Thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử $Z{n}^{2+}/Zn$ và $P{b}^{2+}/Pb$ lần lượt là –0,763 V và –0,126 V. Tính sức điện động chuẩn (theo V) của pin Galvani tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử trên (làm tròn kết quả tới hàng phần trăm).

Pin nhôm - không khí (Al - air battery) đang được kỳ vọng sẽ thay thế pin lithium-ion trong các phương tiện giao thông tương lai nhờ mật độ năng lượng cao, sử dụng vật liệu rẻ tiền và an toàn. Một pin nhôm - không khí đơn giản có cấu tạo gồm một cực là tấm nhôm (Al), cực còn lại là vật liệu xốp chứa carbon (đóng vai trò điện cực trơ) tiếp xúc trực tiếp với không khí. Chất điện li thường được sử dụng là dung dịch sodium chloride (NaCl) hoặc dung dịch kiềm. Cho các phát biểu sau về nguyên lý hoạt động của pin nhôm - không khí nêu trên:
(a) Tấm nhôm đóng vai trò là cực âm (anode), tại đó xảy ra quá trình oxi hoá kim loại nhôm.
(b) Ở cực dương (cathode), khí oxygen trong không khí đóng vai trò là chất khử, nhường electron để tạo thành ion $O{H}^{-}$.
(c) Trong quá trình pin phát điện, dòng electron di chuyển ở mạch ngoài (dây dẫn) từ điện cực nhôm sang điện cực carbon xốp.
(d) Trong quá trình pin hoạt động, nhôm kim loại bị oxi hoá, sản phẩm tạo thành có thể hoà tan vào dung dịch hoặc tạo kết tủa bám lại trên điện cực tuỳ thuộc vào bản chất của chất điện li.
Số phát biểu đúng là

Phản ứng xảy ra trong pin Galvani Zn - Cu là Zn(s) + Cu${}^{2+}$(aq) → Zn${}^{2+}$(aq) + Cu(s). Tại anode của pin xảy ra quá trình nào sau đây?

Pin zinc–silver (hay pin nút áo) được dùng phổ biến trong đồng hồ, máy tính cầm tay,… Cấu tạo của pin gồm anode làm bằng Zn và ZnO, cathode làm bằng Ag và Ag₂O, chất điện li là dung dịch KOH. Một viên pin zinc–silver chứa 0,65 gam Zn và có thể hoạt động được đến khi 80% lượng Zn bị tiêu thụ. Pin được gắn vào một chiếc đồng hồ hoạt động với cường độ dòng điện không đổi là 0,5 mA. Các bán phản ứng xảy ra tại hai điện cực như sau: Anode: Zn + 2OH⁻ → ZnO + H₂O + 2e; Cathode: Ag₂O + H₂O + 2e → 2Ag + 2OH⁻. Cho biết: $E_{ZnO/Zn,O{H}^{-}}^0$ = -1,26V ; $E_{A{g}_{2}O/Ag,O{H}^{-}}^0$ = 0,34V, hằng số Faraday: F = 96500 C/mol. Chọn phát biểu không đúng?

Cho thế điện cực chuẩn của Ag${}^{+}$/Ag và Zn${}^{2+}$/Zn lần lượt là $E_1^o$ = +0,799 V và $E_2^o$ = –0,763 V. Suất điện động chuẩn của pin Galvani ($E_{pin}^o$) tạo bởi hai cặp oxi hóa – khử Ag${}^{+}$/Ag và Zn${}^{2+}$/Zn được tính theo công thức nào sau đây?

Cho thế điện cực chuẩn của Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn lần lượt là $E_1^{\circ }=+0,799$ V và $E_2^{\circ }=-0,763$ V. Sức điện động chuẩn của pin Galvani ($E_{\text{pin}}^{\circ }$) tạo bởi hai cặp oxi hoá – khử Ag⁺/Ag và Zn²⁺/Zn được tính theo công thức nào sau đây?

Tiến hành thí nghiệm như sau: Cho thanh kẽm vào dung dịch ZnSO${}_4$ 1 M. Nối thanh kẽm với điện cực hydrogen tiêu chuẩn thông qua vôn kế (voltmeter). Điện áp đo được là 0,76 V. Phát biểu nào sau đây về thí nghiệm trên không đúng?