Trong thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím, nhận xét nào sau đây là không đúng ?

Khi bảo quản trong phòng thí nghiệm, muối Mohr $FeS{O}_4.(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4.6H_{2}O$ hút ẩm và bị oxi hóa một phần bởi $O_2$ trong không khí thành hỗn hợp X. Để xác định phần trăm khối lượng muối Mohr trong X, tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Cân chính xác 3,0 gam X, rồi cho vào bình định mức 100 mL, cho nước cất vào, dùng đũa thủy tinh khuấy cho tan hết. Thêm nước cất vào bình định mức đến vạch, lắc đều, thu được 100 mL dung dịch Y.

- Bước 2: Lấy 10,00 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm 5 mL sulfuric acid nồng độ 1M. Tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,015M đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu tím nhạt bên trong 20 giây (đây là điểm tương đương của phép chuẩn độ). Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần nữa. Kết quả thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ 0,015M được ghi trong bảng sau:



Phần trăm khối lượng của muối Mohr trong X là a%. Tính giá trị của a (làm tròn đến hàng phần mười).

(TH) Hòa tan hoàn toàn hợp chất X vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng (dư) thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hòa tan kim loại Cu và làm nhạt màu dung dịch KMnO${}_4$. Công thức của X có thể là

Cho khoảng 2 - 3 giọt dung dịch $NaOH$ 1 M vào ống nghiệm đựng 2 mL dung dịch $FeC{l}_3$ 1 M thấy xuất hiện

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe${}^{2+}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO${}_4$ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO${}_2$ theo phương trình hóa học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$$\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{-}(\mathrm{aq})+{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{s})+\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ sai, làm 55% lượng MnO${}_4^{-}$ chuẩn độ chuyển thành MnO${}_2$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn${}^{2+}$), tổng lượng Fe${}^{2+}$ bị oxi hoá là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO₂ theo phương trình hóa học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$$Mn{O}_4^{-}(aq)+H^{+}(aq)+F{e}^{2+}(aq)\to Mn{O}_2(s)+F{e}^{3+}+H_{2}O(l)$$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ sai, làm 55% lượng MnO₄⁻ chuẩn độ chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺), tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe${}^{2+}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO${}_4$ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO${}_2$ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$Mn{O}_4^{-}(aq)+F{e}^{2+}(aq)+H^{+}\to Mn{O}_2(s)+F{e}^{3+}+H_{2}O(l)$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55\% lượng $Mn{O}_4^{-}$ tham gia phản ứng chuyển thành MnO${}_2$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn${}^{2+}$). Tổng lượng Fe${}^{2+}$ bị oxi hóa là 2,4 mmol.

Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).