Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(l);{\Delta }_r{H}_{298}^0=-890\text{ kJ}$$

Khi đốt cháy hoàn toàn 8 gam CH₄, nhiệt tỏa ra môi trường là a kJ. Giá trị của a là bao nhiêu?

Xăng sinh học E5 (chứa $5\%$ ethanol về thể tích, còn lại là xăng, giả thiết chỉ là octane). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365,0 kJ và 1 mol octane tỏa ra lượng nhiệt là 5928,7 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là $211,8\text{kJ}$. Nếu xe máy đó đã sử dụng 4,6 lít xăng E5 ở trên thì quãng đường di chuyển được là bao nhiêu km, biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là $25\%$; khối lượng riêng của ethanol là $0,8\text{g/mL}$, của octane là $0,7\text{g/mL}$ (chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, đáp án làm tròn đến số nguyên).

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
$$P(s,đỏ)⟶P(s,tr\acute{\stackrel{˘}{a}}ng){\Delta }_f{H}_{298}^o=17,6kJ$$
Điều này chứng tỏ phản ứng:

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA có công thức chung là (MCO${}_3$). Một số muối phổ biến trong tự nhiên và có nhiều ứng dụng quan trọng. Chúng đều bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: MCO${}_3$(s) $\stackrel{(t^o)}{\to }$ MO(s) + CO${}_2$(g).
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tương ứng với các chất được cho trong bảng sau:

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
$$N_2(g)+O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }2NO(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+180\text{ kJ / mol}$$
Kết luận nào sau đây đúng?

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được biểu diễn ở hình bên: $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (cđ) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tham gia phản ứng, $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o$ (sp) là tổng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sản phẩm)



Kết luận nào sau đây về phản ứng đã cho ở trên đúng?

Ở điều kiện chuẩn, phát biểu nào sau đây đúng?