Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2NO(g)+O_2(g)\to 2N{O}_2(g)$. Trong bình phản ứng ban đầu chứa NO và $O_2$ có tỉ lệ mol 1 : 1. Ở nhiệt độ không đổi, khi giảm 50% thể tích bình phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng đơn giản (phân tử sơ cấp): v = k[NO][O2]. Ban đầu n(NO) = n(O2) = n, thể tích V nên [NO] = [O2] = n/V, v1 = k(n/V)^2. Khi giảm 50% thể tích (V' = V/2), nồng độ mỗi chất tăng gấp đôi: [NO]' = [O2]' = 2n/V, v2 = k(2n/V)^2 = 4k(n/V)^2 = 4v1. Vậy tốc độ phản ứng tăng 4 lần.