 100 mL dung dịch Y.

- Bước 2: Lấy 10,00 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm 5 mL sulfuric acid nồng độ 1M. Tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,015M đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu tím nhạt bền trong 20 giây (đây là điểm tương đương của phép chuẩn độ). Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần nữa. Kết quả thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,015M được ghi trong bảng sau:



Phần trăm khối lượng của muối Mohr trong X là a%. Tính giá trị của a.
(Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).