Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:
$$C{S}_2(l)+3O_2(g)\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2(g)+2S{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21\text{ kJ (1)}$$
$$C{O}_2(g)\to CO(g)+\frac{1}{2}{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ (2)}$$
Phát biểu nào sau đây đúng?

Lactic acid hay acid sữa là hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa, lần đầu tiên được phân tách vào năm 1780 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Lactic acid có công thức phân tử C₃H₆O₃. Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau:
$$C_6{H}_{12}{O}_6(aq)\to 2C_3{H}_6{O}_3(aq){\Delta }_r{H}_{298}^0=-150\text{ kJ}$$
Biết rằng cơ thể cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thành lactic acid. Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 280 Kcal. Khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó là a gam. Tính a? (biết 1 cal = 4,184 J) (làm tròn kết quả đến phần mười)

Hóa 10 - Chương 5
Lactic acid hay acid sữa là hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa, lần đầu tiên được phân tách vào năm 1780 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Lactic acid có công thức phân tử $C_3{H}_6{O}_3$. Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể (lactic acid tạo thành từ quá trình này sẽ gây mỏi cơ) theo phương trình sau:
$$C_6{H}_{12}{O}_6(aq)⟶2C_3{H}_6{O}_3(aq){\Delta }_r{H}_{298}^0=-150\text{ kJ}$$
Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98% năng lượng nhờ oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thành lactic acid. Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 280 Kcal. Khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó là a gam. Tính a? (biết 1 cal = 4,184 J) (làm tròn kết quả đến phần mười)

(Hoá 10 – Chương 5) Cho các phương trình
CH₃OH (l) + $\frac{3}{2}$ O₂ (g) $⟶$ CO₂ (g) + 2H₂O ΔH = -716 kJ / mol
C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) $⟶$ 2CO₂ (g) + 3H₂O ΔH = -1370 kJ / mol
Một mẫu cồn X (thành phần chính là C₂H₅OH) có lẫn methanol (CH₃OH). Đốt cháy 20 gam cồn X tỏa ra nhiệt lượng 583,8 kJ. Thành phần phần trăm về khối lượng tạp chất methanol trong X là

(Hoá 10 – Chương 5) Cho các phương trình
$$C{H}_{3}OH(l)+\frac{3}{2}{O}_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O\Delta H=-716kJ/mol$$
$$C_2{H}_{5}OH(l)+3O_2(g)\to 2C{O}_2(g)+3H_{2}O\Delta H=-1370kJ/mol$$
Một mẫu cồn X (thành phần chính là C${}_2$H${}_5$OH) có lẫn methanol (CH${}_3$OH). Đốt cháy 20 gam cồn X tỏa ra nhiệt lượng 583,8 kJ. Thành phần phần trăm về khối lượng tạp chất methanol trong X là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
$${\text{CO}}_2\text{(g)}⟶\text{CO(g)}+\frac{1}{2}{\text{O}}_2\text{(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^o=280kJ.$$
Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng 2CO${}_2$(g) $⟶$ 2CO(g) + O${}_2$(g) là bao nhiêu kJ?

Thạch cao nung ($CaS{O}_4.H_{2}O$) được sản xuất bằng cách để hidrat hóa một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4.2H_{2}O$) trong lò nung ở 400K theo phản ứng:
$$CaS{O}_4.2H_{2}O(r)\to CaS{O}_4.H_{2}O(r)+H_{2}O(k)(1){\Delta }_r{H}^0=450kJ$$
Nhiệt để thực hiện phản ứng (1) được lấy từ phản ứng đốt cháy methane:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}^0=-880kJ$$
Trong đó, 64\% lượng nhiệt phản ứng (2) dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao. Khối lượng thạch cao (theo kg) thu được khi sử dụng 1 kg khí methane là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).