Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO₂ theo phương trình hóa học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$$Mn{O}_4^{-}(aq)+H^{+}(aq)+F{e}^{2+}(aq)\to Mn{O}_2(s)+F{e}^{3+}+H_{2}O(l)$$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ sai, làm 55% lượng MnO₄⁻ chuẩn độ chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺), tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe${}^{2+}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO${}_4$ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO${}_2$ theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$Mn{O}_4^{-}(aq)+F{e}^{2+}(aq)+H^{+}\to Mn{O}_2(s)+F{e}^{3+}+H_{2}O(l)$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55\% lượng $Mn{O}_4^{-}$ tham gia phản ứng chuyển thành MnO${}_2$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn${}^{2+}$). Tổng lượng Fe${}^{2+}$ bị oxi hóa là 2,4 mmol.

Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).

Nước suối ở những vùng nằm trên nền địa chất có nhiều quặng sắt thường có nồng độ ion iron (sắt) rất cao. Chuẩn độ 20 mL một mẫu nước suối bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,01M trong môi trường $H_{2}S{O}_4$ loãng đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng (bền trong 20 giây) thì thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ trung bình đã dùng sau ba lần chuẩn độ là 4 mL. Giả sử toàn bộ sắt trong mẫu nước ở dạng $F{e}^{2+}$. Nồng độ $F{e}^{2+}$ (mg/L) trong mẫu nước suối này đã vượt gấp bao nhiêu lần so với tổng nồng độ ion iron tối đa cho phép đối với nước sinh hoạt theo quy chuẩn của Bộ Y tế Việt Nam? Theo quy chuẩn của Bộ Y tế Việt Nam về nước sinh hoạt (QCVN 01-1-2018/BYT): tổng nồng độ ion iron trong nước sinh hoạt không vượt quá 0,3 mg/L. (Không làm tròn các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn tới hàng đơn vị).

Muối Mohr là một dạng muối kép có tác dụng chống lại quá trình oxi hóa bằng không khí. Muối Mohr được tạo thành từ hỗn hợp E cùng số mol gồm iron(II) sulfate ngậm 7 phân tử nước và ammonium sulfate khan. Cân 7,35 gam muối Mohr trên rồi hòa tan vào nước, sau đó định mức trong bình 50 mL. Chuẩn độ 5 mL dung dịch vừa pha cần dùng 12,5 mL dung dịch $KMn{O}_4$ 0,03M trong môi trường $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư theo phương trình:
$$F{e}^{2+}+Mn{O}_4^{-}+H^{+}\to F{e}^{3+}+M{n}^{2+}+H_{2}O(1)$$
Từ m gam E người ta điều chế muối Mohr với hiệu suất 65\%; hòa tan muối Mohr này vào nước thu được dung dịch F. Hạ dần nhiệt độ F xuống 20 ${}^0$C thu được 74,93 gam dung dịch và 31,2 gam muối Mohr kết tinh. Cho biết độ tan muối Mohr ở 20 ${}^0$C là 27 gam. (chỉ làm tròn đến phép tính cuối cùng, các kết quả làm tròn đến hàng phần mười)
Cho các phát biểu sau:
(1) Giá trị của m bằng 75,8.
(2) Phần trăm khối lượng của Fe trong muối Mohr tạo thành ở trên bằng 14,3\%.
(3) Trong quá trình chuẩn độ $F{e}^{2+}$ bằng $KMn{O}_4$, có thể thay dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng bằng dung dịch HCl.
(4) Tổng hệ số cân bằng (nguyên – tối giản) trong phản ứng (1) bằng 24.
(5) Để bảo quản muối Mohr, có thể bảo quản trong dung dịch có môi trường kiềm.
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Muối Mohr là một dạng muối kép có tác dụng chống lại quá trình oxi hóa bằng không khí. Muối Mohr được tạo thành từ hỗn hợp E cùng số mol gồm iron(II) sulfate ngậm 7 phân tử nước và ammonium sulfate khan. Cân 7,35 gam muối Mohr trên rồi hoà tan vào nước, sau đó định mức trong bình 50 mL. Chuẩn độ 5 mL dung dịch vừa pha cần dùng 12,5 mL dung dịch KMnO${}_4$ 0,03M trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ loãng, dư theo phương trình:
$$F{e}^{2+}+Mn{O}_4^{-}+H^{+}\to F{e}^{3+}+M{n}^{2+}+H_{2}O(1)$$
Từ m gam E người ta điều chế muối Mohr với hiệu suất 65%; hoà tan muối Mohr này vào nước thu được dung dịch F. Hạ dần nhiệt độ F xuống 20 ${}^{\circ }$C thu được 74,93 gam dung dịch và 31,2 gam muối Mohr kết tinh. Cho biết độ tan muối Mohr ở 20 ${}^{\circ }$C là 27 gam. (chỉ làm tròn đến phép tính cuối cùng, các kết quả làm tròn đến hàng phần mười)
Cho các phát biểu sau:
(1) Giá trị của m bằng 75,8.
(2) Phần trăm khối lượng của Fe trong muối Mohr tạo thành ở trên bằng 14,3%.
(3) Trong quá trình chuẩn độ Fe${}^{2+}$ bằng KMnO${}_4$, có thể thay dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng bằng dung dịch HCl.
(4) Tổng hệ số cân bằng (nguyên – tối giản) trong phản ứng (1) bằng 24.
(5) Để bảo quản muối Mohr, có thể bảo quản trong dung dịch có môi trường kiềm.
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Dung dịch X gồm Zn${}^{2+}$, Cu${}^{2+}$, Cl${}^{-}$. Để kết tủa hết ion Cl${}^{-}$ trong 200 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO${}_3$ 0,4M. Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X thu được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Nồng độ mol của Zn${}^{2+}$ trong dung dịch X là

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu xanh lam. Chất X là