Một dung dịch chứa ion $Z{n}^{2+}$ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:

Lấy 25,00 mL dung dịch chứa $Z{n}^{2+}$ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch $K_4[Fe(CN{)}_6]$ 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$

Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa $[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}$ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích $KMn{O}_4$ tiêu tốn là 8,00 mL.

Biết phản ứng oxi hóa:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$

Nồng độ của ion $Z{n}^{2+}$ trong dung dịch là bao nhiêu?

Để xác định hàm lượng của FeCO${}_3$ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO${}_4$ trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO${}_4$. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO${}_3$ trong quặng.

Để xác định hàm lượng của FeCO${}_3$ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO${}_4$ trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO${}_4$. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO${}_3$ trong quặng.

Khi bảo quản trong phòng thí nghiệm, muối Mohr FeSO${}_4$.(NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$.6H${}_2$O hút ẩm và bị oxi hóa một phần bởi O${}_2$ trong không khí thành hỗn hợp X. Để xác định phần trăm khối lượng muối Mohr trong X, tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Cân chính xác 3,0 gam X, rồi cho vào bình định mức 100 mL, cho nước cất vào, dùng đũa thủy tinh khuấy cho tan hết. Thêm nước cất vào bình định mức đến vạch, lắc đều, thu được 100 mL dung dịch Y.

- Bước 2: Lấy 10,00 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm 5 mL sulfuric acid nồng độ 1M. Tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,015M đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu tím nhạt bền trong 20 giây (đây là điểm tương đương của phép chuẩn độ). Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần nữa. Kết quả thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,015M được ghi trong bảng sau:



Phần trăm khối lượng của muối Mohr trong X là a%. Tính giá trị của a.
(Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Lớp 12- chương 5
Phản ứng giữa potassium permanganate (KMnO${}_4$) và iron(II) sulfate (FeSO${}_4$) được acid hóa là phản ứng oxy hóa khử diễn ra như sau:
8H${}^{+}$(aq) + 5Fe${}^{2+}$(aq) + MnO${}_4^{-}$(aq) → Mn${}^{2+}$(aq) + 5Fe${}^{3+}$(aq) + 4H${}_2$O(l)
Một dung dịch KMnO${}_4$ 0,20 M được đặt trong buret để chuẩn độ 50,00 mL dung dịch FeSO${}_4$ có nồng độ chưa biết trong một bình tam giác. Bảng sau đây mô tả màu sắc của các ion khác nhau trong dung dịch:



Kết thúc chuẩn độ thì thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,20 M đã sử dụng là 12,5 mL.

(Hóa 10 - Chương 8 KL chuyển tiếp và phức chất) Cân 5,00 gam mẫu quặng Manhetite, hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl đặc, nóng trong điều kiện không có oxygen (sục khí $N_2$ liên tục) thu được dung dịch X. Để nguội, thêm nước cất đến vạch định mức để thu được 250 mL dung dịch X.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm hỗn hợp $H_{2}S{O}_4/H_{3}P{O}_4$ và chỉ thị diphenylamine sulfonate. Tiến hành chuẩn độ $F{e}^{2+}$ bằng dung dịch chuẩn $K_{2}C{r}_2{O}_7$ 0,02 M, thể tích tiêu tốn là 8,0 mL.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm dung dịch $SnC{l}_2$ dư để khử toàn bộ $F{e}^{3+}$ thành $F{e}^{2+}$. Loại bỏ $SnC{l}_2$ dư bằng $HgC{l}_2$, sau đó chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn $K_{2}C{r}_2{O}_7$ 0,02 M thì thấy hết 30,0 mL.

Phản ứng chuẩn độ được cho như sau: $$6F{e}^{2+}+C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}\to 6F{e}^{3+}+2C{r}^{3+}+7H_{2}O$$

Giả sử mẫu quặng ban đầu chỉ gồm $F{e}_3{O}_4$ và tạp chất trơ, hãy tính phần trăm $F{e}_3{O}_4$ đã bị chuyển hóa thành $F{e}_2{O}_3$ do quá trình phong hóa (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

(Hóa 10 – Chương 8: KL chuyển tiếp và phức chất) Cân 5,00 gam mẫu quặng Manhetite, hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl đặc, nóng trong điều kiện không có oxygen (sục khí N₂ liên tục) thu được dung dịch X. Để nguội, thêm nước cất đến vạch định mức để thu được 250 mL dung dịch X.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm hỗn hợp H₂SO₄/H₃PO₄ và chỉ thị diphenylamine sulfonate. Tiến hành chuẩn độ Fe²⁺ bằng dung dịch chuẩn K₂Cr₂O₇ 0,02 M, thể tích tiêu tốn là 8,0 mL.

Lấy 25,0 mL dung dịch X, thêm dung dịch SnCl₂ dư để khử toàn bộ Fe³⁺ thành Fe²⁺. Loại bỏ SnCl₂ dư bằng HgCl₂, sau đó chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn K₂Cr₂O₇ 0,02 M thì thấy hết 30,0 mL.

Phản ứng chuẩn độ được cho như sau: 6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Giả sử mẫu quặng ban đầu chỉ gồm Fe₃O₄ và tạp chất trơ, hãy tính phần trăm Fe₃O₄ đã bị chuyển hóa thành Fe₂O₃ do quá trình phong hóa (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).