Trong danh mục tiêu chuẩn chất lượng sản phẩm có chỉ tiêu về dư lượng chlorine không vượt quá 1 mg/L (chlorine sử dụng trong quá trình sơ chế nguyên liệu để diệt vi sinh vật).
Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong thực phẩm theo phương trình: $C{l}_2+2KI\to 2KCl+I_2$.
- Lượng $I_2$ sau đó được nhận biết bằng hồ tinh bột, $I_2$ bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: $I_2+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6$.
Dựa vào thể tích dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu. Tiến hành chuẩn độ 50 mL dung dịch mẫu bằng dung dịch $N{a}_2{S}_2{O}_3$ 0,01M thì thể tích $N{a}_2{S}_2{O}_3$ trung bình sau ba lần chuẩn độ là 6,31 mL. Khối lượng $C{l}_2$ trong mẫu sản phẩm đã đem chuẩn độ ở trên là bao nhiêu mg? (làm tròn đáp án đến hàng phần trăm).

Để sử dụng nước sinh hoạt ở vùng nước nhiễm sắt ở một số vùng, người ta sử dụng hệ thống lọc nước kiểu giàn mưa như hình 2. Một nhóm học sinh tìm hiểu ảnh hưởng của giàn mưa ảnh hưởng đến nồng độ ion $F{e}^{2+}$ trong nước giếng khoan nhiễm sắt. Giả thuyết của nhóm học sinh là: “nước giếng khoan sau khi đi qua hệ thống lọc nước kiểu giàn mưa, nồng độ $F{e}^{2+}$ giảm”. Nhóm học sinh chuẩn bị:
+ 100,0 mL nước giếng khoan vừa bơm lên đựng trong cốc thủy tinh lớn (dán nhãn cốc là Y)
+ 100,0 mL nước giếng khoan sau khi đi qua hệ thống lọc trong cốc thủy tinh (dán nhãn cốc là Z)

Nhóm tiến hành các thí nghiệm như sau:
- Chuẩn độ $F{e}^{2+}$ trong nước vừa lấy từ giếng khoan (cốc Y):
• Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình Y cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp 5 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 2 M.
• Bước 2: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch $KMn{O}_4$ $2,20\times 10^{-2}$ M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt (bền trong khoảng 20 giây) thì dừng. Ghi lại thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ đã dùng.
Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần. Thể tích trung bình của dung dịch $KMn{O}_4$ sau 3 lần chuẩn độ là 10,40 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_1$ M.
- Chuẩn độ Fe${}^{2+}$ trong nước sau khi lọc (cốc Z):
Xác định hàm lượng Fe(II) của dung dịch chứa trong bình Z theo các bước tương tự như lần thứ nhất. Thể tích trung bình của dung dịch $KMn{O}_4$ sau 3 lần chuẩn độ là 2,43 mL. Nồng độ của Fe(II) xác định được là $C_2$ M.
Nồng độ dung dịch $KMn{O}_4$ như nhau trong các thí nghiệm chuẩn độ. Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) (q\%) được tính theo công thức: q = (C${}_1$ – C${}_2$)/C${}_1$. Giả thiết các ion khác trong nước không ảnh hưởng đến phản ứng của Fe${}^{2+}$ với $KMn{O}_4$/$H_{2}S{O}_4$.

Trong quá trình sơ chế thủy sản, chlorine được thêm vào nước để tiêu diệt vi sinh vật. Nhưng lượng chlorine cao làm tăng nguy cơ chuyển hóa thành chlorate trong sản phẩm tiềm ẩn nguy cơ cho sức khỏe người dùng. Vì vậy, công văn số 226/QLCL-CL1 (của Cục quản lý chất lượng nông lâm sản và thủy sản) về phối hợp kiểm soát thủy sản xuất khẩu cho thị trường châu Âu, chỉ tiêu dư lượng chlorine trong nước thải sau khi sơ chế thủy sản không vượt quá 1 mg/L. Phương pháp chuẩn độ iodine-thiosulfate được dùng để xác định dư lượng chlorine trong nước thải (theo QCVN 11-MT:2015/BTNMT):
- Khử hoàn toàn Cl${}_2$ trong mẫu theo phương trình: Cl${}_2$ + 2KI ⟶ 2KCl + I${}_2$.
- Lượng I${}_2$ sau đó được nhận biết bằng hồ tinh bột, I${}_2$ bị khử bởi dung dịch chuẩn sodium thiosulfate theo phương trình: I${}_2$ + 2Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ ⟶ 2NaI + Na${}_2$S${}_4$O${}_6$.
Dựa vào thể tích dung dịch Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ đã phản ứng, tính được dư lượng chlorine trong dung dịch mẫu.
Tiến hành chuẩn độ 100 mL dung dịch một mẫu nước thải sau khi sơ chế thủy sản bằng dung dịch Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 0,01M, thì thể tích Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ đã dùng trong lần chuẩn độ lần lượt như sau

Tính hàm lượng chlorine (mg/L) trong mẫu nước thải trên. (Kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần mười)

Cho các dụng cụ (đánh số tương ứng) được dùng trong quá trình thí nghiệm điều chế ethyl acetate và thu sản phẩm: Bình cầu có nhánh (1); ống sinh hàn (2); bình tam giác (3); phễu chiết (4); bếp điện (5). Xác định dãy bốn số ứng với các dụng cụ thí nghiệm theo lần lượt thứ tự chức năng sau: ngưng tụ hơi chất lỏng; tách hai chất lỏng không trộn lẫn; thực hiện phản ứng ester hóa; cung cấp nhiệt cho phản ứng.

Muối Mohr có công thức ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\cdot 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối $C\equiv c-00\mathrm{m}$ a Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4}10\%$, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn ${\mathrm{KMnO}}_{4}0,023\mathrm{M}$. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Những phát biểu sau là đúng hay sai?

Chỉ số acid (Acid value – AV) được định nghĩa là số mg KOH sử dụng để trung hoà acid béo có trong 1 gam chất béo (mỡ động vật, dầu thực vật). Chỉ số acid là một trong các tiêu chí để đánh giá chất lượng của chất béo – chỉ số acid càng lớn thì chất lượng chất béo càng giảm do sự thủy phân của chất béo trong quá trình bảo quản. Một nhóm học sinh tiến hành xác định chỉ số acid của chất béo (mỡ lợn) dựa vào phản ứng chuẩn độ acid béo. Nhóm học sinh tiến hành các bước sau:
Bước 1: Lấy một mẫu mỡ lợn đem cân được 5,01 gam và cho vào cốc sứ, đun nhẹ để mỡ hoá lỏng. Thêm dung môi là hỗn hợp ether và ethanol vào để hoà tan hết mỡ (có thể đun nóng), thu được 100,00 mL dung dịch.
Bước 2: Lấy 20,00 mL dung dịch ra cốc nhỏ, thêm tiếp 2–3 giọt phenolphthalein sau đó chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,01 M từ burette, khuấy nhẹ liên tục cho tới khi xuất hiện màu hồng nhạt bền (màu hồng duy trì khoảng 20–30 giây) và ghi lại thể tích dung dịch đã dùng.
Lặp lại bước 2 thêm hai lần nữa. Kết quả chuẩn độ được ghi ở bảng sau:

Một nhóm học sinh tìm hiểu về độ bền của Vitamin C $\left({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_8{\mathrm{O}}_6\right)$ trong nước cam khi tiếp xúc với các vật dụng kim loại. Phán đoán của nhóm là: "Các vật dụng bằng đồng khi tiếp xúc trực tiếp với nước cam sẽ làm tăng tốc độ oxi hóa Vitamin C bởi oxygen không khí". Nhóm chuẩn bị một mẫu nước cam tươi và chia vào hai bình thủy tinh: bình A (mẫu đối chứng) và bình B (có chứa một cuộn dây đồng sạch). Hàm lượng Vitamin C được xác định bằng phương pháp chuẩn độ Iodine với chất chỉ thị hồ tinh bột. Phản ứng chuẩn độ xảy ra như sau:

$${\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_8{\mathrm{O}}_6+{\mathrm{I}}_2\to {\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_6+2\mathrm{HI}$$

Thể tích ( mL ) dung dịch ${\mathrm{I}}_2$ 0,005M cần dùng khi chuẩn độ Vitamin C trong 10 mL nước cam ở các thời điểm như sau:



Giả sử chỉ có Vitamin C phản ứng với dung dịch ${\mathrm{I}}_2$.