Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn (Hóa học Lớp 10)

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn; mỗi hàng được gọi là một chu kỳ; mỗi cột được gọi là một nhóm. Vậy đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Nguyên tố Z = 11 là Na, cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3; có 1 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IA. Vậy vị trí là chu kì 3, nhóm IA, khớp đáp án B.

(AI giải đề cho tôi) Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron (cùng số chu kì). Ví dụ: các nguyên tố ở chu kì 2 đều có 2 lớp electron.

(AI giải đề cho tôi)
Chu kì trong bảng tuần hoàn là tập hợp các nguyên tố có nguyên tử cùng số lớp electron (cùng số lớp electron bằng số thứ tự chu kì). Ví dụ chu kì 2 gồm Li, Be, B,... có 2 lớp electron. Đáp án B.

Lớp ngoài cùng 3s${}^2$3p${}^5$ có 3 lớp electron (n = 3) nên chlorine thuộc chu kì 3; có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm VIIA.

(AI giải đề cho tôi)
Na có Z = 11, cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Có 3 lớp electron nên Na thuộc chu kì 3; có 1 electron lớp ngoài cùng ($3s^1$) nên thuộc nhóm IA. Vậy Na ở chu kì 3, nhóm IA, khớp đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 1 (Đề 9): Na có Z = 11, cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^1$. Nguyên tử Na có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3; có 1 electron ở phân lớp s ngoài cùng nên thuộc nhóm IA. Vậy Na ở chu kì 3, nhóm IA → đáp án B. Kiểm tra các phương án khác: A sai (chu kì 2, nhóm VIB); C sai nhóm (IIB); D sai cả chu kì và nhóm.

(AI giải đề cho tôi)
Trong bảng tuần hoàn, một chu kì gồm các nguyên tố có nguyên tử cùng số lớp electron (số lớp vỏ bằng số chu kì). Kiểm tra các phương án khác: cùng số electron hóa trị là đặc trưng của cùng nhóm A (A sai); cấu hình electron không giống hết nhau giữa các nguyên tố cùng chu kì, chỉ giống ở số lớp (B sai); tính chất hóa học tương tự nhau cũng là đặc trưng của cùng nhóm, không phải cùng chu kì (D sai). Ảnh nguồn trang 43 tô sáng phương án C, khớp với kết quả giải độc lập.

(AI giải đề cho tôi)
Nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng ở phân lớp s: cấu hình $n{s}^2$ (ví dụ Be: $1s^{2}2s^2$, Mg: $[Ne]3s^2$). Vậy đáp án B, trùng với đáp án in đậm trong tài liệu.

(AI giải đề cho tôi)
Mg${}^{2+}$ có 10 electron, nên Mg có 12 electron (Z=12). Cấu hình Mg: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$. Có 3 lớp electron nên chu kỳ 3; electron cuối đi vào phân lớp s với 2 electron nên nhóm IIA; ô thứ 12. Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Nhóm IA gồm các kim loại kiềm: K, Na, Cs (3 nguyên tố). Mg và Ca thuộc IIA, Fe thuộc VIIIB, Al thuộc IIIA. Vậy đáp án là 3, khớp với đáp án nguồn (7-C).

(AI giải đề cho tôi)
Mg có số hiệu nguyên tử Z = 12, cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$. Có 3 lớp electron nên Mg thuộc chu kì 3; lớp ngoài cùng có 2 electron nên Mg thuộc nhóm IIA. Vậy vị trí của Mg là chu kì 3, nhóm IIA, khớp với đáp án nguồn (C).

(AI giải đề cho tôi)
Cấu hình [Ar]4s¹ tương ứng với kali (K), Z = 18 + 1 = 19. Electron cuối cùng đi vào phân lớp 4s nên M thuộc nhóm IA, có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4. Vậy M ở ô 19, chu kì 4, nhóm IA. Đáp án trùng với đáp án nguồn (2A).

Al là kim loại thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong BTH.

(AI giải đề cho tôi)
Ô thứ 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA: cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$, Z = 13, là nhôm (Al). Mg là ô 12, Na là ô 11, Zn là ô 30.

(AI giải đề cho tôi)
Cấu hình $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$ có 3 electron lớp ngoài cùng (3s²3p¹), nên X (nhôm) thuộc nhóm IIIA.

Cấu hình e của Cr: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^1$
Cr ở nhóm VIB ⟹ Chọn D.

Chọn B.

(AI giải đề cho tôi)
M${}^{2+}$: [Ar]3d${}^8$ nên nguyên tử M có 26 electron (26 = 18 + 8 + 2 electron mất đi... thực tế M có cấu hình [Ar]3d${}^8$4s${}^2$), Z = 26, là Fe. Fe ở chu kỳ 4, nhóm VIIIB (cột 8). Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại kiềm (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) có cấu hình electron lớp ngoài cùng $n{s}^1$, nằm ở nhóm IA của bảng tuần hoàn. Các nhóm khác: IIA là kim loại kiềm thổ, IIIA là nhóm bor, IVA là nhóm carbon.