đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO

_{2}

theo phương trình hóa học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

Mn O_{4}^{-} (aq) + H^{+} (aq) + F e^{2 +} (aq) \to Mn O_{2} (s) + F e^{3 +} + H_{2} O (l)

Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ sai, làm 55% lượng MnO

_{4}^{-}

chuẩn độ chuyển thành MnO

_{2}

(phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn

^{2 +}

), tổng lượng Fe

^{2 +}

bị oxi hoá là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO

_{4}

0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 4Trích từ: Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2025 Sở GD&ĐT Quảng Nam - Lần 2

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO₂ theo phương trình hóa học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

M n O_{4}^{-} (a q) + H^{+} (a q) + F e^{2 +} (a q) \to M n O_{2} (s) + F e^{3 +} + H_{2} O (l)

Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ sai, làm 55% lượng MnO₄⁻ chuẩn độ chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn²⁺), tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hóa là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 5Trích từ: Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2025-2026 - Lần 1 (Mã Đề 0106)

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe

^{2 +}

trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO

_{4}

đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ (sử dụng phương pháp chuẩn độ permanganate), nếu dung dịch trong burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đen MnO

_{2}

theo phương trình ion dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

M n O_{4}^{-} (a q) + F e^{2 +} (a q) + H^{+} \to M n O_{2} (s) + F e^{3 +} + H_{2} O (l)

Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ không đúng, làm 55\% lượng

M n O_{4}^{-}

tham gia phản ứng chuyển thành MnO

_{2}

(phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn

^{2 +}

). Tổng lượng Fe

^{2 +}

bị oxi hóa là 2,4 mmol.
Hình từ đề gốc

Thể tích dung dịch KMnO

_{4}

0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với chuẩn độ đúng? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến đến hàng phần trăm).

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 6Trích từ: Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2026 - Môn Thi Tự Chọn Thứ Nhất (Mã Đề 0301)

Nước suối ở những vùng nằm trên nền địa chất có nhiều quặng sắt thường có nồng độ ion iron (sắt) rất cao. Chuẩn độ 20 mL một mẫu nước suối bằng dung dịch

K M n O_{4}

0,01M trong môi trường

H_{2} S O_{4}

loãng đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng (bền trong 20 giây) thì thể tích dung dịch

K M n O_{4}

trung bình đã dùng sau ba lần chuẩn độ là 4 mL. Giả sử toàn bộ sắt trong mẫu nước ở dạng

F e^{2 +}

. Nồng độ

F e^{2 +}

(mg/L) trong mẫu nước suối này đã vượt gấp bao nhiêu lần so với tổng nồng độ ion iron tối đa cho phép đối với nước sinh hoạt theo quy chuẩn của Bộ Y tế Việt Nam? Theo quy chuẩn của Bộ Y tế Việt Nam về nước sinh hoạt (QCVN 01-1-2018/BYT): tổng nồng độ ion iron trong nước sinh hoạt không vượt quá 0,3 mg/L. (Không làm tròn các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn tới hàng đơn vị).

Xem trang câu hỏi →

Muốn biết hiện tại bạn đạt khoảng bao nhiêu điểm ở môn này? Làm thử đề nhanh 15 phút để hệ thống chấm điểm ngay.

Làm đề nhanh 15 phút ngay

Thí nghiệm	Lần 1	Lần 2	Lần 3
Vdd $K M n O_{4}$ (mL)	9,4	9,2	9,3