Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu xanh lam. Chất X là

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh xác định thành phần của chiếc đinh sắt (đinh sắt được làm từ hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác) đã bị oxi hoá một phần thành gỉ sắt $F{e}_2{O}_3.n{H}_{2}O$ theo các bước sau:
Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh sắt vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nóng (dùng gấp đôi lượng phản ứng), thu được 200 mL dung dịch X và 0,2225 mol $H_2$.
Bước 2: Cho dung dịch $Ba(OH{)}_2$ dư vào 20 mL dung dịch X thu được 14,4 g kết tủa.
Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch $KMn{O}_4$ 0,1M vào 20 mL dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 46 mL.
Giả thiết toàn bộ gỉ sắt tạo ra bám trên đinh sắt; carbon và một số nguyên tố khác trong đinh sắt là những chất không tham gia phản ứng trong các bước.

Để kiểm tra sự có mặt của một số cation có trong dung dịch ta tiến hành thí nghiệm sau: Cho khoảng 4-6 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch cần xác định cation trong muối, thấy có kết tủa màu trắng xuất hiện ngay. Trong dung dịch này chứa cation nào sau đây?

Một dung dịch chứa ion $Z{n}^{2+}$ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:

Lấy 25,00 mL dung dịch chứa $Z{n}^{2+}$ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch $K_4[Fe(CN{)}_6]$ 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$

Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa $[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}$ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích $KMn{O}_4$ tiêu tốn là 8,00 mL.

Biết phản ứng oxi hóa:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$

Nồng độ của ion $Z{n}^{2+}$ trong dung dịch là bao nhiêu?

(Hóa 12 - Chương 8)
Một dung dịch chứa ion Zn²⁺ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:
Lấy 25,00 mL dung dịch chứa Zn²⁺ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch K₄[Fe(CN)₆] 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$
Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa [Fe(CN)₆]⁴⁻ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn là 8,00 mL.
Biết phản ứng oxi hoá:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$
Nồng độ mol của Zn²⁺ trong dung dịch ban đầu là bao nhiêu?

Để xác định hàm lượng của FeCO${}_3$ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO${}_4$ trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO${}_4$. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO${}_3$ trong quặng.

Để xác định hàm lượng của FeCO${}_3$ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO${}_4$ trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO${}_4$. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO${}_3$ trong quặng.