X là kim loại phản ứng được với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe${}^{3+}$/Fe${}^{2+}$ đứng trước Ag${}^{+}$/Ag)

(AI giải đề cho tôi) X phản ứng được với dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng nên X phải đứng trước H trong dãy thế điện hoá: Ca, Mg, Fe đều thoả mãn (loại C vì Ag không phản ứng). Y tác dụng được với dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$ tức là khử được Fe${}^{3+}$ về Fe${}^{2+}$, do đó cặp thế điện hoá chuẩn của Y phải có E° nhỏ hơn E°(Fe${}^{3+}$/Fe${}^{2+}$) = +0,77 V; Ag (E° = +0,80 V, đứng sau Fe${}^{3+}$/Fe${}^{2+}$) không tác dụng được (loại B). Cu tác dụng được với Fe${}^{3+}$: Cu + 2Fe${}^{3+}$ → Cu${}^{2+}$ + 2Fe${}^{2+}$, và Fe phản ứng được với H${}_2$SO${}_4$ loãng. Vậy X = Fe, Y = Cu → chọn D.