Tiến hành thí nghiệm như sau: Cho thanh kẽm vào dung dịch ZnSO${}_4$ 1 M. Nối thanh kẽm với điện cực hydrogen tiêu chuẩn thông qua vôn kế (voltmeter). Điện áp đo được là 0,76 V. Phát biểu nào sau đây về thí nghiệm trên không đúng?

Nguồn điện nào sau đây không dựa vào các phản ứng hoá học?

Acquy chì được sử dụng phổ biến trong đời sống, đặc biệt ở các phương tiện giao thông và hệ thống điện cơ bản. Acquy chì gồm một điện cực Pb và một điện cực Pb có phủ PbO${}_2$ nhúng trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ nồng độ khoảng 40%. Phản ứng xảy ra trong acquy chì khi phóng điện và khi nạp điện như sau:
Pb(s) + PbO${}_2$(s) + 2H${}^{+}$(aq) + 2HSO${}_4^{-}$(aq) ⇌ 2PbSO${}_4$(s) + 2H${}_2$O (*)
Trong đó quá trình thuận là quá trình phóng điện (1), quá trình nghịch là quá trình nạp điện (2).
Biết điện lượng được tính theo công thức: q = I.t = n.F. Trong đó t là thời gian (s), I là cường độ dòng điện (A), n là số mol electron trao đổi ở mỗi điện cực, F = 96485 C/mol. (Kết quả chỉ được làm tròn ở bước tính cuối cùng và làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho sơ đồ pin Galvani Zn-Cu ở điều kiện chuẩn như hình vẽ sau :

Phát biểu nào sau đây đúng ?

Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá-khử $Z{n}^{2+}/Zn$ và $S{n}^{2+}/Sn$ lần lượt là -0,762 V và -0,137 V. Tính suất điện động chuẩn (theo V) của pin tạo bởi hai cặp oxi hoá-khử đã cho (làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động, quá trình nào sau đây xảy ra ở cathode?

Pin điện hóa có thể kí hiệu đơn giản: kim loại (anode) – kim loại (cathode). Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong một pin điện hóa là: X (s) + Y${}^{2+}$ (aq) → Y (s) + X${}^{2+}$ (aq). Kí hiệu của pin điện hóa này là