Phản ứng phân hủy ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:

$$C_2{H}_{5}I⟶C_2{H}_4+HI$$

Dựa trên thông tin trong bảng, trả lời một số câu hỏi sau:

Nhiệt độ	Hằng số tốc độ phản ứng
127 °C	1,60.10${}^{-7}$ (s${}^{-1}$)
227 °C	4,25.10${}^{-4}$ (s${}^{-1}$)

Bảng: Sự phụ thuộc hằng số tốc độ của phản ứng theo nhiệt độ

Hệ số nhiệt độ của phản ứng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Khi học về tốc độ phản ứng hóa học, một nhóm học sinh đã đưa ra giả thuyết sau: “Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ (mol/L) của các chất (ion) tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của các chất (ion) đó trong phương trình hóa học”. Để kiểm định giả thuyết đó học sinh làm thí nghiệm đo tốc độ phản ứng: $3I^{-}(aq)+S_2{O}_8^{2-}(aq)\to I_3^{-}(aq)+2S{O}_4^{2-}(aq)$ với kết quả ghi ở bảng sau:

Khi học về tốc độ phản ứng hóa học, một nhóm học sinh đã đưa ra giả thiết sau: “Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ (mol/L) của các chất (ion) tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của các chất (ion) đó trong phương trình hóa học”. Để kiểm định giả thuyết đó học sinh làm thí nghiệm đo tốc độ phản ứng: $3I^{-}(aq)+S_2{O}_8^{2-}(aq)\to I_3^{-}(aq)+2S{O}_4^{2-}(aq)$ với kết quả ghi ở bảng sau:

Biểu thức tính tốc độ tức thời v = k. [I${}^{-}$]${}^m$ [S${}_2$O${}_8^{2-}$]${}^n$, k là hằng số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng. Giá trị của (m + n) bằng bao nhiêu?

(Hóa 10 – Chương 6) Khi nhiệt độ tăng thêm 10°C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20°C lên 40°C?

(Hóa 10 – Chương 6) Xét phản ứng sau: 2ClO${}_2$ + 2NaOH → NaClO${}_3$ + NaClO${}_2$ + H${}_2$O
Tốc độ phản ứng được viết như sau: $v=k.C_{Cl{O}_2}^x.C_{NaOH}^y$. Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

Giá trị biểu thức x + y bằng bao nhiêu?

Xét phản ứng sau: 2ClO₂ + 2NaOH → NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O
Tốc độ phản ứng được viết như sau: $$v=k.C_{Cl{O}_2}^x.C_{NaOH}^y$$. Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

Giá trị biểu thức x + y bằng bao nhiêu?

(Hóa 10 - Chương 6) Cho phản ứng: X${}_{(khi)}$ + Y${}_{(khi)}$ → Z${}_{(khi)}$ + T${}_{(khi)}$. Nếu tăng nồng độ chất Y lên 4 lần và nồng độ chất X giảm đi 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần?